elektrolyyttiliuos on erityinen neste, joka osittain tai täysin muodossa varattujen hiukkasten (ioneja).Prosessi jakamiseen molekyylien negatiivinen (anionit) ja positiivisesti varautuneita (kationeja) hiukkasia kutsutaan elektrolyyttinen dissosiaatio.Dissosiaatio liuoksessa on vain mahdollista, koska kyky ionien vuorovaikutuksessa molekyylien polaarisen nesteen, joka toimii liuottimena.
Mitä elektrolyyttejä
elektrolyyttiliuos on jaettu vesipitoisista ja vedettömistä.Vesi tutkittu melko hyvin ja ovat erittäin yleisiä.Ne ovat lähes jokaisen elävän organismin ja on aktiivisesti mukana monissa merkittävissä biologisissa prosesseissa.Vedettömistä elektrolyyttejä hakea sähkökemiallisten prosessien ja erilaiset kemialliset reaktiot.Niiden käyttö on johtanut keksintö uusien lähteiden kemiallisen energian.Niillä on tärkeä rooli photoelectrochemical soluissa, orgaanisen synteesin, elektrolyytti kondensaattorit.
elektrolyyttiliuoksen asteen mukaisesti dissosiaatio voidaan luokitella vahva, keskipitkällä ja heikko.Aste dissosiaation (α) - on suhde rikki molekyylien varattuja hiukkasia kokonaismäärä molekyylejä.Voimakkaassa elektrolyyttejä arvo α on lähellä 1, y keskiarvot α≈0,3, ja heikko α & lt; 0,1.
vahva elektrolyyttejä sisältävät tyypillisesti suolaa, määrä tiettyjä happoja - HCI, HBr, HI, HNO 3, H2SO4, HClO 4, hydroksideja barium-, strontium-, kalsium- ja alkalimetallit.Muut hapot ja emäkset - elektrolyytti keskipitkällä tai heikko vahvuus.
ominaisuuksia elektrolyyttiliuosten
Oppimisratkaisujen liittyy usein lämpövaikutusten ja volyymin muutoksiin.Prosessi liukeneminen nesteeseen elektrolyytti pidetään kolmessa vaiheessa:
- tuhoaminen kemiallisia sidoksia ja molekyylien väliset liuennut elektrolyytti edellyttää menojen tietty määrä energiaa ja lämpöä imeytyy (ΔNrazr & gt; 0).
- Tässä vaiheessa liuottimen alkaa vuorovaikutuksessa ionien elektrolyytin, jolloin muodostuu solvaatteja (vesiliuoksessa - hydraatit).Tämä prosessi on tunnettu ja on eksoterminen hydrataatiotila, tsottaa lämpöä (Δ Ngidr & lt; 0).
- viimeinen vaihe - diffuusio.Tämä tasainen jakautuminen hydraattien (solvaatit) bulkkiliuoksessa.Tämä prosessi edellyttää energian kulutuksen ja siten liuos jäähdytetään (ΔNdif & gt; 0).
Siten yhteensä lämpövaikutus purkamisesta elektrolyytti voidaan kirjoittaa tässä muodossa:
ΔNrastv ΔNrazr + = + ΔNgidr ΔNdif
mitä muodostavat lopullisen energian, riippuu merkki koko lämpövaikutus purkamisesta elektrolyytti.Tyypillisesti, tämä prosessi on endoterminen.
ominaisuudet liuoksen riippuu ensisijaisesti luonteesta sen osatekijän osia.Lisäksi, ominaisuuksien elektrolyytin koostumuksen liuoksen vaikuttaa paine ja lämpötila.
sisällön mukaan kaikkien liukenevan aineen elektrolyytin liuokset voidaan jakaa hyvin laimeaan (jotka sisältävät vain "seurannan" ja elektrolyytti), laimealla (joka sisälsi pienen määrän liuennutta ainetta) ja väkevöitiin (korkea pitoisuus elektrolyytti).
kemiallisia reaktioita elektrolyyttiliuoksia, jotka aiheutuvat kulkua sähkövirran johtaa vapauttaa tiettyjen aineiden elektrodit.Tätä ilmiötä kutsutaan elektrolyyttisen, ja usein käytetään nykyaikaisia teollisuudessa.Erityisesti, koska elektrolyysi valmistettu alumiinista, on vety, kloori, natriumhydroksidia, vetyperoksidia, ja monia muita tärkeä asia.
