Electric dissosiaatio tärkeä rooli elämässämme, vaikka emme yleensä ajattele sitä.Se on tämä ilmiö liittyvä sähkönjohtavuus suoloja, happoja ja emäksiä nestemäisessä väliaineessa.Koska ensimmäinen sydämen rytmin aiheuttama "elävä" sähköä ihmiskehossa, kahdeksankymmentä prosenttia, joka koostuu nesteitä, autoja, matkapuhelimia ja pelaajia, akkuja, jotka ovat luonnostaan sähkökemiallinen akut - kaikkialla ympärillämme näkymättömänä läsnä sähköinen dissosiaatiota.
jättiläinen sammiot vuotaminen myrkyllisten kaasujen sulanut korkeissa lämpötiloissa saadaan elektrolyysin bauksiitin "siivekäs" metal - alumiini.Kaikki esineet ympärillämme, mistä kromattu jäähdyttimen kattaa enintään korvarenkaat korviisi, koskaan kohdannut ratkaisuja tai sulan suoloja, ja siksi ilmiö.Ei mitään tutkitaan sähkö- dissosiaatio koko tieteenalan - sähkökemian.
Kun liuottamalla nestemäisen liuottimen molekyylit tekevät kemiallisen sidoksen pia liuenneen aineen muodostamiseksi solvaatteja.Vesiliuoksessa, dissosiaatio herkimmin suoloja, happoja ja emäksiä.Koska tämän prosessin tuloksena, liuenneen aineen molekyylit voivat dissosioituvat ioneiksi.Esimerkiksi, vesipitoisen liuottimen vaikutuksen alaisena ionit Na + ja Cl, joka sijaitsee ioninen kide NaCl, liikkuvat liuottimessa solvatoituneissa kuten jo uusi (sammutettua) hiukkasia.
Tämä ilmiö, joka edustaa olennaisesti prosessin kokonaan tai osittain romahduksen liuenneen aineen ionit seurauksena altistumisesta liuottimen, ja on nimeltään "sähköinen dissosiaatio."Tämä prosessi on erittäin tärkeä sähkökemia.Erittäin tärkeää on se, että dissosiaatiota kompleksin monikomponenttierotuksen järjestelmät on ominaista esiintyminen askel.Kun tämä ilmiö havaitaan jyrkkä nousu ionien lukumäärä liuoksessa, joka erottuu kemiallisella, elektrolyyttisellä aine.
elektrolyysin aikana ionit on selkeä liikkeen suunnan hiukkanen, jossa on positiivinen varaus (kationien) - negatiivisesti varatun elektrodin kutsutaan katodi, ja positiiviset ionit (anioneja) - ja anodielektrodin vastakkaisen varauksen, jossa ne puretaan.Kationit palautettu, ja anionit hapettuvat.Siksi dissosiaatio on palautuva prosessi.
Yksi perusominaisuuksista tämän sähkökemiallista menetelmää on aste elektrolyyttisen dissosiaation, joka on ilmaistu suhteena hydratoidun hiukkasten kokonaismäärä molekyylien liuenneen aineen.Mitä suurempi numero, sitä voimakkaampi elektrolyytti tietty aine.Tältä pohjalta kaikki aineet jaetaan heikko, keskioluen ja vahva elektrolyyttejä.
aste dissosiaation riippuu seuraavista tekijöistä: a) luonne liuenneen aineen;b) liuottimen luonteesta, sen dielektrisyysvakio ja napaisuuden;C) liuoksen pitoisuus (alempi pisteet, sitä suurempi aste dissosiaation);d) lämpötilan liuotusväliainetta.Esimerkiksi, dissosiaatio etikkahappoa voidaan ilmaista seuraavalla kaavalla:
CH3COOH + H + SN3SOO-
vahva elektrolyyttejä jotka liukenevat lähes peruuttamattomasti siksi, että niiden vesiliuoksen pysyy ei-sammutettua alkuperäisen molekyylejä ja ioneja.On myös lisättävä, että prosessi dissosiaation vaikuttaa kaikkiin aineisiin ionisoituvilla ja kovalenttinen Polar tyyppi kemiallisia sidoksia.Teoria elektrolyytti dissosiaation muotoiltu kuuluisa ruotsalainen kemisti ja fyysikko Svante Arrhenius vuonna 1887.
