On hydroksidit, jotka reagoivat happoja ja emäksiä, riippuen olosuhteista.Näillä yhdisteillä on kaksinainen luonne, nimeltään amfoteeriset hydroksidit.Ne muodostetaan metallikationi ja hydroksidi-ionin syyksi.Kyky toimia hapon ja emäksen on vain hydroksidit, jotka sisältävät niiden koostumus, näiden metallien: Be, Zn, AI, Pb, Sn, Ga, Cd, Fe, Cr (III), ja muut. Kuten voidaan nähdä jaksollisen järjestelmän D.I.Mendeleev, hydroksidit muodostamiseksi kaksijakoinen luonne metalleja, jotka ovat lähimpänä epämetallit.Uskotaan, että tällaiset elementit ovat välimuotoja, ja jako metallien ja epämetallien on melko mielivaltainen.
amfoteerisiä hydroksidit ovat kiinteitä jauhe hienojakoinen materiaali, joka on usein valkoinen väri, eivät liukene veteen ja hieman johtavan (heikko elektrolyyttejä).Jotkut näistä emäksiä voidaan liukoinen happoja ja emäksiä.Dissosiaatio "dual yhteydet" vesiliuoksissa tapahtuu happoja ja emäksiä.Tämä johtuu siitä, että vahvuus välisen pidätyksen metallin atomien ja hapen (Me-O) välillä atomien vety ja happi (O - H) on lähes yhtä suuri, toisin sanoen,Me - O - N. Siksi näitä suhteita on rikki pois samaan aikaan, sillä nämä aineet -dissotsiirovat kationeista H + ja OH anioneja.
vahvistaa kaksijakoinen luonne näitä yhdisteitä amfoteerisen hydroksidi - Be (OH) 2.Harkita vuorovaikutus beryllium hydroksidin hapolla ja emäksellä.
1. Be (OH) 2+ 2HCl -BeCl2 + 2H2O.
2. Be (OH) 2 + 2KOH - K2 [Be (OH) 4] - tetragidroksoberillat kalium.
Ensimmäisessä tapauksessa, neutralointi reaktio tapahtuu, tulos, joka on suolojen muodostamisen ja vettä.Toisessa tapauksessa, reaktiotuote on monimutkainen yhdiste.Neutralointireaktion on tyypillistä kaikille, poikkeuksetta, hydroksidit, mutta vuorovaikutus omaa laatuaan on ominaista vain amfoteeristen.Nämä kaksi ominaisuudet on muita amfoteerisia yhdisteet - oksideja ja metallit itse, joista ne on muodostettu.
Muut kemialliset ominaisuudet kuten hydroksidit ovat ominainen kaikille syistä:
1. Terminen hajoaminen, reaktiotuotteet - vastaava oksidi ja vesi: Be (OH) 2: -VeO + N2O.
2. neutralointireaktion happojen kanssa.
3. Vastaaminen hapon oksideja.
myös muistettava, että on olemassa aineita, jotka eivät vuorovaikutuksessa amfoteeristen hydroksidien, elikemiallinen reaktio ei ole sitä:
- epämetallit;
- metallit;
- liukenematonta pohja;
- amfoteerinen hydroksidit.
- keskimääräinen suola.
Hanki nämä yhdisteet saostamalla alkalisuola soveltuvia ratkaisuja:
BeCl2 + 2KOH - Be (OH) 2+ 2KCl.
suoloja tiettyjen osien aikana, jolloin muodostuu hydraatin, jonka ominaisuudet läheisesti seuraa, että on kaksijakoinen luonne hydroksidit.Itseään kaksi ominaisuuksia pohjaosan mineraalien muodossa ja joita esiintyy (bauksiitin, götiitti jne).
Siten, amfoteeriset hydroksidit - ovat epäorgaanisia aineita, jotka, riippuen aineen luonteesta, joka tulee niiden reaktiossa, voivat toimia emäksistä tai hapoista.Useimmiten, ne vastaavat amfoteeriset oksidit, jotka sisältävät vastaavaa metallia (ZnO-Zn (OH) 2; Beo - Be (OH) 2), jne.).
