yksinkertaistamiseksi kemiallisia prosesseja ja paremmin niiden käsitys käytetään reaktion yhtälö.Se on tavanomainen tallennus materiaaleja vuorovaikutuksessa toistensa kanssa ja, sen seurauksena, muodostuu uusia tuotteita.Tässä kaavamaisen "kuva" in lain säilyttämistä massan, numeeristen kertoimia.Tämä kuvaus kemiallisten reaktioiden avulla numerot ja symbolit ehdotti vuonna 1615 Jean Runner.Myöhemmin, havaitsemisen jälkeen lakeja stökiömetria alkoi käyttää kvantitatiivisia arvoja.
kemiallinen reaktio yhtälö on kirjoitettu niin:
- vasemmalla puolella kaavamaisen "kuva" ovat aineita, joiden välissä on niiden välistä vuorovaikutusta laittaa "+".Vasemmalla puolella - reaktiotuotteiden, souusia yhdisteitä, jotka on muodostettu.Välillä vasemmalla ja oikealla puolella laittaa nuolen osoittaa suunnan reaktion.Esimerkiksi C + E → CE.
- sitten kertoimet on järjestetty, jonka tehtävänä "tasoittaa", elitehdä määrä kunkin atomien ennen kuin reaktio oli yhtä suuri määrä atomeja jälkeen.Siten "työ" laki säilyttämistä massasta.Esimerkiksi 2HCl - H2 + Cl2.
On kineettinen reaktioyhtälön, joka ilmaisee riippuvuus määrä kemiallista prosessia aineiden pitoisuuksista reagoimatonta.Yksinkertaisia tällaisia reaktioita yhdessä vaiheessa, kaavamaisesti kirjoittaa muotoon: V = k [A1] n1 * [A2-] n2, jossa
V: - nopeus reaktion;
[A1], [A2] - Aineiden;
K - vakio reaktion nopeus, joka riippuu luonteesta reagoimattoman aineiden ja lämpötila;
n1, n2 - kertaluvun reaktio.
Jos reaktio etenee useissa vaiheissa, jotka muodostavat järjestelmän kineettisen yhtälöt, joista kukin kuvataan erikseen.
myös erillinen laji on ioninen yhtälö, että laatiessaan on ominaisuuksia kutenkirjataan siihen aine on muodossa ioneja.Tällaiset tallennus kaavamaisen tyypillinen kemiallista vuorovaikutusta vain korvaaminen ja vaihtoreaktioita vesiliuoksessa, tai seos, jossa muodostuu sakkaa, huonosti liukenevaa ainetta (vesi) tai kaasua vapautetaan.Esimerkiksi: kemiallinen saattamalla suolahappoa ja kaliumhydroksidi, ja muodostunut suola ja vesi.
HCl: + KOH- KCI + H 2O
Kirjoita näiden aineiden ionien muodossa, lukuun ottamatta vettä, koskase ei dissosioidu.Tällainen yhtälö on nimeltään täydellinen vaste ioni.
H + + Cl + K ++ OH --K ++ Cr + H2O
Nyt, tässä järjestelmässä, periaatetta samankaltaisuuden oikealla ja vasemmalla puolella "vähentämään" toistuva ioneja ja saada:
H ++ OH - H2O.
enemmän ja redox-reaktioita, tunnettu siitä, että muutos hapetustiloissa atomeista, on erityisen valmistuksessa kaavioiden syöttöä.On tarpeen määritellä atomien muuttaa hapetusaste, ja tehdä sähköisiä tasapaino, pohjalta, joka sitten järjestää tekijöitä.
reaktioyhtälö reaktiolle on kaavamainen huomioon kaikki monimutkaista muodostuu uusia aineiden hajoaminen, yhdisteet korvaaminen ja vaihto.Se tarjoaa myös laadullisia ja määrällisiä tietoja reagenssit ja reaktiotuotteet.
