On olemassa erilaisia kemiallisia sidoksia.Joukossa, kovalenttinen, metallinen, Van der Waalsin, ja vety-ioni.Otetaan selvää mitä ionisidoksen ja mitkä ovat sen ominaisuudet.
kemiallinen sidos suoritetaan liikuttamalla koko elektronin pareja yksi atomi vähemmän elektronegatiivinen toiseen, enemmän elektronegatiivinen -Se: n, mitä ionisidoksen.Esimerkkejä yhdisteistä muodostunut se voidaan yhdistää yhteinen piirre - sisällön yhdessä voimakkaasti elektronegatiivisen atomien ja metallin atomit.
metalliatomi helposti lahjoittaa elektroni ja tulee kationi.Elektronegatiivisen atomin, kuten halogeeniatomi, helposti hyväksyy elektronin muodostamiseksi negatiivisesti varautunut ioni.Näiden varautuneita hiukkasia - anionit ja kationit - ja muodostavat, joka on nimeltään "ionisidos".Esimerkkejä niistä - on natriumkloridi, kaliumbromidi, litiumjodidia, ja muiden metallien halogenidit (enimmäkseen emästä).
mutta yhteys ei voida muodostaa vain yksi ionisidoksen.Syynä tähän on noncompensation attraktiovoimien ja vastenmielisyys.Joten sinun pitäisi vain puhua etuoikeutetut ionisidoksen, kun sen rinnalla on toinen kemiallinen sidos.On erittäin tärkeää tietää.
ole suunnattu ominaisuuksia ja saturoitavuus ionisidoksen.Esimerkkejä yhteyksiä suuntiin ja saturoitavuus - kovalenttinen luovuttaja-vastaanottaja joukkovelkakirjalainoja.Tyydyttymättömät, ja ionittomat ilmenee koska liittymisen ionit toiseen maksu ei ole täyttä maksua varauksen.Se voidaan kiinnittää ja muut protivopolozhnozaryazhennye ionien ja niin edelleen.Siksi noin ioni on suurin mahdollinen määrä muita hänen kaltaisiaan, mutta eri merkkiä.Tämä määrä on rajattu hylkivät toisiaan samalla varautuneita ioneja.Tasapaino saavutetaan, kun tietty keskinäinen järjestely, joka on ominaista koordinaatioluku.Tämä luku riippuu säteiden suhde ionien.Aineet, joiden ionisidoksen usein kuutioina tai oktaedrin koordinointia ja ovat kiteitä.
Siten kristalli suola - natriumkloridia - on kuutiohila.Se, joista kukin liittyy kloridi-ioni, natriumioni ja kuusi kukin natriumionin - kuusi kloori-ioneja.
vuonna oksideja alkali- ja maa myös havaittu ionisidoksen.Esimerkkejä tällaisista yhdisteistä ovat: kalsiumoksidi, natrium- ja muut.Ionit voivat ei ainoastaan yksi atomi, vaan useita.Tällaisissa ionin muut, ja välillä ionien itse - ionisidoksen.Esimerkkejä sulfaattisuolat kuten kalium (kalium täällä - kationi ioni - anioni).
On myös huomattava, että ominaisuudet ionin aineiden hyvin erilaiset ominaisuudet atomien ja molekyylien aineita.Siten, esimerkiksi, kloori-ioneja, osa natriumkloridia, ovat väritöntä ja hajutonta ja soveltuvat ruokaa, kun taas molekyylitason kloori - vihertävän keltainen kaasu pistävä haju - on myrkkyä.Natrium atomit reagoida veden räjähdys liukenee ioneja.
