Yli 10000000 orgaanista ja yli 500000 epäorgaanisia yhdisteitä, joiden tiedetään kemistit tänään.Joukossa ovat rakenteeltaan monimutkaisia ja ominaisuuksia, jotka ovat ainutlaatuisia kemiallisia tai lääketieteen sovelluksissa.Ja on niitä, jotka eivät ole vaikea löytää ja ovat hyvin yleisiä jokapäiväisessä elämässä.Mutta yhtä tärkeää ja merkittävää.Yksi tällaisia aineita on ruokasuolaa.Elämässä sitä kutsutaan myös elintarvike- ja kemian teollisuus vaati natriumkloridia tai natriumkloridia.Prosessiteollisuudessa tiedetään mineraali, että se muodostaa luonnossa - halite ja kallio suola tai vuorisuola.Tarkastellaan tilan yhdistäminen suolaa, rakenne, ominaisuudet, tuotanto, käyttö ja historia käyttöönoton massakulutuksen.
Joissakin valtioissa on suolaa?
Mikä on fyysinen olomuoto ja miten se tapahtuu?Se riippuu siitä, millaista kyseisen aineen.Jokainen opiskelija on vanhempi kuin 7 luokka voi soittaa tilaa yhdistäminen suolaa, koska se on aine, joka on joka kotiin.Tänään, ilman vaikea nykyihmisen kuvitella hänen elämänsä.Lisäksi yhteenlaskettu tila suola on ilmeistä paljaalla silmällä - pieniä tai suuria kiteitä hajallaan säännöllisen kuution muotoinen.Kuitenkin liuottamalla suola vedessä, saamme sen eri tilassa aggregaation - nestettä.Sama saamme jos me vain sulavat kiteet korkeissa lämpötiloissa.Ainoa ehto, joka ei ole tyypillistä suola - on kaasumainen.Kuitenkin, tietyissä olosuhteissa voidaan saada myös.
olosuhteet muuttuvat tilan yhdistäminen
- Saada suola nestemäisessä tilassa sulattamalla kiinteitä kiteitä luonnollista alkuperää, on tarpeen käyttää lämpötilan yhtä suuri kuin 800 ° C
- Voit laittaa suolaa kaasumaisessa tilassa, sula kiteet täytyy kiehauta (noin 1400 ° C) ja kuumille toteuttaa siirtyminen rakenteellisten komponenttien ionit (Na + ja Cl-).
- SSD suola - on sen luonnollisen ilmeen luonnollisissa olosuhteissa.
Miksi tämä lämpötila käsitellessään kiteet?Tämä johtuu rakenteesta kidehilan.
Kiteinen
Se on säännöllinen face-kuutiollinen kiteet ovat avoimia.Jokaisessa kulmassa kuution (ristikko sivustoja) vuorottelevat positiivisesti varautuneet Na + ionit ja negatiivisesti varautuneita ioneja Cl-.Koska jyrkästi eri elektronegatiivisuutta atomien välillä tapahtuu sähköstaattinen vetovoima on niin vahva, että sen tuhoaminen on tarpeen soveltaa tiukkoja ehtoja (korkea lämpötila, mekaaninen toiminta).Tämän tyyppinen hila tunnetaan ionisia, ja se on tyypillistä kaikille alkali-, maa-alkali- ja siirtymämetalleja.
Siksi lämpötila suolaa (sulaminen ja kiehuvaa) on niin suuri.Kuitenkin, et voi vain saada kiteitä kuution muoto, mutta myös pyramidin (kahdeksan, kahdentoista ja ikosahedraalinen).Voit tehdä tämän, sinun tarvitsee vain säätää lämpötila haihtumisen suolaliuoksen tietyllä tavalla.Joka tapauksessa sisempi ontelo on täytetty nestekide-, jos se on ratkaisu suolaa vedessä.
kemiallinen kaava natriumkloridia on yksinkertainen ja alkuainekoostumus ilmaisi NaCl.
fysikaaliset ominaisuudet halite
fysikaaliset ominaisuudet natriumkloridia voidaan kuvata muutamia kohtia:
- kiinteitä kiteitä valkoinen, vaaleanpunainen, sininen, violetti, punainen.Väritys riippuu epäpuhtaudet louhinta.Puhtaan valkoinen kiteinen aine.
- liukenee veteen suhteessa noin 100/30 (100 g vettä 30 g suolaa).Hyvä liukoisuus johtuen veden läsnäolosta dipolien, että yhdistävät itsensä ympäri natriumionit ja klooria, jolloin tuhoutuminen sähköstaattisen vetovoima niiden välillä ja, näin ollen, tuhoaminen kidehilan.
- sulaa ja keitä korkeissa lämpötiloissa (800-1400oS).
- on tuskin havaittava miellyttävä tuoksu.
- suolainen maku.
kemialliset ominaisuudet natriumkloridia
Kuten mikä tahansa liukoinen keskimääräinen suolaa, natriumkloridi pystyy olemaan vuorovaikutuksessa:
- muut suolat vaihtamalla reaktiot (edellytys: kehittyminen reaktio kaasu saostumista tai muodostumista malodissotsiiruemogo aine):NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl (valkoinen rahka oli).Tämä laadullinen reaktio ioni Cl-.
- metallien seisoo vasemmalla EHRNM Natrium: Voit + NaCl = KCL + Na.
- dissosioituvia vesiliuoksessa vapauttamaan dipolien veden sammutettua ionien: NaCl (vesiliuos) = Na + Cl-.Tuloksena on liuos, suolaa, joka on voimakas elektrolyytti.
- ei hydrolysoidaan, kuten suola, joka on muodostettu vahvan hapon ja vahvan emäksen.
- elektrolyysin (sähkövirta) voidaan laajentaa muodostumista vapaita tuotteita ja natriumhydroksidia (kaustinen sooda): NaCl = Na + 2Cl + NaOH.
Jos luontaisesti sisältää natriumkloridia?
hetkellä suolaa - aine esiintyy yleisesti luonnossa.Vaikka se on aina ollut, mutta muinoin ja keskiajalla se pidettiin erittäin kallis tuote.Kaikki tämä siitä, että ei tiennyt louhintamenetelmissä suolaa luonnollisista lähteistä.Mutta näistä lähteistä maailman varastot hyvin - halite pidetään lähes rajaton luonnonvara.Jossa on suola esiintyy luonnossa?
- Meret suolavettä.
- Salt Lake.
- suolainen lähteistä.
- pohjaveteen.
- vedet suistoissa.
uuttaminen halite
rikastaminen ja käsittely suolaa ovat niiden teknologian louhittu aine usein kulutukseen kelpaamattomiksi, koska korkea pitoisuus epäpuhtauksia.Louhittu vuorisuolaa eri tavoin, esimerkiksi:
- mukaan kaivosten;
- kerrokset alareunassa suolan lampia;
- haihduttamalla tai jäädyttää suolainen meri tai valtameri vesi;
- haihtumisen pohjaveden.
Joko menetelmällä on mahdollista saada kiteitä Halite.Kuitenkin ruoka heillä on vain yksi hoitomuoto - hionta.Loppujen lopuksi tuskin kukaan käyttää talon ruoanlaittoon suuri kristalli suolaa.Useimmissa tapauksissa se on tullut puhdistettu epäpuhtauksista, murskataan jauheeksi käytännössä.On olemassa myös erilaisia suolaa jodatun, fluorattu ja niin edelleen, ei vain ruokaa, mutta myös teknisiin tarkoituksiin.
käyttö vuorisuolaa
alueet soveltamista ja käyttöä natriumkloridia ovat laajoja.Tärkeimmät, sekä esimerkkejä ja tulokset on esitetty taulukossa.
| teollisuus- | käytön perusteet suolaa | johtaa |
| Vaaka rakentaminen | pehmenemispiste maaperän alhaisissa lämpötiloissa ja poistamalla vesi vuotaa | rakentaminen kastelukanavien ja varastojen |
| Medicine | samankaltaisuus suolaliuoksen verellä ihmisen.Krovezamenyayuschy natriumkloridiliuoksella (0,85%), jota kutsutaan fysiologinen | toipuminen laajojen veren krovepoter tasapaino, normalisointi natrium-kalium pumppu verenkiertoelimistön ylläpitää muuttumattoman koostumuksen mahanesteen |
| kemiallinen synteesi käytännössä tärkeitä aineitaperusteella raaka-aineen natriumkloridia | saatu: natriumbikarbonaatti, kloorivetyhappo, natriummetallin, klooria, natriumhydroksidia, lasi, muovi, saippua, paperi ja muut tuotteet | |
| Ruoka | antiseptinen ja antibakteerinen suola | Purkitus tuotteet (liha, kala, vihannekset), parannettu maittavuus elintarvikkeiden |
| metallurgian | Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet suola | Alumiini, suola akut, suodattaa |
| Solariumit | antiseptinen ja antibakteerinen suola | käsittely turkista ja raakanahkanahan |
tarina arkielämän
Sol ilmestyi taulukoissa jokaisessa talossa ei ole välittömästi.Kun se oli painonsa arvoinen kultaa, ja sanan varsinaisessa merkityksessä.XVIII vuosisadalla, jotkut Afrikkalainen kansakunnat vaihdetaan kourallinen suolaa kourallinen kultaista hiekkaa.Myöhemmin Etiopiassa kiiloja suolaa olivat standardin valuutta.Muinaisessa Roomassa, sotilaallinen Legioonalaiset jopa kuukausipalkat annettiin tätä ainetta, joka lopulta johti nimeäminen sotilaista.Lapset köyhien Afrikkalainen ihmiset vain nuolaisi kivenkappaleita ruokasuolan kuin herkku.Alankomaissa sitä käytettiin rankaisemaan rikollisia kidutukseen.Syyllinen eivät anna suolaa, ja mies kuoli lyhyessä ajassa.
ensin valita ja kuluttaa ruokaa tätä kamaa, ihmiset oppivat muinoin.Sitten havaittiin, että suolan sisältämän kasveissa.Siksi ne poltettiin, ja tuhkaa käytettiin mauste.Myöhemmin Kiina ovat oppineet haihtua suola merivedestä, ja menetelmien kehittämistä sen tuotanto alkoi liikkua nopeammin.
Venäjällä louhittu suolaa järviä (kuuluisin suolajärviltä Venäjä toistaiseksi - Elton ja Baskunchak).Sitten kaupallinen merkitys asia on erittäin harvinainen ilmiö.Oletamme se vain muutaman kauppiaita, jotka sitten myydään kohtuuttomia hintoja.Varaa suola voisi vain rikkaita ja kuuluisia ihmisiä.Ajan, tuotanto ja louhinta normaalista.Terästä käytetään erilaisia menetelmiä louhintaan ja prosessointiin, ja tänään on yksi yleisimmistä kotitalouden aineet - suolaa.Kemia tätä yhdistettä, ominaisuudet, sovellukset lääketieteen ja muun teollisuuden on tullut tunnettuja ympäri XVI-XVII vuosisatojen.
Opiskelu koulussa kurssin
tutkimuksen rakenteen ja tilan yhdistäminen, sekä kemiallisten ominaisuuksien suolan alkaa koulussa, tällaisessa tieteenalojen kuten kemia (luokka 8).Suoloja koulun Kurssilla tarkastellaan koko kirjon luonnossa.Opiskelijat saavat ymmärrystä kemiallinen perusta kaavat, fyysiset ja kemialliset ominaisuudet.Yksinkertaisuuden ja helppous ulkoa kaavoja ja fysikaaliset ominaisuudet on flyleaf oppikirjan sijaitsevat yleensä suolaa, taulukko, joka antaa käsityksen niiden liukoisuus veteen.Sieltä löytyy tietoa liukoisuutta happoja, emäksiä ja emäksiä.
tärkeä ominaisuus suola on heidän sulamiskäyttäytyminen, johon myös rakennettu saaliinsa luonnossa.Opiskelijat helposti suunnata ongelmien ratkaisemisessa sulamiskäyttäytyminen suolaa.Pöytä ja grafiikka voi vain nähdä matalassa lämpötilassa sulava tai tulenkestävästä materiaalista, mutta myös määrittää arvioitu sulamispiste ja kiehumispiste.Yleensä nämä pöydät sijaitsevat myös oppikirjoissa ("Chemistry", luokka 8).Suola olisi tutkittu yhteydessä kuten tieteiden kuten biologian ja fysiikan.Siksi joukko tehtäviä opiskelijoille on rakennettu integroitumista tieteidenvälistä yhteyksiä.
