ei-polaarinen kovalenttinen sidos on suora sidos.Se on muodostettu yhteisen elektronipareja.On 2 eri kovalenttisten yhdistysten eri muodostumisen mekanismi.Harkitse hänen koulutus ja oppia enemmän siitä, mitä on enimmäkseen ei-polaaristen joukkovelkakirjalainan.Se on usein muodostettu yksinkertaisella aineita - epämetalliatomeja, kuitenkin, voi esiintyä yhdisteitä muodostuu erilaisista atomia, sillä edellytyksellä, että elektronegatiivisuus arvo alkeishiukkasten ovat yhtä suuret.Esimerkiksi aine PH3, EA (R) = EA (H) = 2.2.
pitävät pooliton kovalenttisidos muodostuu.Vuonna vetyatomi vain yksi elektroni, joten sen elektroni kuori ei ole täydellinen, se ei ole edes 1. vuorovaikutus atomien Vety alkavat lähentyä toisiaan voimat vetovoima ytimet ja elektronit, mikä osittain estää elektroni pilviä.Tässä muodossa dubletti, joka kuuluu kaksi alkeishiukkasten.Paikassa, jossa elektroni pilvet ovat estäneet toisiaan, on lisääntynyt elektronitiheys, houkuttelee ytimet atomien, mikä tarjoaa heille vahva side molekyyliin.Polaarittomia kovalenttisidos kaavamaisesti kirjoittaa seuraavasti:
· H · H + - H : H tai N - N.
jossa parittoman elektronin ulomman taso näkyy yhdellä pisteellä, ja yhteensä elektroni pari kaksi seikkaa - : tai viiva.
Edellä esitetyn perusteella on selvää, että alue on päällekkäin elektronin pilvien sijoitettu symmetrisesti kahteen atomia.Samalla tavalla ei-polaarinen kovalenttinen sidos muodostuu, kun molekyylin yksinkertainen aineita, joilla enemmän elektroneja.
Koska tämä suhde on tyypillistä useimmille ei-metalleja, on mahdollista muodostaa kuvio, jotka liittyvät niiden fysikaaliset ominaisuudet.Aineet, joiden poolitonta kovalenttisessa yhteydessä voi olla kiinteä (pii, rikki), kaasuja (vety ja happi) ja nestemäisen (vain bromi).Jos katsot tarkasti molekyylipainot kaasumaisten ja nestemäisten ei-metallin, voit nähdä, että kasvun kanssa herra lisää usein sulamispiste ja kiehumispiste.Kiinteää epämetallit näin ei tapahdu.Tosiasia on, että tällainen yksinkertainen materiaaleilla on atomi-kiderakenne, joka antaa lujuutta ei-polaaristen kovalenttinen sidos.Siten, kasvu määrä tällaisen yhteyden, sitä vaikeampi yhdiste, esimerkiksi, timantti ja grafiitti.
polaarittomia ry on suuri merkitys elintoimintoihin organismiense on paljon vahvempi ja vakaampi, ja vety-ioni.Jotta murtaa tällaisten yhteyksien, eläimille tai kasveille tarvitse uhrata paljon energiaa, joten mekanismi tuhoaminen ovat aktiivisesti mukana entsyymejä.
polaarittomia kovalenttisidos - sidoksen muodostama sama atomien tai alkeishiukkasten eri kompleksiyhdisteen joilla on sama arvot elektronegatiivisuus.Siten yhtä atomit, joilla on yhteinen elektronipari (dubletti).
