Tämä artikkeli on ominaista kalium kannalta fysiikan ja kemian.Ensimmäinen näistä opinto mekaanisten ominaisuuksien ja ulkoisia.Ja toinen - niiden vuorovaikutusta keskenään - se on kemiaa.Kalium - yhdeksästoista peräkkäin osa jaksollisen.Se kuuluu Alkalimetallit.Tämä artikkeli tarkistetaan ja kaava E, kalium ja sen käyttäytymistä muiden aineiden ja t. D. Se on yksi aktiivisimmista metalleja.Tiede, joka käsittelee tutkimuksen tämän ja muita elementtejä - kemia.Luokka 8 sisältää tutkimuksen epäorgaanisten aineiden ja niiden ominaisuuksia.Siksi tämä artikkeli on hyötyä opiskelijoille.Aloitetaanpa.
Ominaisuudet kalium kannalta fysiikan
Tämä on yksinkertainen aine, joka normaalioloissa on kiinteässä tilassa.Sulamislämpötila kuusikymmentäkolme astetta.Se kiehuu kuten metallin kun lämpötila saavuttaa seitsemänsataakuusikymmentäyksi astetta.Aihe on hopea-valkoinen väri.Se on metallinen kiilto.Tiheys kalium on kahdeksankymmentäkuusi sadasosaa grammaa kuutiosenttimetriä kohti.Se on erittäin kevyt metalli.Kaavan kalium on hyvin yksinkertainen - se ei muodosta molekyylejä.Tämä materiaali koostuu atomeista, jotka on järjestetty lähekkäin ja on kiteistä ristikko.Atomimassa kaliumin yhtä kolmekymmentäyhdeksän grammaa moolia.Kovuus sen erittäin pieni - se voidaan helposti leikata veitsellä, kuten juustoa.
Kalium ja kemian
Aluksi, että kalium - alkuainetta, joka on erittäin suuri kemiallinen aktiivisuus.Jopa tallentaa sen ulkoilmassa on mahdotonta, koska se alkaa heti reagoida ympäröiviin aineisiin.Kalium - alkuainetta, joka kuuluu ensimmäiseen ryhmään ja neljännen jakson jaksollisen.Se on kaikki ominaisuudet, jotka ovat ominaisia metalleja.
Vuorovaikutus yksinkertainen aineiden
Näitä ovat happi, typpi, rikki, fosfori, halogeenit (jodi, fluori, kloori, bromi).Jotta voidaan harkita vuorovaikutus kaliumia jokaisen.Vuorovaikutus hapen kutsutaan hapettumista.Tänä kemiallinen reaktio kuluttaa hapetuksen ja kalium moolisuhteessa neljään osaan yhteen, tuloksena muodostuu metallioksidin määrä, joka on kaksi osaa.Tämä reaktio voidaan ilmaista seuraavalla yhtälöllä: 4K + O2 = 2K2O.Poltettaessa kalium voidaan nähdä kirkas violetti liekki.Näin ollen, tämä reaktio pidetään laadun määrittämiseksi kalium.Reaktiot halogeenien tarkoitetun mukaisesti kemiallisia nimiä näiden elementtien, se jodaus-, fluoraus, klooraus, bromaus.Näitä vuorovaikutuksia voidaan kutsua myös reaktioita, koska atomit kahden eri materiaaleja yhdistetään yhdeksi.Esimerkki tästä prosessista on reaktio kalium ja kloori, jolloin muodostuu metallin kloridi.Tehdä tämä vuorovaikutus on tarpeen ottaa nämä kaksi komponenttia - kaksi moolia ensimmäisen ja yhden toisen.Tuloksena on kaksi moolia kaliumyhdistettä.Tämä reaktio ilmaistaan tässä yhtälössä: 2k + = SІ2 2KSІ.Typellä kaliumyhdisteitä voi antaa palamisen aikana ulkoilmassa.Tämän reaktion aikana kuluttaa metallit ja typpeä moolisuhteessa yhdestä kuuteen osaan, seurauksena vuorovaikutusta kalium nitridi on muodostettu määrän kahteen osaan.Tämä voidaan osoittaa seuraavalla yhtälöllä: N2 + 6K = 2K3N.Tämä yhdiste on vihreä kiteet musta.Metallien kanssa reagoivat fosforin samalla periaatteella.Jos otat kolme moolia moolia kohden kaliumia ja fosforia, saadaan yksi mooli phosphide.Tämä kemiallinen reaktio voidaan kirjoittaa muodossa reaktion yhtälön: 3K + s = K3R.Lisäksi, kalium kykenevät reagoimaan vedyn kanssa muodostaen hydridi.Esimerkkinä voidaan antaa tällainen yhtälö: 2K + H2 = 2 kN.Kaikki lisäksi reaktiot tapahtuvat vain läsnäollessa korkeita lämpötiloja.
vuorovaikutus monimutkaisista
Ominaisuudet kalium kannalta kemian ja tarjoaa huomioon aiheen.Kiistämällä aineita, jotka voivat reagoida kalium ovat vesi, hapot, suolat, oksidit.Ne kaikki metallit reagoivat eri tavalla.
Kalium ja vesi
Tämä alkuainetta reagoi kiivaasti sitä.Tämä muodostaa hydroksidi ja vety.Jos otamme kaksi moolia kaliumin ja veden, niin saamme saman määrän kaliumhydroksidia moolia vetyä.Tämä kemiallinen reaktio voidaan ilmaista seuraavalla yhtälöllä: 2k + 2H2O = 2KOH = H2.
reaktiot happojen kanssa
Koska kalium - aktiivinen metalli, se on helppo siirtää atomia Vetyä niiden yhdisteitä.Esimerkiksi voi olla reaktio, joka tapahtuu välillä tutkittava aine ja suolahappoa.Sen täytäntöönpanosta on otettava kaksi moolia kalium, ja happo saman verran.Tuloksena on kaliumkloridi - kaksi moolia vetyä ja - yhtä moolia.Tämä prosessi voidaan kirjoittaa tässä yhtälössä: 2k + 2NSІ 2KSІ = + H2.
ja kaliumoksideja
tämän ryhmän epäorgaanisten metalli reagoi vain merkittäviä lämmitys.Jos metalliatomi muodostaa oksidi, passiivinen lisäksi puhumme tässä artikkelissa, on itse asiassa vaihtoreaktio.Esimerkiksi, jos otamme kaksi moolia kaliumia moolia kohti Cuprum, seurauksena niiden välinen vuorovaikutus voidaan saada yksi mooli oksidi alkuainetta ja puhdasta Cuprum.Tämä voidaan osoittaa muodossa tätä yhtälöä: 2K + CuO = K2O + Cu.Siellä näyttelyitä voimakas vähentäminen ominaisuuksia kaliumia.
reagoimaan emäksen
Kalium pystyy reagoimaan alkalimetallihydroksidit, jotka sijaitsevat oikealla puolella sen sähkökemiallisen aktiivisuuden rivi.Tässä tapauksessa myös osoittaa sen korjaavat ominaisuudet.Esimerkiksi, jos otamme kaksi moolia kaliumia moolia kohti bariumhydroksidia, reaktio korvaavien uusista aineita, kuten kaliumhydroksidin määrä, joka on kaksi moolia, ja puhdas barium (mol) - se saostuu.Jota edustaa kemiallinen vuorovaikutus voidaan näyttää seuraavan yhtälön: 2K + Ba (OH) 2: = 2KOH + Ba.
reaktiot suolojen
Tässä tapauksessa, kalium näkyy edelleen sen ominaisuuksia, kuten voimakas pelkistin.Substituoitu kemiallisesti passiivisia elementtejä, se tarjoaa puhdasta metallia.Esimerkiksi, kun se lisätään alumiinikloridia määränä kaksi moolia kolme moolia kaliumia, seurauksena tämä reaktio saadaan kolme moolia kaliumkloridia ja kaksi moolia alumiinia.Ilmaisemaan tämä prosessi avulla yhtälön seuraavasti: + 3K = 3KSІ2 2AІSІ3 + 2AІ.
reaktioita rasvaa
Jos lisäät kalium orgaaniset aineet tämän ryhmän, se myös korvaa yhden atomien vety.Esimerkiksi, kun se sekoitetaan steariini on muodostettu metallista stearaattia, kalium ja vetyä.Tätä materiaalia käytetään valmistukseen nestemäistä saippuaa.Tämä ominaisuus kalium ja sen vuorovaikutusta muiden aineiden päät.
käyttö kaliumia ja sen yhdisteet
Kuten kaikki metallit huolta tässä artikkelissa on monille prosessien alalla.Tärkein soveltaminen kalium tapahtuu kemianteollisuudessa.Koska sen korkea reaktiivisuus, alkalimetalli- ja voimakas vähentäminen ominaisuuksia, sitä käytetään reagenssina monien vuorovaikutusten ja tuotannon eri aineita.Lisäksi seokset, joissa pitoisuus kaliumia käytetään jäähdytteinä ydinreaktoreissa.Huomioon myös tässä artikkelissa, metalli löytää sen soveltaminen sähkötekniikassa.Lisäksi kaikki edellä mainitut, se on yksi tärkeimmistä ravinteiden kasveille.Lisäksi, sen yhdisteitä käytetään eri teollisuuden aloilla.Siten louhinta kullan kaliumsyanidin käytetään, joka toimii reagenssi talteenotto arvometalleja malmeista.Valmistuksessa käytetyn lasin kaliumkarbonaattia.Fosfaatit pidetään alkuainetta ovat komponentteja eri puhdistusaineita ja jauheet.Otteluissa on tämän metallin kloraattia.Valmistuksessa elokuvien vanhojen käytettyjen kameroiden bromidi elementin.Kuten tiedätte, on mahdollista saada bromaamalla kaliumia korkeissa lämpötiloissa.Lääketieteessä sitä käytetään kloridi alkuaine.Saippua - stearaatti ja muut johdannaiset rasvaa.
valmistus metalli
Nykyään kaliumin louhitaan laboratoriossa pääasiassa kahdella tavalla.Alkuperä - talteenotto sen mukaan natriumhydroksidia, joka on enemmän kemiallisesti aktiivinen kuin kalium.Ja toinen - saada sen kloridi, natrium, liian.Jos lisätään yhtä moolia kaliumhydroksidia natrium- on muodostettu yksi mooli natriumhydroksidia ja puhdas kaliumia.Yhtälö reaktio on seuraava: KOH + Na = NaOH + C. reaktio sekoittaa toisen tyypin metallin kloridi ja natriumia yhtä moolisuhteissa.Tämä tuottaa aineita, kuten ruokasuolaa ja kaliumia samassa suhteessa.Ilmaisemaan tämä kemiallinen vuorovaikutus on mahdollista avulla reaktioyhtälön: KSІ + Na = NaCl + K
rakenne
kalium atomin alkuainetta, kuten kaikki muutkin, koostuu ydin, joka sisältää protonit ja neutronit, ja elektroneja,jotka pyörivät sen ympärillä.Elektronien lukumäärä on aina sama kuin protonien lukumäärä, jotka ovat tuman sisällä.Jos jokin Electron katkeaa tai liitetty atomi, se lakkaa olemasta neutraali, ja muunnetaan ioni.Niitä on kahta tyyppiä: kationeja ja anioneja.Ensimmäinen on positiivinen varaus, ja toinen - Ei.Jos liitetty atomin elektroni, se muunnetaan anioni, ja jos jokin elektronit jättää sen kiertorata, neutraali atomi tulee kationi.Koska sarjanumero kalium, mukaan jaksollinen, yhdeksäntoista, ja protonit tumassa alkuaine on sama.Siksi, voimme päätellä, että elektronit ympärillä ydin sijaitsee yhdeksäntoista.Protonien lukumäärä, jotka sisältyvät atomirakenteen voidaan määrittää vähentämällä atomimassa sekvenssin numero alkuaine.Voimme siis päätellä, että ydin on kalium kaksikymmentä protoneja.Katsottuna tässä artikkelissa metalli kuuluu neljännen kauden, se on neljä kiertoradat, jotka jakautuvat tasaisesti elektroneja, jotka ovat aina liikkeessä.Ajaminen kalium on seuraava: ensimmäisen kaksi elektronia kiertoradalle sijaitsee toisessa - kahdeksan;sekä kolmanneksi, viimeinen, neljäs, kiertoradan pyörii vain yksi elektroni.Tämä selittää korkeaa kemiallista toimintaa metallia - sen viimeinen rata ei täytetä, joten se pyrkii yhdistää muiden atomien, aiheuttaen niiden elektronit ohi radat yleistyneet.
Mistä löydän tämän elementin luonnossa?
Koska hän on erittäin korkea kemiallista toimintaa planeetalla, hän ei koskaan löytänyt sen puhtaassa muodossa.Hän voidaan nähdä vain osana erilaisia yhdisteitä.Massaosuus kaliumin maankuoren on 2,4 prosenttia.Yleisin mineraaleja, jotka sisältävät kalium - on Salvini ja karnalliitti.Entinen on seuraava kemiallinen kaava: • NaCI KCI.Se on kirjava värejä ja koostuu useista kiteiden eri värejä.Suhteesta riippuen kaliumkloridin ja natriumsulfaatin, sekä epäpuhtauksien läsnäolo, se voi sisältää punainen, sininen, pinkki, oranssi komponentteja.Toinen mineraali - karnalliitti - näyttää läpinäkyvä, vaalean sininen, vaaleanpunainen tai vaalean keltaisia kiteitä.Sen kemiallinen kaava on seuraava: KCI • MgCl 2 • 6H2O.Se on kiteistä hydraatti.
rooli kalium elimistössä, oireet puute ja liiallinen
Hän ja natriumin säilyttää veden ja elektrolyyttitasapainon solun.Mukana myös lähetyksen välillä kalvot hermoimpulssin.Lisäksi se säätelee happo-emäs tasapaino solun ja koko kehon yleensä.Hän on mukana aineenvaihduntaan, estää ulkonäkö turvotusta, on osa solulimaan - noin viisikymmentä prosenttia se - suola metallin.Tärkeimmät merkkejä siitä, että keho ei ole kalium on turvotusta, esiintyminen kyseisten tautien kuten turvotusta, ärtyneisyys ja häiriöt hermoston, estämällä reaktio ja muistin heikkeneminen.Lisäksi riittämätön määrä hivenaine vaikuttaa haitallisesti sydän- ja lihaksisto.Puute kalium hyvin pitkään voi aiheuttaa sydänkohtauksen tai aivohalvauksen.Mutta koska liiallinen kalium elimistössä voi kehittyä haavaumia ohutsuolessa.Tasapainolle ruokaa niin, että se vastaanottaa normaaliin määrä kaliumia, on välttämätöntä tietää, mitä tuotteita se sisältää.
Food korkea hivenaineiden harkitaan
Ensinnäkin, se on pähkinöitä, kuten cashew, saksanpähkinät, hasselpähkinät, maapähkinät, mantelit.Lisäksi, suuri määrä on perunoita.Lisäksi kaliumin löytyy kuivattuja hedelmiä, kuten rusinoita, aprikooseja, luumuja.Rikas tässä elementissä, ja pinjansiemeniä.Myös korkea pitoisuus havaittu palkokasvit: pavut, herneet, linssit.Merilevä on myös runsaasti alkuainetta tiedot.Vielä muita tuotteita, jotka sisältävät aktiivisena suuria määriä, ovat vihreää teetä ja kaakaota.Lisäksi korkea pitoisuus ja se on paljon hedelmiä, kuten avokadot, banaanit, persikat, appelsiinit, greipit, omenat.Monet vilja ovat runsaasti hivenaine harkitaan.Tämä on ensisijaisesti ohraa ja vehnää ja tattari.Persilja ja ruusukaali on myös paljon kaliumia.Lisäksi se sisältyy porkkanat ja melonia.Sipuli ja valkosipuli on huomattava määrä alkuaineen harkita.Munat, maito ja juusto on myös korkea pitoisuus kaliumia.Päivittäinen määrä tämän alkuaineen keskimääräinen henkilö kolmesta viiteen grammaa.
Johtopäätös Kun olet lukenut tämän artikkelin, voidaan päätellä, että kalium on erittäin tärkeää alkuaineet.Sitä tarvitaan syntetisoimaan monien yhdisteiden kemianteollisuudessa.Käytetään myös monilla muilla teollisuudenaloilla.Lisäksi se on erittäin tärkeää, että ihmiskehon on siksi säännöllisesti ja tarvittava määrä tehdä ruokaa.
