On olemassa kolme luokkaa monimutkaisia epäorgaanisia oksideja, hydroksideja (jotka sisältävät hapon ja emäksen), ja suola.Monien metallien ja ei-metallit voivat muodostaa oksideja, hydroksideja, ja osa happotähteiden.Siten sisältyy fosforin potähteen PO4.On olemassa useita lajikkeita fosforin oksidi.Näin ollen, se on erilaisia hydroksidit, jotka on muodostettu näiden oksidien.Extra fosfori hydroksidi - on fosforihappoa.Tässä artikkelissa me tarkastelemme fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet elementin ja sen yhdisteet, sekä kertoa sen yleisyys luonnossa ja muita mielenkiintoisia faktoja.
fysikaaliset ominaisuudet fosforin
Se voi esiintyä erilaisia muunnelmia.Fosfori - aine, joka koostuu yhdestä alkuainetta.Sen atomit ole yhdistetty molekyylin.Formula fosforia - P. kuitenkin riippuen rakenteesta kidehilan, elementti voi olla muodossa kolmen aineen.
yleisin on valkoinen fosfori - se on vahamainen rakenne ja korkea myrkyllisyys.Sulamispiste aine on neljäkymmentä neljä astetta ja kiehumispiste - kaksisataakahdeksankymmentä astetta.Kun kitka materiaalin hän nopeasti syttynyt, joten leikkaa se vain sovi vesiympäristössä.Jos pitkän aikaa sen lämmittämiseksi lämpötilassa kaksisataaviisikymmentä ° C: ssa, se muunnetaan punaista fosforia.Tämä aine on jauheena ruskea-punainen väri.Punaista fosforia, toisin kuin valkoinen, ei ole toksinen.
vakain muoto olemassaolon elementti voidaan kutsua musta fosforin, jotka eräiden ulkoisten ominaisuuksien samanlainen metalli: eräänlainen kirkkaimmillaan, on korkea kovuus, sähkö- ja lämmönjohtavuus.
kannalta kemian
Fosfori - alkuainetta, joka on viidennessä ryhmässä, ja kolmannen jakson jaksollisen.Tästä voimme päätellä, että valenssi hän on viisi.Lisäksi, koska jaksollisen järjestelmän voidaan nähdä, että elementin fosfori on atomipaino vastaa kolmekymmentäyksi grammaa per mooli.Tämä tarkoittaa, että 1 mooli yhden painaa 31 grammaa.Ottaen huomioon kemiallisia ominaisuuksia fosforia, puhumme hänen reaktio yksinkertaisia ja monimutkaisia yhdisteitä.
Vuorovaikutus yksinkertainen aineiden
ensimmäinen asia huomata - hapetus fosforia.Se on sen reaktio hapen kanssa.Tuloksena voidaan muodostaa kahdella eri aineilla - riippuu osuudet näitä komponentteja.
Ensimmäinen versio - neljä moolia fosforin ja kolme moolia happea tuotti kaksi moolia fosforia trioksidia.Kirjoita kuin kemiallinen reaktio, voit käyttää seuraavaa yhtälöä: 4P + 3O2 = 2R2O3.
Toinen vaihtoehto - on muodostumista neljä moolia fosforin ja viisi moolia happea kaksi moolia fosforipentoksidia.Ilmaisemaan tämä reaktio voidaan seuraavalla kaavalla: 4P + 5O2 = 2R2O5.
Kun molemmat kemialliset reaktiot on merkittävä vapautuminen valoa.Edelleen, fosfori voi vuorovaikutuksessa tällainen yksinkertainen aineita, kuten metalleja, halogeenit (fluori, jodi, bromi, kloori), rikki.Aktiivinen alkuaine voi esiintyä sekä vähentäminen ja hapettumista ominaisuuksia.Esimerkki vuorovaikutus voi toimia halogeeni-klooraus.Se tapahtuu kahdessa vaiheessa.Ensimmäinen - muodostaa kaksi moolia fosforin trihlorata kaksi moolia pitää Epämetalli ja kolme moolia klooria.Tämä reaktio voidaan ilmaista tätä yhtälöä: 2P + 3Cl2 = 2PCl3.
toinen vaihe tässä prosessissa on kloori- atomit kiinni jo saanut trihloratu fosforia.Näin ollen sen lisäksi, että yhtä moolia viimeksi mainitun saman määrän kloorin moolia kohden pentahlorata fosforia.Me kirjoittaa yhtälö tämän reaktion näin: PCl3 + 2CI = PCI5.
Lait vuorovaikutusta fosforin metallien kanssa voidaan harkita tässä näytteessä.Jos otat kolme moolia kaliumia ja fosforia, saat yhden mooli kaliumia phosphide.Record tällainen prosessi voidaan seuraavalla kaavalla: P = 3Q + K3R.
vuorovaikutus monimutkaisista
monimutkaisiin kemiallisia yhdisteitä, jotka voivat reagoida fosfori, ovat happo ja suola.Kuvaamme ominaisuuksia järjestyksessä kontakti elementin kanssa näiden ryhmien kemikaaleja.
fosforia ja hapon
Muista erottuu vuorovaikutusta fosforin ja typpihappoa.Tekemään tällaisen reaktion on otettava seuraavat osat: fosforin määrä kolmen moolia viisi moolia typpihappoa ja vettä - kaksi myyrät.Tuloksena kemiallinen vuorovaikutus saadaan seuraavat tuotteet: fosforihappoa ja typen oksidien.Kirjoittaa yhtälö tämän reaktion seuraavasti: 3P + 5HNO3 + 3H2O = 3N3RO4 + 5NO.
fosforia ja suola
Tällainen kemiallinen vuorovaikutus voidaan pitää esimerkkinä huomioon ei-metallista sulfaatti Cuprum.Voit suorittaa tämä prosessi on tarpeen ottaa kaksi moolia fosforin viisi moolia kuparisulfaattia, kahdeksan moolia vettä.Vuorovaikutus näiden aineiden saadaan seuraavat kemialliset yhdisteet: happo sulfaatti määränä viisi moolia puhdasta kuparia - sama, sekä fosforihappoa - kaksi moolia.Tallenna tämä prosessi voi olla muodossa tätä yhtälöä: 2P + 5CuSO4 + 8N2O = 5H2SO4 + 5Cu + 2N3RO4.
tuotanto ei-metallista
teollisuudessa kyseisen aineen saadaan kemiallinen yhdiste, kuten kalsiumfosfaatti.Tämän seuraavat kemiallisen reaktion: mainittu suola sekoitetaan hiekkaa (piidioksidia) ja hiiltä moolisuhteessa 1: 3: 5, jolloin saatiin kalsiumsilikaatti, fosforia ja chadny kaasun moolisuhteessa 3: 2: 5.
fosforiyhdisteet ja niiden ominaisuudet
yleisin yhdisteiden katsotaan ei-metallihydroksidin on fosfori.Se voi olla useita erilaisia, riippuen siitä, oksidi, joka on muodostettu.Saada fosfori hydroksidia on mahdollista avulla välisen kemiallisen reaktion sen oksidin ja vettä.Koska sellainen reaktio tuottaa erilaisia aineita.Siten, että käytettävissä trioksidin hydroksidia (3) ja fosforipentoksidi - fosforin hydroksidia (5).Nämä materiaalit ovat happamia ominaisuuksia ja voi puolestaan reagoivat metallisuoloja, emäkset, ym.
Extra fosfori hydroksidi - on fosforihappoa.Se on hapetettu ja kolmenarvoinen.Sen kaava - H3PO4.
kemialliset ominaisuudet
hydroksidi fosfori, kaava, joka on esitetty edellä, on kykenee reagoimaan sekä yksinkertaisia ja monimutkaisia aineita.Harkitse nämä prosessit yksityiskohtaisesti.Reaktiot
fosforihapon metallit
Kuten muihin luokkiin kemiallisten yhdisteiden, fosforin hydroksidiksi kykenee reagoimaan metallien kanssa.Tämän prosessin aikana, korvaaminen reaktio tapahtuu, jolloin metalli-atomit korvaaminen vetyatomit, jolloin muodostuu suola ja vety, vapautuu ilmaan, koska kaasu epämiellyttävä haju.Tämän reaktio voidaan suorittaa, metallista on sijoitettu vasemmalle vedyn sähkökemiallisen sarjassa toimintaa.Se on, aineet, kuten esimerkiksi kuparin, hopean ja muut niiden kaltaiset, jotka eivät kykene reagoimaan fosforihapon, koska johtuen sen alhaisen reaktiivisuuden, ne eivät pysty syrjäyttämään atomien yhdisteiden vety.
Ajatellaan esimerkiksi alumiinista.Kun lisäämällä kaksi moolia elementin kaksi moolia fosforia hydroksidin saadaan alumiinifosfaatti, ja vedyn määrä on 2 tai 3 moolia vastaavasti.Yhtälö Tämän reaktion kirjoittaa seuraavasti: 2Al + 2N3RO4 = 2AlPO4 + 3H2.
saatetaan reagoimaan emäksen
hydroksidi fosforia, samoin kuin monet muut hapot voi tehdä kemiallisia reaktioita emästen kanssa.Tällaisia prosesseja kutsutaan vaihto reaktioita.Niiden tuloksena on uusi natriumhydroksidia, ja uusi happoa.Tällaisia reaktioita voidaan suorittaa vain, jos jokin saatu tuote on veteen liukenematonta, eli saostetaan, muodossa höyrystynyt kaasu on joko vettä tai hyvin heikko elektrolyytti.
Fosforihappo ja suolat
Tässä tapauksessa, koska vaihto-reaktio tapahtuu.Tämän seurauksena, on mahdollista saada uuden hapon ja suola.Jotta tällainen reaktio, myös on noudatettava sääntöjä, jotka on kuvattu juuri edellä.
Sovellus fosfori- ja sen yhdisteet teollisuudessa
ensisijaisesti yhdisteitä, joilla on alkuaineen käytetään tekemään seos, joka levitetään sivupinnan tulitikkurasioiden.Seos fosforipitoisuus jalostettujen itse pään otteluissa.Epämetalli pidetään fosforipentoksidi käytetään laajalti kaasun kuivain.Sitä käytetään myös kemian teollisuudessa, jotta saadaan hydroksidi, fosforia, jolla on kaava ja jonka ominaisuudet on kuvattu edellä.Lisäksi sitä käytetään lasin valmistuksessa.
hydroksidi fosforin voi soveltaa myös monilla teollisuudenaloilla.Ensinnäkin, sitä käytetään lannoitteiden valmistuksessa.Tämä johtuu siitä, että kasvien fosforin yksinkertaisesti elintärkeää.Näin ollen, on olemassa useita eri lannoitteita, jotka on valmistettu perusteella ei-metalliyhdisteiden harkitaan.Tätä tarkoitusta varten aineita, kuten kalsiumfosfaattia.Suolaa käytetään lannoitteena muodossa vasaralla.Lisäksi tätä tarkoitusta varten, tavalliset ja kolminkertainen superfosfaatti.Kuin lannoitetta voi toimia myös MAP ja nitroammophos.Lisäksi edellä, fosfori suola tai hydroksidi on käytetty reagenssina läsnäolon havaitsemiseksi liuoksessa hopean yhdisteitä.Siten, aine lisätään, joka sisältää PO 4 happotähde, liuokseen.Jos jälkimmäinen sisältää suolaa tai hydroksidi hopean sakka laskee voimakkaasti keltainen.Tämä fosfaatti Argentum jolla on kemiallinen kaava: AgNO3.
rakenne fosforiatomin
Kuten tiedätte, kaikki atomit koostuvat ydin ja elektronit kiertävät sitä.Ydin sisältää protonien ja neutronien.Elektronit on negatiivinen varaus, protonit - positiivinen ja neutroneja - nolla.Järjestysnumero fosforin jaksollisen - viisitoista.Tästä voimme päätellä, että sen ydin sisältää protoni viisitoista.Jos atomi on neutraali eikä ioni, elektronit niin paljon ja protonien.Joka on, kun kyseessä on fosforin viisitoista.
Jos jokin elektroneja jättää sen kiertorata, atomi tulee positiivisesti varautunut ioni, joka on kationi.Jos yksi elektroni on kiinnittynyt negatiivisesti varautunut ioni - anioni.
jaksollisen alkuaineita, voit nähdä, että fosfori kuuluu kolmannessa erässä.Tästä on selvää, että hylsyn ympäri on kolme kiertoradat, jossa elektronit jakautuvat tasaisesti.Kaksi ensimmäistä sijaitsevat toisella - kahdeksan elektroneja, ja kolmas - viisi.
esiintyvyys luonteeltaan
Massaosuus fosforin maankuoren on 0,08%.Se ei ole kovin yleinen luonteeltaan alkuainetta.Kuitenkin on ryhmä mineraaleja, jotka sisältävät fosforia.Tämä apatiitti ja fosforiitti.Yleisin ensimmäisen ryhmän - fluorapatite.Sen kemiallinen kaava on seuraava: 3Ca3 (PO 4) 2 • CaF2.On selvää, vihreä ja turkoosi sävyjä.Yleisimpiä fosfaatti, kalsiumfosfaatti, jolla on kemiallinen kaava: Ca3 (PO 4) 2.Lisäksi, fosforiyhdisteet kokoonpanon eri kudoksissa elävien organismien.
rooli fosforin ja sen yhdisteet luonnossa ja kehon
Tämä alkuaineita on erittäin tärkeää asianmukaisen toiminnan lähes kaikki elimet ja järjestelmät.Ensinnäkin se ei ole mahdollista ilman häiriöttömän toiminnan munuaisiin.Tämä elementti on mukana aineenvaihduntaan kehossa.Se myös edistää nopeaa uudistumista kudosten.Ilman sitä, joidenkin vitamiinien yksinkertaisesti ei voi aktivoida antaa etuja elin - minkä vuoksi lähes kaikki vitamiinilisän lisäkomponenttina lisätään usein fosfori.Lisäksi se on yksi alkuaineita, joilla varmistetaan normaalin toiminnan sydän.Se on lisäksi kaikki edellä mainitut, osallistuu prosessiin solunjakautumisen, joten ilman hivenaine elämän maapallolla.
sääntely vesi-suola tasapaino - toinen toiminto, joka suoritetaan kehon yhdisteitä katsoi tässä artikkelissa nonmetal.Lisäksi se on yksi tärkeimmistä osista luun ja lihaskudoksen.Suuri osa se sisältyy hampaiden.Lisäksi se on myös syytä huomata, että fosfori on mukana varmistamassa normaalin toiminnan hermostoa.Oireita puute hivenaineiden kehon Tarkasteltavana ovat seuraavat: väsymys, alhainen tehokkuus, sääntöjenvastaisuuksia hermoston (neuroosi, hysteria, jne.), Liian usein vilustuminen, uupumus sydänlihakseen, kipu luita ja lihaksia, erittäin huono ruokahalu.Välttää tällaisia ilmiöitä kuten puute fosfori kehossa, on tarpeen tietää, mitä sisältämiä tuotteita.Ensinnäkin joukossa elintarvikkeita runsaasti alkuainetta pitää olisi osoitettava kala.Erityisen suuria pitoisuuksia fosforia havaittu tällaisia kuten sammen, makrilli, piikkimakrilli, tonnikala, sardiini, villakuoretta, lyyraturskan, kuore.Myös käsitellään tässä artikkelissa, hivenaine löytyy taskurapu lihaa, katkarapuja, sekä maitotuotteet kuten raejuusto, tuorejuustoa, juustoa.
Päätelmät
Fosfori, joskaan ei kovin yleinen alkuaine planeetalla, mutta se on erittäin tärkeää niin teollisuuden ja biologisesta näkökulmasta.Se ja sen yhdisteet, erityisesti fosforia hydroksidi käytetään tuotannon eri tuotteita.Artikkelissa kuvataan myös ominaisuuksia hydroksidi fosfori (fosforihappo), ja erityisesti sen vuorovaikutusta metallien, emäksiä ja suoloja.
