moderni kemia on monenlaisia aloja, ja jokainen niistä, lisäksi teoreettinen viitekehys, on suuri käytännön merkitys, käytännön.Mitä ikinä kosketa ympäri - tuotteet kemikaalien tuotantoon.Tärkeimmät kohdat - se on epäorgaaninen ja orgaaninen kemia.Mieti, mitä pääluokkaa epäorgaanisten aineiden kuuluvat ja mitä ominaisuuksia niillä.
pääryhmään epäorgaanisia yhdisteitä
Niille hyväksytty seuraavasti:
- oksideja.
- suolat.
- perustelut.
- hapot.
Jokainen luokka edustaa monenlaisia yhdisteiden elottoman luonnon, ja sen arvo on lähes minkä tahansa rakenteen taloudellisen ja teollisen toiminnan mies.Kaikki suuret ominaisuuksia, jotka ovat tyypillisiä näiden yhdisteiden ollessa luonteeltaan ja saada opetetaan koulussa kemian kurssi pakollisia laadut 8-11.
On yhteinen pöytä oksidit, suolat, emäkset, hapot, jotka ovat esimerkkejä kaikista aineista ja niiden olomuoto, että luonnossa.Ja osoittaa myös suhteet, jotka kuvaavat kemialliset ominaisuudet.Olemme kuitenkin sitä mieltä kunkin luokan erikseen ja yksityiskohtaisemmin.
yhdisteiden ryhmä - oksidit
oksidit - luokka epäorgaanisia yhdisteitä, jotka koostuvat kahdesta komponentista (binaarinen), joista yksi on aina O (happi), jolloin alemmassa hapetusasteessa -2, joka seisoo toiseksi empiirinen kaava aineen.Esimerkiksi: N2O5, CaO: n ja niin edelleen.
oksideja, luokitellaan seuraavasti.
I Nesoleobrazuyuschie - ei, jotka pystyvät muodostamaan suoloja.
II.Suolaa muodostavat - voivat muodostaa suoloja (kanssa emäkset, amfoteeriset yhdisteet keskenään hapot).
- Acid - kosketuksiin veden kanssa, jolloin muodostuu happo.Muodostettu epämetallit tai metallien usein korkea CO (hapetusasteella).
- Avain - kosketuksiin veden kanssa, jolloin muodostuu pohja.Muodostuu metalli elementtejä.
- amfoteeriset - osoittavat happo-emäs kaksinainen luonne, joka määräytyy reaktio-olosuhteissa.Muodostuu siirtymämetalleja.
- Mixed - viittaavat usein suoloja ja elementit muodostetaan useissa hapetustiloissa.
korkeampi oksideja - tämä oksidi jossa muodostuselin on suurin hapetustilassa.Esimerkki: Te + 6.Saat telluuri mahdollisimman suuren hapettumisen +6 tarkoittaa TeO3 - korkeammat oksidit tälle tuotteelle.Vuonna alkuaineiden jaksollisen alla konserni allekirjoitti yleinen empiirinen kaava heijastaa korkeampi oksidien kaikille elementeille, jotka ovat tässä ryhmässä, mutta vain pääryhmän.Esimerkiksi, ensimmäinen ryhmä elementtien (alkalimetallit) olisi kaava R 2O muodossa, mikä tarkoittaa, että kaikki elementit tärkein alaryhmä tämän ryhmän on suurempi tällaiseen oksidi.Esimerkiksi: Rb2O, Cs2O ja niin edelleen.
Kun liuotetaan veteen, suurempi oksidi, saadaan vastaava hydroksidi (lipeä, happoa tai amfoteerinen hydroksidi).
Feature oksideja
oksidit voivat esiintyä kaikissa aggregaatiotilassa normaaleissa olosuhteissa.Useimmat heistä on kiinteä kiteinen tai jauheena (CaO, SiO2), jotkut CO (happo oksidit) löytyy muodossa nesteiden (Mn2O7), ja kaasut (NO, NO2).Tämä johtuu rakenteesta kidehilan.Näin ollen ero keittäminen ja sulamisen lämpötilat, jotka vaihtelevat eri edustajien -2720S ja + 70-800S (joskus korkeampia).Vesiliukoisuus vaihtelee.
- Liukoinen - perus- metallioksidit, joka tunnetaan nimellä alkali-, maa-alkali- ja kaikki happo lukuun ottamatta piioksidia (IV).
- Liukenematon - auksiliaariset, kaikki perus- ja SiO2.
Mikä oksidit reagoivat?
oksidit, suolat, emäkset, hapot osoittavat samanlaisia ominaisuuksia.Yleiset ominaisuudet lähes kaikki oksidien (paitsi nesoleobrazuyuschih) - tämä kyky seurauksena erityistä vuorovaikutusta, jolloin muodostuu erilaisia suoloja.Kuitenkin kullekin ryhmälle oksidien, ominaista niiden erityiset kemialliset ominaisuudet heijastavat ominaisuudet.
| Basic oksidit - GS | Hapan oksidit - KO | Dual (amfoteeriset) oksidit - JSC | oksideja, jotka eivät muodosta suoloja |
| 1.reaktiot veden kanssa: muodostuminen emäkset (oksidien alkali- ja maa-alkalimetallien) Fr2O + vesi = 2FrOH 2. Reaktiot happojen kanssa: muodostumista suolojen ja veden happo + Me + nO = H2O + Suola 3. Reaktio, jossa CO:, suolojen muodostukseen ja veden litiumoksidia + typen oksidien (V) = 2LiNO3 4. reaktioita, jonka seurauksena elementtien muuttuvat Me + nO + C = Me0 + CO | 1. Reagenssi vesi: koulutushapot (SiO2 poikkeus) CO + vesi = happo 2. Reaktiot emäkset: CO2 + 2CsOH = CS2CO3 + H2O 3. Reaktiot perus oksidien: suolanmuodostuksella P2O5 + 3MnO = Mn3 (PO3)2 4. Vastaukset OVR: CO2 + 2Ca = C + 2CaO, | ilmaistuna dual ominaisuuksia vuorovaikutuksessa periaatteeseen happo-emäs menetelmä (happojen, alkalien, perus oksideja, happo oksideja).Koska vesi ei tule vuorovaikutusta. 1. happo: muodostuminen suolojen ja veden AO + Acid = G + N2O- 2. emästä (emäkset): koulutus hydroxycomplexes Al2O3 + LiOH + vesi = Li [AI (OH) 4] 3. Reaktiot hapolla oksidit: saamisen suolat FeO + SO2 = FeSO3 4. Vastaukset GS: suolanmuodostus, fuusio MnO + Rb2O = kaksoissuolaa Rb2MnO2 5. fuusioreaktioita emäksien ja karbonaattien alkalimetallien:suolanmuodostuksella Al2O3 + 2LiOH = 2LiAlO2 + H2O | eivät myöskään ole happamia tai emäksisiä.Näytä suppeasti tiettyjä ominaisuuksia. |
Kukin alkuun oksidi on muodostettu metalli- ja Epämetalli, liuotetaan veteen, antaa vahvan hapon tai emästä.
Orgaaniset hapot ja epäorgaanisia
Classic kaiutin (perustuen kannoista ED - elektrolyytti dissosiaation - Svante Arrhenius happo) - tämä yhdiste vesiväliaineessa erottaa H + kationeja ja anioneja An- happotähdettä.Tänään kuitenkin, huolellisesti tutkittu happo ja vedetön olosuhteissa, niin on olemassa monia erilaisia teorioita hydroksidit.
Empiirinen kaava oksideja, hapot, suolat lisätään vain merkkejä, esineitä, ja indeksi osoittaa niiden määrä ainetta.Esimerkiksi epäorgaaniset hapot, jota esittää kaava: H + happotähde n-.Orgaaniset aineet ovat teoreettisia kartoitus.Lisäksi empiirinen, he voivat kirjoittaa nimet ja lyhenteet rakennekaava jotka heijastavat paitsi koostumusta ja määrää molekyylejä, mutta myös järjestystä atomien, niiden yhteydessä toisiinsa ja keskeiset toiminnalliset ryhmä karboksyylihappo COOH.
Kaikissa epäorgaaniset hapot on jaettu kahteen ryhmään:
- hapettomissa - HBr, HCN, HCI ja muut;
- happi (okso hapot) - HClO3 kaikki, jossa on happea.
myös epäorgaanisia happoja luokitellaan vakauden (vakaa tai vakaa - paitsi kivihiilen ja rikkiä, haihtuvat tai epävakaa - hiili ja rikki).Voimasta vahvat hapot voivat olla: rikki-, suola-, typpi-, perkloori- ja muut, sekä heikko: rikkivetyä, alikloori- ja muut.
Ei niin erilaisia tarjoaa orgaanisen kemian.Hapot, jotka ovat orgaanisia luonteeltaan, ovat karboksyylihapot.Niiden yhteinen piirre - läsnäolo funktionaalisen ryhmän COOH.Esimerkiksi HCOOH (muurahaishappo) CH3COOH (etikka) S17N35SOON (steariinihappo) ja muut.
olemassa useita happoja, jotka huolellisesti korostetaan huomioon aihetta koulun kemian kurssin.
- suola.
- Nitric.
- Phosphoric.
- bromivetyhappo.
- hiili.
- jodivetyhappo.
- Serna.
- Etikka- tai etaania.
- butaani tai öljyä.
- bentsoehappo.
tiedot 10 happoja ovat kemialliset aineet vastaavat luokan koulussa tietenkin ja koko teollisuudelle ja synteesejä.
ominaisuuksia epäorgaanisten happojen
tärkeimmät fysikaaliset ominaisuudet on katsottava johtuvan ennen kaikkea eri tilan yhdistäminen.Sen jälkeen, kun kaikki, on olemassa useita happoja, joilla on kiteiden muodossa tai jauheiden (boori-, fosfori-) normaaleissa olosuhteissa.Suurin osa tunnetuista epäorgaanisista hapoista on eri nestettä.Kiehumispiste ja sulamisen myös vaihdella.
happo voi aiheuttaa vakavia palovammoja, koska niillä on valta tuhota orgaanisia kudosten ja ihon.Havaitsemiseksi happojen käytettyjen indikaattorien:
- metyyli oranssi (normaali keski - oranssi hapot - punainen),
- Litmus (neutraali - violetti happamassa - punainen) tai jokin muu.
tärkeimmät kemialliset ominaisuudet ovat kyky olla vuorovaikutuksessa sekä yksinkertaisia ja monimutkaisia aineita.
| Mitä vuorovaikutuksessa | esimerkiksi reaktio |
| 1. yksinkertaisia materiaaleja-metalleja.Edellytys: metalli on oltava EHRNM vedyn metalleja, seisoo jälkeen vety, eivät pysty syrjäyttämään häntä happo.Reaktio on aina muodostettu muodossa vetykaasun ja suolaa. | HCL + AL = alumiinikloridia + H2 |
| 2. emäkset.Reaktion tuloksena ovat suolaa ja vettä.Samanlaisia reaktioita vahvojen happojen, emäkset kutsutaan neutralointi. | tahansa happoa (voimakas) + = pohja liukoisen suolan ja veden |
| 3. amfoteeriset hydroksidit.Tulos: suola ja vesi. | 2HNO2 + beryllium hydroksidi = Be (NO2) 2 (keskiarvo suola) + 2H2O |
| 4. perus oksideja.Bottom line: vesi, suola. | 2HCl + FeO = kloridi, rauta (II) + H 2O |
| 5. auksiliaariset.Lopullinen vaikutus: suola ja vesi. | 2HI + ZnO = Znl2 + H2O |
| 6. muodostamia suoloja heikompien happojen kanssa.Lopullinen vaikutus: suola ja heikko happo. | 2HBr + MgCO3 = magnesiumbromidi + H2O + CO2 |
vuorovaikutus metallin, eivät kaikki reagoivat saman hapon.Kemikaalit (luokka 9) koulussa liittyy erittäin matala tutkimus Tällaisten reaktioiden kuitenkin, ja sellaisella tasolla pitää tiettyjä ominaisuuksia väkevää typpihappoa ja rikkihappo reagoidessa metallien kanssa.
hydroksidit: alkali-, amfoteeriset ja liukenemattoman perusaineen
oksidit, suolat, emäkset, hapot - kaikki näiden yhdisteiden luokkia on yleinen kemiallinen luonne, selittää rakenteen kidehilan, ja keskinäinen vaikutus atomien molekyylejä.Kuitenkin, jos oksidit voitaisiin antaa hyvin erityinen määritelmä, että hapot ja emäkset tehdä se vaikeampaa.
Aivan kuten happoja, emäksiä teoriaan ED ovat aineita, jotka kykenevät hajottavia vesiliuoksessa metallikationeja ja anionit Miesten + OH gidroksogrupp.
luokiteltu pohja seuraavasti:
- tai alkaliympäristössä (vahvojen emästen, väriä vaihtava indikaattorit).Metalli-muodostunut I, II ryhmiä.Esimerkki: KOH, NaOH, LiOH (eli elementtejä otetaan huomioon vain pääryhmän);
- liukenee niukasti tai (keskioluen, eivät muuta väriä indikaattori).Esimerkiksi: magnesiumhydroksidi, rauta (II), (III), ja muut.Molekyyli-
- (heikko emäs vesiväliaineessa käänteisesti dissosioituvat ioneiksi, molekyylejä).Esimerkiksi: N2H4, amiinit, ammoniakki.
- amfoteerinen hydroksidit (näytteille dual happo-emäs ominaisuudet).Esimerkiksi: alumiinihydroksidi, berylliumia, sinkin ja niin edelleen.
jokaista sille ryhmä opiskeli koulun aikana kemian "perustelut".Kemia 8-9 luokka liittyy yksityiskohtainen tutkimus alkali- ja liukoisten yhdisteiden.
huomattavia ominaisuuksia
kaikki alustat ja alkaliliukoista yhdisteitä esiintyy luonnossa kiinteässä kiteisessä tilassa.Jolloin sulamislämpötila niiden tavallisesti alhainen, ja huonosti liukeneva hydroksidit hajoavat kuumennettaessa.Väri eri syistä.Jos alkali valkoisia kiteitä molekyyliperusta huonosti liukeneva ja voi olla hyvin erilainen väritys.Liukoisuus Useimpien tämän luokan yhdisteitä löytyy taulukosta, jossa on esitetty kaavan oksidit, hapot, suolat, osoittaa niiden liukoisuutta.
alkalit vaihtaa väriä indikaattorin seuraavasti: fenoliftaleiini - Crimson, metyyli oranssi - keltainen.Tämä on varmistettu oleva vapaa gidroksogrupp liuosta.Siksi heikosti liukeneva emästä, reaktiot eivät anna.
kemialliset ominaisuudet kussakin ryhmässä ovat eri syistä.
| kemialliset ominaisuudet | ||
| alkali- | huonosti liukenevaa emäksistä | amfoteeriset hydroksidit |
| I vuorovaikutusta CO (ylös -hydrochloric ja vesi): 2LiOH +SO3 = Li2SO4 + vesi II.Hapolla (suola ja vesi): tavanomainen neutralointi (ks happo) III.Vuorovaikutuksessa AO muodostamiseksi hydroxo suola ja vesi: 2NaOH + Me + n O n = Na2Me + H2O + O2, tai Na2 [Me + n (OH) 4] IV.Vuorovaikutuksessa amfoteeristen hydroksidien muodostamiseksi suoloja gidroksokompleksnyh: sama kuin varastossa, mutta ilman vettä V vuorovaikutuksessa vesiliukoiset suolat muodostavat liukenemattomia suoloja ja -hydroksidit: 3CsOH + rautakloridin (III) = Fe (OH) 3 + 3CsCl VI.Vuorovaikutuksessa sinkin ja alumiinin vesiliuoksessa, jolloin muodostuu suola ja vety: 2RbOH + 2Al + vesi = kompleksoitu hydroksidi-ionin 2RB [AI (OH) 4] + 3H2 | I kuumentuessa hajoaminen: liukenematonhydroksidia oksidi + vesi = II.Reaktiot happojen (yhteensä: suola ja vesi): Fe (OH) 2 + 2HBr = FeBr2 + vesi III.Vuorovaikutuksessa KO: Me + n (OH) n + CO = G + H2O | I. reagoidessaan happojen kanssa muodostaen suoloja ja vesi: kuparihydroksidia (II) + 2HBr = CuBr2 + vesi II.Reagoi alkalit: tulos - suola ja vesi (kunto: fuusio) Zn (OH) 2 + 2CsOH = G + 2H2O III.Reagoi vahva hydroksidien: tulos - suolaa, jos reaktio etenee vesiliuoksessa: Kr (OH) 3 + 3RbOH = Rb3 [Kr (OH) 6] |
Tämä on useimpien kemiallisten ominaisuuksien, että jalusta.Kemia Syy on varsin yksinkertainen ja sovelletaan yleistä lakien epäorgaanisia yhdisteitä.
luokan epäorgaanisia suoloja.Luokitus, fysikaaliset ominaisuudet
Piirustus on ED-voidaan nimetä epäorgaanisia suoloja yhdisteen vesiliuoksessa dissosioituu metallikationit Me n + ja anionit happamien tähteiden Ann-.Joten on mahdollista esittää suolaa.Määrittäminen kemia tarjoaa ei yksi, mutta se on uusin.
Siten niiden kemiallinen luonne kaikki suolat jaetaan:
- hapan (jonka osa vetykationi).Esimerkiksi: NaHSO4.
- Key (saatavilla osana gidroksogrupp).Esimerkiksi: MgOHNO3, FeOHCL2.
- Keskimääräinen (koostuu vain metallikationin ja happotähde).Esimerkiksi: NaCl, CaSO4.
- kaksinkertainen (sisältää kaksi eri metallikationi).Esimerkiksi: NaAl (SO 4) 3.
- Complex (hydroxocomplexes, aqua kompleksit ja muut).Esimerkki K2 [Fe (CN) 4].
Formula suolat omiin kemiallinen luonne, sekä puhua laadullinen ja määrällinen koostumus molekyylin.
oksidit, suolat, emäkset, hapot ovat eri kyky liukoisuutta, jota voidaan tarkastella vastaavassa taulukossa.
Jos puhumme tilasta yhdistäminen suolojen, on tarpeen tarkkailla niiden yksitoikkoisuus.Ne ovat olemassa ainoastaan kiinteä, kiteinen tai jauheena.Värivalikoima on varsin monipuolinen.Liuokset kompleksisuolat yleensä kirkkaita täyteläisiä värejä.
kemiallista vuorovaikutusta varten keskiluokan suola
on samankaltaiset kemialliset ominaisuudet pohja, hapan, suola.Oksidit, kuten olemme jo keskustelleet, poikkeavat niitä tässä tekijä.Yhteensä
voi erottaa neljä perustyyppiä vuorovaikutusten keskikokoisille suoloja.
I. Vuorovaikutus happojen (vain vahva mitattuna DE) muodostavat toisen suola heikon hapon:
KCNS + HCL = KCL + HCNS
II.
