hapetusaste - ehdollinen elementti vastaa atomin molekyylin.Tämä käsite on olennaista epäorgaaninen kemia, ilman ymmärrystä on mahdotonta kuvitella prosesseja hapetus-pelkistys reaktioita, tyypit joukkovelkakirjojen molekyylien kemialliset ja fysikaaliset ominaisuudet elementtejä.Jotta ymmärtää, mitä on hapetusaste, sinun on ensin ymmärtää, mitä tekee jopa atomi itse ja miten se käyttäytyy, kun vuorovaikutuksessa heidän ikäisensä.
On tunnettua, että atomin koostuu protoneja, neutroneja ja elektroneja.Protonit ja elektronit, kutsutaan myös nukleoneista, muodostavat positiivisesti varautunut ydin, noin pyörivät negatiivinen elektroneja.Positiivinen varaus ydin on tasapainoinen negatiivinen varaus elektroneja.Siksi, atomi on neutraali.
Jokaisessa elektroni on tietty energiataso, joka määrittää sijainnin sen läheisyys ydin: lähemmäs ydintä - vähemmän energiaa.Ne on järjestetty kerroksittain.Elektronit on yksi kerros on lähes sama määrä energiaa ja muodostavat energiataso tai sähköisen kerroksen.Elektronit ulompi energiataso ei ole liian voimakkaasti sitoutunut tumaan, jotta he voivat osallistua kemiallisia reaktioita.Elementtejä, joilla ulkoisesti yhdestä neljään elektroneja kemiallisissa reaktioissa yleensä antaa elektroneja ja ne, joissa on viisi tai seitsemän elektronien - hyväksytty.
Myös alkuaineita kutsutaan jalokaasuja, jossa ulompi energiataso on kahdeksan elektroneja - mahdollisimman paljon.Ne käytännössä eivät tule kemiallisia reaktioita.Joten, kaikki atomi on taipumus "lisä" niiden ulompi elektroni kerros vaadittuun kahdeksan elektroneja.Mistä puuttuvat?Muissa atomia.Aikana kemiallisen reaktion elementti suurempi elektronegatiivisuus "vie" elektroni elementti pienempi elektronegatiivisuus.Elektronegatiivisuutta alkuaineita riippuu elektronien lukumäärä vuonna Valence tasolla ja vahvuus niiden vetovoima tumaan.Elementti, elektronit otetaan pois, yleinen negatiivinen varaus on suurempi kuin positiivinen varaus ytimen, ja on luovuttanut elektroneja - päinvastoin.Esimerkiksi yhdiste, jolla on rikkioksidin SO hapesta, joilla on suuri elektronegatiivisuus, kestää kahdesta rikin elektroneja ja hankkii negatiivisen varauksen, kun taas rikki jäi ilman kaksi elektronia saa positiivisen varauksen.Tässä tapauksessa, hapetusaste happea on hapetustila rikin, otettu vastakkaista merkkiä.Hapetusaste on kirjoitettu oikeassa yläkulmassa alkuainetta.Tässä esimerkissä se näyttää tältä: S + 2O-2.
Yllä oleva esimerkki on melko yksinkertainen.Itse asiassa, ulomman elektronit yksi atomi on koskaan täysin siirretty toisen, niistä tulee "yhteinen", näin ollen, hapetusaste elementtien on aina pienempi kuin nimetty oppikirjoissa.
Mutta yksinkertaistaa ymmärrystä kemiallisissa prosesseissa, tämä seikka huomiotta.
