ratkaisut - yhtenäisen järjestelmän, joka sisältää kaksi tai useampia komponentteja, sekä tuotteita, jotka ovat seurausta vuorovaikutuksesta näiden komponenttien.Ne voivat olla kiinteässä, nestemäisessä tai kaasumaisessa muodossa.Harkitse nestemäisenä aggregaatiota ratkaisuja.Rakenne koostuu liuottimen ja liuenneen aineen siihen (jälkimmäisessä vähemmän).
kolligatiiviset ominaisuudet - nämä ovat niiden ominaisuudet, jotka ovat suoraan riippuvaisia vain liuoksen pitoisuus ja liuotin.Lisäksi he pyysivät kollektiivisia tai jaettu.Kolligatiiviset ominaisuudet esitetään sekoituksia, jossa ei ole vuorovaikutusta kemiallista luonnetta niiden osia.Lisäksi, keskinäisen toiminnan välinen voimien hiukkasten ja hiukkasten liuottimella liuotinta ja siihen liuennut aine ovat ihanteellisia ratkaisuja.
kolligatiiviset ominaisuudet:
1) höyrynpaine yli liuoksen pienempi kuin edellä liuotin.
2) kiteytys liuos on lämpötilassa, joka on alle kiteytysliuotin sen puhtaassa muodossa.
3) keitetään liuosta tapahtuu korkeammassa lämpötilassa kuin kiehuva liuotin.
4) ilmiö osmoosi.
Harkitse kollegiaalinen ominaisuuksia yksilöllisesti.
Saldo faasirajalla suljetussa järjestelmässä: neste - höyry on ominaista höyrynpaine.Koska liuoksessa pintakerroksen osa on täytetty liuenneen aineen molekyylien, tasapaino voidaan saavuttaa alhaisempi höyrynpaine.
toinen Collegiate ominaisuus - alentaa kiteytymisen liuoksen verrattuna liuottimella - johtuen siitä, että hiukkaset on liuenneen aineen estää rakentamisen kiteen ja siten estää kiteytymisen lämpötila laskee.
kiehumispiste seos on korkeampi kuin puhdasta liuotinta johtuu siitä, että tasa-ilmakehän paine ja höyryn paine saavutetaan korkeassa lämmössä koska osa liuottimen molekyylien, jotka liittyvät hiukkasten liuenneen aineen.
neljännen kolligatiiviset ominaisuudet - ilmiö osmoosi.
ilmiö osmoosi - kyky liuottimen siirtyä muurin läpi, joka läpäisee tiettyjä hiukkasia (liuotin molekyylit) ja läpäisemätön muille (molekyylien liuenneiden aineiden).Tämän osion erottaa liuokseen korkea pitoisuus liuotetun aineen vähemmän väkevää liuosta.Esimerkki tällaisesta puoliläpäisevä kalvo voi toimia kalvon elävän solun, naudan ja muut kupla. Osmoosi pitoisuuksia, koska kohdistuksen molemmin puolin erottaa kalvo, joka on termodynaamisesti edullisempi järjestelmän.Koska siirtymä liuottimen väkevämpää liuosta tässä aluksen osa on paineen nousu.Tämä ylipaine kutsuttiin osmoottisen.
kolligatiiviset ominaisuudet kuin elektrolyyttejä voidaan esittää matemaattisesti yhtälöt:
Δ kp. = Ekip ∙ Katso;
Δ Ta.= ∙ Kzam Katso;
π = CRT.
Kolligatiivisten ominaisuuksien selvittää eri ratkaisujen elektrolyyttejä ja ei-elektrolyyttejä ratkaisuja.Entisen ovat hieman suurempia.Tämä johtuu siitä, että ne esiintyvät elektrolyyttisen dissosiaation, ja hiukkasten määrää merkittävästi.
kolligatiiviset ominaisuudet ovat laajalti käyttää kotona ja töissä, esimerkiksi, ilmiö osmoosi käytetään tuottamaan puhdasta vettä.Eläviin organismeihin, monet järjestelmät ovat myös rakennettu Kolligatiivisten ominaisuuksien (esimerkiksi kasvua kasvisolujen).
