kysymyksiä siitä, mitä valtion aggregaation, mitä ominaisuuksia ja ominaisuudet ovat kiinteitä aineita, nesteitä ja kaasuja käsitellään useita kursseja.On kolme klassista valtioiden asia, niiden ominainen rakenteellisia piirteitä.Niiden ymmärtäminen on tärkeää ymmärtää geotieteitä, eläviä organismeja, tuotantotoimintaan.Nämä kysymykset opiskelee fysiikkaa, kemiaa, maantiede, geologia, fysikaalisen kemian ja muiden tieteenalojen.Aineet, jotka ovat tietyin edellytyksin yhdessä kolmenlaisia valtion voidaan muuttaa lisäämällä tai vähentämällä lämpötila, paine.Harkita mahdollisia siirtymiä tilasta toiseen, kun ne tapahtuvat luonnossa, taiteen ja arjen.
Mikä on fyysinen tila?
sana romaaninen "aggrego" käännöksessä venäjäksi tarkoittaa "liittyä."Tieteellinen termi viittaa tilaan sama elin, aine.Olemassaolo tietyissä lämpötila- ja eri painearvot kiintoaineita, kaasuja ja nesteitä tyypillistä kaikki kerrokset maapallon.Lisäksi kolme perusasiaa valtioiden yhdistäminen, on myös neljäs.Korotetussa lämpötilassa ja jatkuva paine kaasua muunnetaan plasmassa.Ymmärtääksemme paremmin, mitä tilaa yhdistäminen on tarpeen muistaa pieniä hiukkasia, jotka muodostavat asian ja kehon.
kaavio edellä osoittaa - kaasu;b - neste;C - kiinteä.Näiden lukujen on osoitettu piireissä rakenteelliset olennaista sisältöä.Tämä symboli on todella atomeja, molekyylejä, ioneja eivät ole jatkuva helmiä.Atomit koostuvat positiivisesti varautunut ydin, jonka ympärille liikkuvat suurella nopeudella negatiivisesti varautuneet elektronit.Tieto mikroskooppisen rakenteen asia auttaa ymmärtämään paremmin erot eri aggregaatin muotoja.
lupauksia mikrokosmos, antiikin Kreikasta XVII vuosisadalla
ensin tietoja hiukkaset, jotka koostuvat fyysisen kehon, ilmestyi antiikin Kreikassa.Ajattelijat Demokritos ja Epikuros käyttöön käsitteen atomin.He uskoivat, että pienin jakamaton hiukkasten eri aineilla on muoto mitoiltaan määriteltyä voi liikkua ja olla vuorovaikutuksessa toistensa kanssa.Atomism oli pisimmällä sen aikaa, opetus antiikin Kreikassa.Mutta sen kehitys on pysähtynyt keskiajalla.Sittemmin tutkijat harjoittanut inkvisitio roomalaiskatolisen kirkon.Siksi, kunnes uusi aika ei ollut selkeää käsitystä siitä, mitä olomuotoa.Vasta XVII vuosisadalla tiedemiehet Robert Boyle, M. Lomonosov, D. Dalton, Lavoisier muotoiltu atomi-molekyyli teoria, eivät ole menettäneet merkitystään tänään.
atomeja, molekyylejä, ioneja - mikroskooppiset hiukkaset aineen rakenteen
merkittävä läpimurto ymmärtämään mikrokosmos tapahtui XX luvulla, jolloin se keksi elektronimikroskoopilla.Ottaen huomioon keksintöjä tutkijoiden ennen, onnistui vahvistaa yhtenäisen kuvan MicroWorld.Teorioita, jotka kuvaavat valtion ja käyttäytyminen pienimpien hiukkasten asia, se on vaikeaa, ne kuuluvat alan kvanttifysiikan.Ymmärtää ominaisuudet eri yhteenlaskettu olomuodon tarpeeksi tietää nimen ja tärkeimmät rakenteelliset piirteet hiukkasia, jotka muodostavat eri ainetta.
- atomia - kemiallisesti jakamattomia hiukkasia.Tallennettu kemiallisia reaktioita, mutta tuhotaan ydinvoima.Metallit ja monien muiden aineiden atomin rakenne ovat kiinteitä yhteenlaskettu valtion normaaliolosuhteissa.
- molekyylejä - hiukkaset, jotka muodostuvat ja hävitetään kemiallisia reaktioita.Molekyylirakenne ovat happi, vesi, hiilidioksidi, rikin.Olomuoto hapen, typen, rikkidioksidia, hiili-, happi-, normaaliolosuhteissa - kaasumaiset.
- ionit - varautuneet hiukkaset, jotka muunnetaan atomien ja molekyylien kiinnitettynä tai menettää elektroneja - negatiivisesti varautuneita mikroskooppisia hiukkasia.Ionic rakenne on paljon suolaa, kuten natrium, rauta ja kupari sulfaatti.
On olemassa aineita, jotka hiukkaset on järjestetty tietyllä tavalla avaruudessa.Määräsi suhteellinen asema atomien, ionien, molekyylejä kutsutaan ristikko.Tyypillisesti ionisia ja Atomic lattices ominaisuus kiintoaineen, molekyyli - nesteiden ja kaasujen.Korkea kovuus timantti on erilainen.Hänen atomi kidehilassa on muodostettu hiiliatomia.Mutta pehmeä grafiitti koostuu myös atomien alkuainetta.Kun ne on järjestetty eri tavalla avaruudessa.Keskimääräinen rikki yhteenlaskettu valtion - kiinteä, mutta korkeissa lämpötiloissa, asia muutetaan nesteeksi ja amorfista massaa.
aineita kiinteässä tilassa
kiinteä normaaliolosuhteissa, pitää määrä ja muoto.Kuten viljaa, viljan sokeria, suolaa, pala kiven tai metallin.Jos lämpöä sokeri, aine alkaa sulaa, muuttuen paksu ruskea neste.Lopettaa lämmitys - jälleen saatiin kiinteä aine.Niin, yksi tärkeimmistä edellytyksistä siirtymistä jäykän elimen neste - lämmittämällä sitä tai lisätä sisäistä energiaa ainehiukkasten.Solid state suola, jota käytetään elintarvikkeiden, myös voi muuttaa.Mutta sulaa natriumkloridia, tarvitaan korkeampia lämpötiloja kuin silloin, kun lämmitetään sokeri.Se, että sokeri koostuu molekyyleistä, ja suola - varautuneita ioneja, jotka ovat vahvasti vetävät toisiaan puoleensa.Kiinteät aineet nestemäisessä muodossa ei säilyttää muotonsa koska kidehilat tuhotaan.
nestemäisessä tilassa sulattamalla suola johtuu repeämä välistä viestintää ionien kiteitä.Vapauttaa varautuneita hiukkasia, jotka voivat kuljettaa sähkövaraukset.Sula suolat johtavat sähköä, ovat aineita.Kemian-, teräs- ja konepajateollisuuden muunnetaan kiintoaineiden saadaan nestemäinen näiden uusien yhdisteiden tai antavat eri muotoja.Vallitsi laaja metalliseoksia.On olemassa useita tapoja saada mukana muutoksia tilan yhdistäminen kiinteän aineen.
neste - yksi tärkeimmistä yhteenlaskettu valtioiden
Jos kaadat pyörökolviin 50 ml vettä, voimme nähdä, että aine muodostavat pian kemiallinen alus.Mutta heti kun me Vuoto vettä pulloon, neste välittömästi levitetään pöydän pinnan.Vesimäärä pysyy samana - 50 ml, ja sen muoto muuttaa.Nämä ominaisuudet ovat tunnusomaisia nestemäisessä muodossa olemassaolon aineen.Nesteet monia orgaanisia aineita: alkoholit, kasviöljyt, happoja.
Maito - emulsio, eli. E. Neste, joka sisältää rasvaa pisaroita.Hyödyllisiä neste fossiili - öljy.Pura kuopat öljynporauslautoilla maalla ja meressä.Merivesi on myös teollisuuden raaka-aineena.Se eroaa makean veden järviä ja jokia liuotetaan aineiden, lähinnä suoloja.Vuonna haihtuminen pintavesien höyrytilassa siirtää ainoastaan H2O molekyylejä liuennut aineet jäävät.Tämä ominaisuus perustuu valmistusmenetelmiä hyödyllisiä aineita meriveden ja puhdistus-.
Kun poistaminen kokonaan suoloja käyttäen tislattua vettä.Se kiehuu 100 ° C: ssa, se jäätyy 0 ° C: ssaPickles keitetään ja muuttuvat jään muissa lämpötilassa indikaattoreita.Esimerkiksi veden Jäämeren jäätyy pintalämpötila 2 ° C
Ulkonäkö elohopea normaaliolosuhteissa - nestettä.Tämä hopeanharmaa metalli on yleensä täynnä lääkärin lämpömittari.Kun lämmitetään, elohopea nousee mittakaavassa, on laajennus agentti.Miksi ulkona käytettävien lämpömittareiden punaisella maalilla sävytetty alkoholia, ei elohopeaa?Tämä johtuu siitä, että ominaisuuksien nestemäisen metallin.Kun 30 asteen kylmä yhteenlaskettu tila muuttuu elohopeaa, aineesta tulee kiinteä.
Jos lääkärin lämpömittari rikki ja elohopea vuodatettu, kerää hopea pallot käsissä on vaarallinen.Haitallinen inhaloitava elohopeahöyry, se on erittäin myrkyllinen aine.Lapset tällaisissa tapauksissa on tarpeen hakea apua vanhempien ja aikuisten.
kaasumaisessa tilassa
Gazan eivät pysty säilyttämään sen määrää minkä tahansa tai muotoa.Täytä pullo hapen ylös (sen kemiallinen kaava O2).Heti kun avaamme pulloon, molekyylit ainetta sekoitetaan huoneilmaa.Tämä johtuu Brownin liike.Antiikin Kreikan tutkija Democritus uskoi, että ainehiukkasten ovat jatkuvassa liikkeessä.Kiinteissä aineissa normaaliolosuhteissa, atomeja, molekyylejä, ioneja, ei ole mahdollisuutta lähteä kidehilan, vapaa siteet muut hiukkaset.Tämä on mahdollista vain silloin, kun suuri määrä energiaa ulkopuolelta.
nesteissä hiukkasten välinen etäisyys on hieman suurempi kuin kiinteiden aineiden, ne vaativat vähemmän energiaa rikkomaan molekyylien välisiä sidoksia.Esimerkiksi nestemäinen yhdistetty tila happea havaitaan vain silloin, kun lämpötila kaasun -183 ° COn -223 ° C: O2-molekyylin, jolloin muodostuu kiinteä.Kun lämpötila ylittää tietyn arvon happi muunnetaan kaasua.Tässä muodossa se on normaalioloissa.Teollisuusyritykset ovat erityisiä kasveja erottamiseen ilman ilmakehästä ja tuottavat typpi- ja happea.Ensinnäkin, ilma jäähtyy ja neste-, ja sitten vähitellen nostaa lämpötilaa.Typpi ja happi muunnetaan kaasuja eri olosuhteissa.
Maan ilmakehään sisältää 21 tilavuus-% happea ja 78% typpeä.Nestemäisessä muodossa näiden aineiden kaasu kirjekuori planeetta ei tapahdu.Nestemäistä happea on vaaleansininen väri, se on täynnä suurpainepulloissa käytettäväksi lääketieteelliset laitteet.Rakennusalalla ja nestekaasut tarvitaan niin monta prosessia.Happea tarvitaan kaasun hitsaus ja leikkaus metallien, kemian - hapettamiseksi epäorgaanisten ja orgaanisten aineiden.Jos avaat venttiili hapen sylinterin painetta alennetaan, neste muuttuu kaasun.
Nesteytetty propaania, metaania ja butaania käytetään laajalti energian, liikenteen, teollisuuden ja kotimainen väestön toiminnasta.Nämä aineet saadaan maakaasusta, tai halkeilua (pilkkominen) öljytuotteiden raaka.Carbon nestemäisten ja kaasumaisten seos ovat tärkeitä monissa talouksissa.Mutta öljy- ja maakaasun suuresti uhanalaisia.Tutkijoiden mukaan tämä raaka-aine kestää 100-120 vuotta.Vaihtoehtoisena energialähteenä - ilmavirta (tuuli).Käytetään voimalaitosten vuolaasti virtaavista joista, vuorovesi rannalla merien ja valtamerien.
Happi, sekä muita kaasuja voi olla läsnä neljännessä yhdistetty tila, joka edustaa plasman.Epätavallinen siirtyminen kiinteästä olomuodosta kaasumaisessa tilassa - luonteenomainen piirre kiteistä jodia.Aine on syvä violetti väri altistuu sublimaatio - kääntyy kaasu, ohittaen nestemäisessä tilassa.
Miten siirtymiä yhdestä yhteenlaskettu toiseen muotoon asia?
muuttaa fyysinen olomuoto ei liity kemiallisia muutoksia, tämä fysikaalinen ilmiö.Korkeammissa lämpötiloissa, monet kiintoaineita sulaa nestemäiseksi.Lisäksi lämpötilan nousu voi johtaa haihtumisen, eli kaasumainen olomuoto.Luonto ja talous, tällaiset siirtymät ovat tunnusomaisia yksi tärkeimmistä aineiden maailmassa.Jää, neste, höyry, - tila vettä erilaisissa ympäristöissä.Yhdiste sama, kaava - H2O.0 ° C: ssa, ja sen alla vesi kiteytyy, joka muuttuu jääksi.Kun lämpötila nousee aiheutti kiteitä tuhotaan - jää sulaa, se kääntyy nestemäisen veden uudelleen.Vaikka lämmitys höyryä muodostuu.Haihtuminen - muuntaminen vesi kaasu - on myös alhaisissa lämpötiloissa.Esimerkiksi, jäädytetyt lätäköitä vähitellen häviävät, koska vesi haihtuu.Myös kylmällä säällä kuivuu märkä vaatteita, mutta prosessi on pidempi kuin kuuma päivä.
kaikki vesi siirto valtiosta toiseen ovat olennaisia luonteen maapallon.Ilmakehän ilmiöt, ilmasto ja sää liittyviä veden haihtuminen meren pintaa, siirto kosteuden muodossa pilviä ja sumua maa, sademäärä (sade, lumi, rakeet).Nämä ilmiöt ovat perusta maailman veden kiertokulkua.
Miten muuttaa tilan yhdistäminen rikin?
Tavanomaisissa rikin - kirkas kiiltävä kiteitä tai vaalean keltaista jauhetta, sp. E. kiinteänä aineena.Olomuoto rikki muuttuu lämmetessään.Ensin, kun lämpötila nousee 190 ° C: ssa keltainen kiinteä aine sulaa, tulee liikkuva neste.Jos
nopeasti kaada neste rikki kylmään veteen, se muuttuu ruskeaksi amorfinen massa.Kanssa kuumentamalla edelleen sulaa rikkiä on entistä viskoosi, tumma.Lämpötiloissa yli 300 ° C rikki yhteenlaskettu tila muuttuu jälleen, materiaali tulee nesteen ominaisuudet, tulee mobiili.Nämä siirtymät johtuvat kykyä atomien elementin, jotka muodostavat ketjun eripituisia.Miksi
asia voidaan olla eri valtioissa?
Ulkonäkö rikki - yksinkertainen asia - kiinteä normaaleissa olosuhteissa.Rikkidioksidi - kaasu, rikkihappo - öljyinen neste on vettä raskaampaa.Toisin suola- ja typpihappoon, se ei ole haihtuva, sen pintamolekyylejä höyrystyä.Mikä on tila yhdistäminen muovista rikkiä, joka on saatu kuumentamalla kiteet?
amorfinen muoto on rakenne, nestemäisen aineen, jolla on alhainen juoksevuuden.Mutta muovi rikki samalla säilyttää muotonsa (kiinteänä).On nestekiteet, joka on joukko tyypillisiä ominaisuuksia kiintoaineita.Siten valtion aineen erilaisissa olosuhteissa riippuu sen luonteesta, lämpötila, paine ja muut ympäristöolosuhteet.
Mitä toimintoja rakenteessa kiintoaineiden?
erot pääaggregaatista olomuodon selittyy vuorovaikutusta atomien, ionien ja molekyylien.Esimerkiksi, miksi kiinteä olomuoto tuloksia kyky ylläpitää kehon koko ja muoto?Kidehilassa metallin suolan tai rakenteellisia hiukkaset vetävät toisiaan puoleensa.Metallien, positiivisesti varautuneet ionit vuorovaikutuksessa niin sanottu "elektroni kaasu" - kerääntymisen elektronien metallitangon.Kiteet suolaa johtuu vetovoima vastakkaisesti varautuneiden hiukkasten - ioneja.Välinen etäisyys rakenteellisia yksiköitä edellä kiintoaineiden on paljon pienempi kuin hiukkasten mitat itse.Tässä tapauksessa, sähköstaattinen vetovoima, se antaa voimaa ja vastenmielisyys ei ole tarpeeksi vahva.
tuhota kiinteä olomuoto, meidän on vaivaa.Metallisuolat, atomi kiteet sulavat erittäin korkeissa lämpötiloissa.Esimerkiksi rauta muuttuu neste lämpötiloissa yli 1538 ° CTulenkestävät on volframia, ja se teki hehkulangan sähkö sipulit.On seoksia, jotka tulevat neste lämpötiloissa yli 3000 ° CMonet kiviä ja mineraaleja maapallolla ovat kiinteässä tilassa.Tämä raaka-aine on tuotettu teknologiaa kaivokset ja louhokset.
erottamiseksi jopa yhden ioni kiteen tarvetta käyttää paljon energiaa.Mutta se riittää liuottaa suolaa vettä kidehilan hajosi!Tämä ilmiö selittyy hämmästyttävä ominaisuuksia vettä polaarisessa liuottimessa.H2O molekyylejä vuorovaikutuksessa ionien suolaa, rikkomatta kemiallinen sidos välillä.Siten, liukeneminen - ei ole yksinkertainen sekoittaminen eri aineiden, ja fysikaalis-kemialliset välistä vuorovaikutusta.
Kuten nestemolekyylien vuorovaikutuksessa?
Vesi voi olla nestemäinen, kiinteä ja kaasu (höyry).Tämä on sen tärkein yhteenlaskettu valtio normaaliolosuhteissa.Vesimolekyylit ovat koostuu yhdestä happi- atomi, joka liittyy kaksi vetyatomia.On polarisaatio kemiallisten sidosten molekyylin, happi- näkyy osittainen negatiivinen varaus.Vety tulee positiivinen napa-molekyyli on herättänyt happiatomi toisen molekyylin.Se on heikko vuorovaikutus on kutsuttu "vetysidos".
nestemäisessä tilassa on tunnettu siitä, että etäisyys rakenteellisten hiukkasten, verrattavissa niiden kokoa.
