Ammoniumnitraattia sisältyy ryhmä, jolla on tärkein typpilannoitteiden.Typpi suorittaa ratkaiseva rooli elämässä kasveja.Tämä aine sisältyy koostumukseen klorofylli, joka on vastaanottajan proteiinia ja aurinkoenergian joka on tarpeen rakentaa elävän solun.
Kasvit voivat kuluttaa kiinteä typen muodossa amideja, ammoniumsuoloja ja nitraatteja.Suhteellisen pieni määrä ainetta tuottaman toiminnan maaperän mikro-organismeja.On huomattava, että moderni maatalous voi olla olemassa ilman käyttöön lannoitetta typpeä ryhmä, jotka ovat peräisin teollisuudesta lähtöisin typensidonnan.Seokset sisältyvät tähän luokkaan eroavat toisistaan muodossa yhdisteiden faasin (neste tai kiinteä).On myös fysiologisesti emäksinen ja hapan lannoite.
Ammoniumnitraatti, joka on kaava NH4NO3, on valkoista kiteistä ainetta, joka sisältää kolmekymmentäviisi prosenttia typen nitraatin ja ammoniumin muodossa.Molemmat muodot melko helposti imeytyy kasvien.Rakeisia ammoniumnitraattia käytetään suuria määriä kylvöön teoksia ja aiheesta kastiketta.Pienempiä määriä sitä käytetään räjähteiden valmistamiseen.
Ammoniumnitraatti voivat olla eri tyyppiä.Tyypit A ja B, esimerkiksi, käytetään teollisiin tarkoituksiin, vuonna räjähtäviä seoksia (Ammonaali, ammonites).
lannoitteiden sovellettu ammoniakkia ja typpihappoa.Moolimassa tämän materiaalin 80043 amyPuhdasta ammoniumnitraattia sisältää kuusikymmentä prosenttia happea, vetyä viisi prosenttia ja kolmekymmentäviisi typpeä (tekninen tuote typen osa vähintään kolmekymmentäneljä prosenttia).
riippuen lämpötilasta, on viisi versiota kiteistä aineita.Kaikki ovat termodynaamisesti stabiilina ilmanpaineen.Jokainen muutos on oma erityinen lämpötila ja polymorfinen siirtyminen merkitse muutosta kiderakenteen, imeytymistä tai lämmön vapautuminen, äkilliset muutokset tietyn määrän, entropia, lämpökapasiteetti ja niin edelleen.Tällaiset muunnokset pidetään enantiotropically - palautuvia.
Ammoniumnitraatti on hapettava aine, ja pystyy tukemaan palamista.Siinä tapauksessa hajoamistuotteita eivät pysty vapaasti poistaa, aine voi räjäyttää (räjähtää) tietyin edellytyksin.
Kun altistetaan korotetussa lämpötilassa (kaksisataakymmenen-sata kaksikymmentä astetta) on suljetussa tilassa, ammoniakki kertyy, typpihapon konsentraatio alenee.Tässä suhteessa, on merkittävä lasku hajoamisreaktio.Terminen hajoaminen on lähes pysähtynyt.Kun se altistetaan suurempi lämpötila on nopeampi ammoniakin hapetus, reaktio kertyvät aine alkaa virrata huomattavia kiihtyvyys.Se voi myös aiheuttaa räjähdyksen.
