kalkogeeni - elementtien ryhmän, johon rikki.Sen kemiallinen merkki - S - ensimmäinen kirjain latinan sanasta Rikki.Koostumus yksinkertainen aine on kirjannut tämän symbolin ilman indeksiä.Harkitse pääkohdat koskien rakennetta, ominaisuuksia, tuotanto ja soveltaminen elementin.Ominaisuudet rikki esitellään yksityiskohtaisesti kuin mahdollista.
Yhteiset ominaisuudet ja erot kalkogeeni
Sulphur kuuluu alaryhmään happea.Tämä on 16. joukkue moderni pitkän ajanjakson muodostavat kuvan jaksollisen järjestelmän (PS).Vanhentunutta versiota numero ja indeksi - VIA.Nimet ryhmien alkuaineita, kemialliset merkkejä:
- happi (O);
- rikki (S);
- seleeni (Se);
- Telluuri (Te);
- polonium (Po).
ulompi Electron shell edellä mainitut seikat on järjestetty samalla tavalla.Se sisältää kaikki kuusi valenssielektronien, joka voi osallistua muodostumiseen kemiallisia sidoksia muiden atomien kanssa.Vety yhdisteillä on rakenne H2R, esimerkiksi H2S - rikkivetyä.Kemialliset nimet muodostavat elementit yhdiste hapen kahdenlaisia rikkiä, seleeniä ja telluuria.Yleiset kaavat oksidien näiden elementtien - RO2, RO3.
kalkogeeni vastaavat yksinkertaisia aineita, jotka poikkeavat huomattavasti fyysiseen svostvam.Yleisin kuori kaikkien kalkogeeni - hapen ja rikin.Ensimmäinen elementti määrittää kaksi kaasua, toinen - kiinteät aineet.Polonium - radioaktiivinen alkuaine - harvinaista maankuoren.Ryhmässä happea metallinen ominaisuuksia polonium laskeva ja nouseva metallia.Esimerkiksi rikki - tyypillinen Epämetalli ja telluuria on metallinen kiilto ja sähkönjohtavuus.
osa numero 16 jaksollisen järjestelmän DIMendelejev
suhteellinen atomimassa rikin - 32,064.Luonnon 32S isotoopit yleisin (yli 95% painosta).On pienempiä määriä nuklidien kanssa atomimassa 33, 34 ja 36. Ominaisuudet rikin tilanteesta MS ja atomin rakenne:
- sarjanumero - 16;
- vastaa atomin ytimessä on yhtä suuri kuin 16;
- atomisäde - 0104 nm;
- ionisaatioenergia -10,36 eV;
- suhteellinen elektronegatiivisuus - 2,6;
- hapetustilassa yhdisteissä - 6, 4, 2, -2;
- valenssi - II (-), II (+), IV (+), VI (+).
Sera sijaitsee kolmannessa erässä;elektronit atomit ovat järjestetty kolmeen tehotasojen: maahan - 2, toisessa - 8, kolmannella - 6 valenssielektronien ovat kaikki ulkoiset.Yhteistyössä enemmän elektronegatiivinen elementtejä rikkiä antaa 4 tai 6 elektroneja, hankkimalla tyypillinen hapetusaste 6-4.Reaktioissa vedyllä ja metalliatomi houkuttelee puuttuu 2 elektroneja täyttää oktetti ja saavuttaa vakaan tilan.Hapetusaste tässä tapauksessa lasketaan -2.
fysikaaliset ominaisuudet ortorombisen ja monokliinisen allotropes
Normaaleissa olosuhteissa, rikki- atomit ovat liittyneet yhteen kulmassa kestävän ketjun.Ne voidaan sulkea rengas, mikä viittaa siihen, että on olemassa syklisen rikkiä molekyylejä.Niiden kokoonpano heijastaa kaava S6 ja S8.
Ominaisuudet rikki on täydennettävä kuvaus eroista allotropic muutoksia, joilla on erilaiset fysikaaliset ominaisuudet.
rombista α-rikki, tai - vakain kidemuoto.Tämä kirkkaan keltaisia kiteitä koostuu molekyyleistä S8.Tiheys rombista rikki on 2,07 g / cm3.Vaalean keltaisina kiteinä monokliinisen muodon β-muodostunut rikki ja tiheys 1,96 g / cm3.Kiehumispiste saavuttaa 444,5 ° C
Getting amorfista rikkiä
väri rikin muovi tilassa?Se on tumma ruskea massa, se ei ole samanlainen kuin keltaista jauhetta tai kiteitä.Saamiseksi on välttämätöntä sulattaa vinoneliön tai monokliininen rikki.Lämpötiloissa yli 110 ° C: ssa, neste on muodostettu, kun taas kuumentamalla edelleen se tummenee 200 ° C: ssa tulee paksu ja viskoosi.Jos nopeasti kaadetaan sulaa rikkiä kylmään veteen, se kovettuu muodostamaan siksak ketjuja jonka kokoonpano heijastaa kaava Sn.
liukoisuutta rikin
Jotkut versiot liukoisten hiilidisulfidi, bentseeni, tolueeni, ja nestemäistä ammoniakkia.Jos orgaaniset liuokset jäähdytettiin hitaasti, muodostumista monokliinisen rikin neuloja.Vuonna nesteiden haihtuminen IRTI sitruunankeltainen kiteitä rombista rikki.Ne ovat herkkiä, ja voidaan helposti jauhaa jauheeksi.Rikki ei liukene veteen.Kiteet vajoavat pohjaan astian, ja jauhe voi kellua pinnalla (ei kastu).
kemialliset ominaisuudet
reaktiot ovat tyypillisiä metallisia ominaisuuksia numero 16:
- rikki hapetetaan metallit, vety-ioni alennetaan S2;
- polttamalla ilman ja hapen tuotetaan di- ja rikkitrioksidia, jotka ovat happoanhydridit;
- reaktio muita elektronegatiivinen elementti - fluori - rikin myös menettää elektroneja (hapetus).
vapaa rikki luonnossa
Koska esiintyvyys rikin maankuoren on 15. joukossa alkuaineet.Keskimääräinen pitoisuus S atomien kiviä ja kivennäisaineita on 0,05% painosta kuori.
Väri rikin luonnossa (natiivi)?Se on vaaleankeltainen jauhe, jolla on tunnusomainen haju tai kiteitä lasimaisella kiilto.Talletukset talletuksina, kiteisen kerrokset rikin löytyi alueilla antiikin ja modernin vulkanismi Italiassa, Puolassa, Lähi-Itä, Japani, Meksiko, Yhdysvallat.Usein louhinta drusen on kaunis ja jättiläinen yhden kiteet.
rikkivetyä ja oksidi luonteeltaan
alueilla vulkaanista toimintaa pinnalla kaasumaisen rikkiyhdisteitä.Mustanmeren syvyydessä yli 200 metriä on eloton johtuu vapauttaa rikkivetyä H2S.Formula kaksiarvoisia rikkidioksidi - SO2 kolmenarvoista - SO3.Nämä kaasumaiset yhdisteet läsnä koostumuksessa noin öljyn, kaasun, luonnonvesiin.Rikki sisällytetään koostumukseen hiilen.On välttämätöntä rakentaa monia orgaanisia yhdisteitä.Kun mätää kanan muna vapautuu rikkivetyä, joten se on usein sanonut, että tämä kaasu haju mätä munia.Rikki kuuluu biogeenisten osia, se on tarpeen kasvun ja kehityksen ihmisten, eläinten ja kasvien.
arvo luonnon rikkivety ja sulfaattirikkiä
ominaisuuksia olisi puutteellinen, jos ei sanoa, että elementti löytyy paitsi muodossa yksinkertainen aineen ja oksidi.Yleisin luonnollisia yhdisteitä - rikkivetyä on suoloja ja rikkihappoa.Sulfidit kupari, rauta, sinkki, elohopea, lyijy löytyy koostumus mineraalien kuparikiisun, pyriitti, sinkkivälke, lyijyhohdetta, ja Sinooperi.Sulfaatti voidaan kutsua natrium-, kalsium-, barium- ja magnesiumsuolat, jotka muodostavat luonnossa mineraaleja ja kiviä (glaubersuolaa, kipsi, seleniitillä, baryyttia, kieseriitin, epsomite).Kaikki nämä yhdisteitä käytetään eri talouden sektoreilla, käytetään raaka-aineina teolliseen jalostukseen, lannoitteet, rakennusmateriaalit.Suuri lääketieteellinen arvo on noin kiteistä.
Valmistelu
keltaisena kiinteänä aineena vapaassa tilassa esiintyy luonnossa eri syvyyksissä.Tarvittaessa, rikki sulatetaan kivistä nostamatta niitä pintaan, kun taas pumppaus syvyys tulistetun höyryn ja paineilmalla.Toinen menetelmä käsittää sublimaatio murske erityisissä uuneissa.Muut menetelmät käsittävät purkamista rikkihiiltä tai vaahdottamalla.
teollisuus tarvitsee runsaasti rikkiä, joten alkeis aineiden käytti yhteyksiä.Rikkivetyä ja sulfidirikki on pelkistetyssä muodossa.Hapetustilaa elementti on yhtä suuri kuin -2.Rikin hapetus suoritetaan lisäämällä arvoksi 0. Esimerkiksi, menetelmä LeBlanc natriumsulfaattia pelkistetään sulfidiksi hiiltä.Sitten se saadaan kalsium sulfidi, sitä käsitellään hiilidioksidia ja vesihöyryä.Saatu rikkivety hapetetaan ilman hapen läsnä ollessa katalyytin: 2H2S + O2 = 2S + 2H2O.Määritys rikki valmistetaan eri tavoilla, antaa joskus alhainen puhtaus.Jalostus tai puhdistus suoritetaan tislaamalla, oikaisua, jalostus happojen seosta.
käyttö Rikin nykyaikainen teollisuus
Garnuloittu rikki menee eri tuotannon tarpeisiin:
- rikkihappoa kemianteollisuudessa.
- tuotanto sulfiitteja ja sulfaatteja.
- release valmisteet lannoitteita kasveja, tautien ja tuholaisten.
- rikkiä sisältävän malmin kaivos- ja kemian kasveihin käsitellään tuottaa värimetallien.Mukana tuotanto on rikkihappo.
- eräiden teräslaaduille antamaan erityisiä ominaisuuksia.
- ansiosta kumi vulkanointi kumia saadaan.
- tulitikkujen tuotannon, ilotulitteet ja räjähteet.
- käyttää valmistettaessa maaleja, väriaineita, synteettiset kuidut.
- valkaisu kankaista.
myrkyllisyys rikin ja sen yhdisteet
Hiukkasten jolla epämiellyttävä haju, ärsyttää limakalvoja nenäontelon ja hengitysteitä, silmiä ja ihoa.Mutta myrkyllisyys alkuainerikin pidetään ole erityisen korkea.Hengitys rikkivetyä ja piidioksidia voi aiheuttaa vakavia myrkytyksen.
Jos polttaminen rikkiä sisältävien malmien vuonna terästehtaiden pakokaasut eivät loukussa, ne tulevat ilmakehään.Yhdistäminen tippaa ja vesihöyryn, rikin ja typen oksideja aiheuttaa ns happosateita.
rikki ja sen yhdisteet maataloudessa
Kasvit imevät sulfaatti-ioneja kanssa maanestenäytteiden.Rikkipitoisuuden vähentäminen johtaa hitaampi aminohappojen metaboliassa ja proteiinien vihreät solut.Siksi sulfaatteja käytetään lannoitus kasveja.
desinfioida kanaloissa, kellareissa, Vihannesvarastojen yksinkertainen aine poltettu tai käsitelty ja modernit mukavuudet sulfa huumeita.Rikkioksidi on antimikrobisia ominaisuuksia, jotka ovat jo pitkään löytänyt sovellus viinin, varastointiin hedelmiä ja vihanneksia.Valmisteet Rikki käytetään torjunta sairauksien torjunnassa ja tuholaisten (härmän ja hämähäkki punkit).
Sovellus lääke
erittäin tärkeänä tutkimuksen lääkinnällisiä ominaisuuksia keltaista jauhetta antoi suuri lääkärit antiikin Avicenna ja Paracelsus.Myöhemmin havaittiin, että henkilö ei saa tarpeeksi rikkiä ruokaa heikkenee, terveysongelmien (joka ovat kutina ja ihon hilseily, heikkeneminen hiukset ja kynnet).Se, ettei rikki häiriintyy aminohapposynteesin, keratiini, biokemiallisia prosesseja elimistössä.
Lääketieteellinen rikin sisällytetty voide hoitoon ihosairauksien: akne, ekseema, psoriasis, allergiat, seborrea.Rikki kylpyammeet voi helpottaa kipua reumatismi ja kihti.Paremman imeytymistä elimistöön perustettu vesiliukoista sulfa huumeita.Tämä ei ole keltaista jauhetta, Hienokiteistä valkoisena kiinteänä aineena.Ulkoiseen käyttöön yhdisteen annetaan kosmeettisten valmisteiden koostumuksen ihonhoitoon.
Kipsi on pitkään käytetty immobilisoimiseksi loukkaantunut ruumiinosat.Glaubersuolalla on määrätty laksatiivina lääke.Magnesium alentaa verenpainetta, jota käytetään verenpainetaudin hoidossa.
Rikki historiassa
Jo antiikin aikoina ei-metallinen aine keltainen herätti miehen.Mutta vuonna 1789, suuri kemisti Lavoisier löysi että jauhe ja kiteet esiinny luonnossa, muodostuu rikkiatomien.Uskottiin, että epämiellyttävä haju, joka tapahtuu, kun se palaa, hylkii kaikki paha.Kaava rikin oksidi, joka on palamisen aikana, - SO 2 (hiilidioksidi).Tämä myrkyllistä kaasua hengitettynä se on vaarallista terveydelle.Useita tapauksia massa sukupuuttoon kokonaisia kyliä ihmisiä rannikolla, alanko tutkijat selittävät jakamalla maata tai vettä rikkivetyä tai rikkidioksidia.
keksintö ruudin lisännyt kiinnostusta kiteitä armeijan.Monet taistelut voitettiin, koska aluksen päällikköä yhdistää rikki muiden aineiden kanssa räjähteiden valmistamiseen.Tärkein yhdiste - rikkihappo - myös oppineet käyttämään hyvin pitkään.Keskiajalla tämä aine nimeltä öljy katkeruus ja suolaa - sulfaatti.Kuparisulfaattia CuSO4 ja rautasulfaatin FeSO4 vieläkään ole menettäneet merkitystään teollisuudessa ja maataloudessa.
