Natrium - yksi alkalimetallien.Taulukko alkuaineita osoittaa sen atomin kuuluvan kolmannen kauden, ja ensimmäinen ryhmä.
fysikaaliset ominaisuudet
Tässä osassa tarkastellaan ominaisuuksia natriumin suhteen fysiikan.Aloitetaan siitä, että sen puhtaassa muodossa on kiinteä hopea, joka on metallinen kiilto ja alhainen kovuus.Natrium on niin pehmeä, että se voidaan helposti leikata veitsellä.Sulamispiste tämä materiaali on melko alhainen ja on seitsemänkymmentäyhdeksän astetta.Atomipaino natrium on myös hieman siitä, jutellaan myöhemmin.Tiheys metalli on yhtä suuri kuin 0,97 g / cm3.
Kemialliset ominaisuudet Natrium
Tämä elementti on erittäin suuri aktiivisuus - se pystyy reagoimaan nopeasti ja kiivaasti monien muiden aineiden.Myös taulukko alkuaineita määrittämään tätä määrää kuin moolimassa - natrium se on kaksikymmentäkolme.Yksi mooli - se on määrä ainetta, joka sisältää 6,02 x 10 23 atomia tutkinnon (molekyyli- jos monimutkaista).Tietäen moolimassa elementin, voit määrittää, kuinka paljon se painaa tietty määrä moolia veschetsva.Esimerkiksi kaksi moolia natriumia painaa neljäkymmentäkuusi grammaa.Kuten edellä on mainittu, aktiivinen metalli - yksi reaktiivinen, se viittaa Alkalin, vastaavasti, se voi muodostaa alkalioksideja (vahvan emäksen).
muodostavan oksideja
Kaikki tämän ryhmän aineiden, mukaan lukien, kun on kyse natrium-, voidaan saada palamisen käynnistystä.Näin ollen, reaktion metallin hapen kanssa, mikä johtaa oksidin muodostumista.Esimerkiksi, jos polttaa neljä moolia natriumia per mooli happea viettää ja saada kaksi moolia metallioksidin.Kaava natriumoksidia - Na2O.Reaktioyhtälö näyttää tältä: 4Na + O2 = 2Na2O.Jos lisäämme saatu jauhe vedellä muodostunut alkali - NaOH.
Kun yksi mooli oksidia ja veden, saadaan kaksi moolia emästä.Tämä on yhtälö tämän reaktion: Na2O + H2O = 2NaOH.Tämän materiaalin on myös kutsutaan lipeän.Tämä johtuu sen lausutaan emäksinen ominaisuudet ja suuri kemiallinen aktivnotyu.Kuten vahvat hapot, kaustinen sooda reagoi suolojen aktiivinen metalleja, orgaanisia yhdisteitä ja niin edelleen. D. aikana vuorovaikutus suolan vaihto reaktio tapahtuu - uusi suola on muodostettu, ja uusi perusta.Natriumhydroksidiliuosta voi helposti tuhota kangas, paperi, iho, kynnet, joten se vaatii turvallisuusohjeiden noudattaminen samalla työskennellä hänen kanssaan.Natriumhydroksidia käytetään kemianteollisuudessa katalyyttinä, sekä arjessa keinona poistaa ongelmat tukossa putket.
Reaktiot halogeeni
Tämä yksinkertainen aine koostuu alkuaineita, jotka kuuluvat seitsemännen ryhmän jaksollisen järjestelmän.Luetteloon sisältyy fluori, jodi, kloori, bromi.Natrium pystyy reagoimaan kaikkien kanssa, jotka muodostavat tällaisia yhdisteitä kuten kloridi / bromidi / jodidi- / natriumfluoridi.Suorittamiseksi reaktio täytyy ottaa kaksi moolia metallia, lisäämällä siihen yksi mooli fluoria.Tuloksena on natriumfluoridi, jonka määrä on kaksi moolia.Tämä prosessi voidaan kirjoittaa yhtälö: Na + F2 = 2NaF.Natriumfluoridi, jotka olemme käyttäneet tuotanto anti-karieksen hammastahnaa ja pesuaineet eri pinnoilla.Samalla tavoin, kun kloorin käytettävissä natriumkloridia (ruokasuolaa), natriumjodidia, jota käytetään valmistuksessa monimetallivalaisimia, natriumbromidi, käytetään lääkkeenä hermostuneisuus, unettomuus, hysteriaa ja muita hermoston häiriöt.
muiden yksinkertaiset aineiden
mahdollinen reaktio natriumin ja fosfori, rikki (rikki), hiili (hiili).Tällaisia kemiallisia vuorovaikutusta voidaan suorittaa ainoastaan, kun on kyse erityisen järjestelyn lämpönä.Näin ollen, lisäksi reaktio tapahtuu.Voit käyttää sitä saada tällaisia aineita natrium phosphide, natrium, natrium Carbide.
Esimerkkinä kiinnittämiseksi metallin atomien fosforiatomeja.Jos otat kolme moolia metallia ja yksi mooli toista komponenttia, ja sitten lämmin niitä, niin saamme yhtä moolia natriumia phosphide.Tämä reaktio voidaan ilmaista seuraavalla yhtälöllä: 3Na + P = Na3P.Lisäksi natrium voi reagoida typpi ja vety.Ensimmäisessä tapauksessa, nitridin metallin toisen - läsnä ollessa.Esimerkkeinä tällaisia yhtälöitä kemiallisia reaktioita: 6Na + N2 = 2Na3N;2Na + H2 = 2NaH.Ensimmäistä vuorovaikutusta tarvitaan sähköinen purkaus, toinen - korkea lämpötila.
reaktiot happojen
Yksinkertaisesti aineet Kemialliset ominaisuudet Natrium päättyy.Tämä metalli on myös reagoida kaikki happojen.Seurauksena tällaisten kemiallisiin vuorovaikutuksiin tuottaa suolan ja natriumvetykarbonaatti.Esimerkiksi, reaktio metallin kloorivetyhapolla muodostettu keittiö suolaa ja vapautuu vetyä.Ilmaisemaan tämä reaktio käyttämällä reaktioyhtälön: Na + HCl = NaCl + H2.Tällainen kemiallinen reaktio nimeltä substituutioreaktiolla.Sen tilalla voidaan myös valmistaa suoloja, kuten fosfaatti, nitraatti, nitriitti, sulfaatti, sulfiitti, natriumkarbonaattia.
Vuorovaikutus suolojen
Natrium reagoi metallisuoloista muiden kuin kalsiumia ja kaliumia (heillä on korkeampi reaktiivisuus kuin elementti tarkasteltavana).Tässä tapauksessa, kuten edellisessä, korvaaminen reaktio tapahtuu.Atomit metallin atomit ovat paikallaan kemiallisesti heikko metallia.Näin ollen, sekoittamalla kaksi moolia natrium- ja yksi mooli magnesiumnitraattia, natriumnitraatti saamiseksi määränä kaksi moolia, ja puhtaan magnesiumin - yhtä moolia.Kirjoittaa yhtälö tämä reaktio voi olla niin: 2Na + Mg (NO 3) 2 = 2NaNO3 + Mg.Samaa periaatetta voidaan saada ja monia muita natriumsuoloja.Lisäksi, tämä menetelmä voidaan saada metalli- suolat.
Mitä tapahtuu, jos lisäät vettä natrium
Tämä on ehkä yksi yleisimmistä aineiden planeetalla.Ja se metallit voivat myös tehdä kemiallinen vuorovaikutus.Tämä muodostaa jo edellä, natriumhydroksidia tai natriumhydroksidia.
Tehdään tällainen reaktio täytyy ottaa kaksi moolia natriumia, lisätään vettä, myös määrä, joka on kaksi moolia, ja sen seurauksena saadaan kaksi moolia moolia hydroksidia kohti ja vety, joka eristettiin, kuten kaasu, jonka pistävä haju.
Natrium ja sen vaikutuksia organismeihin
Tutkittuaan metallin kemialliselta kannalta, siirtyä mitä on biologinen ominaisuus natriumia.Hän on yksi tärkeimmistä hivenaineita.Ensinnäkin, se on yksi komponenteista eläimen soluun.Täällä, se suorittaa tärkeää tehtävää: kalium väittää kalvojännite, mukana muodostumista ja leviämistä hermoimpulssin solujen välillä on tarpeen kemiallinen alkuaine osmoottisen prosesseja (joka voi olla tärkeää toimivan munuaisen solut).Lisäksi natrium vastaava neste- ja elektrolyyttitasapainon solun.Myös ilman tiettyä alkuainetta voi kuljettaa verensokerin, joten tarpeen aivojen.Kun metalli on mukana prosessissa vähentäminen lihaksia.
Tämä hivenaine tarvitaan paitsi eläimille - natriumia Jätteenkuljetusauto suorittaa myös tärkeitä tehtäviä: se osallistuu fotosynteesin, auttaa kuljettaa hiilihydraatteja ja on välttämätöntä kulkua orgaanisten ja epäorgaanisten aineiden kalvon läpi.
ylimäärä ja puute natriumin
on suurempi pitoisuus alkuaineet kehossa voi aiheuttaa liiallinen kulutus suolaa pitkään.Oireita liikaa natriumia voi olla kuume, turvotus, lisääntynyt hermostunut ärtyisyys, munuaisten toimintahäiriö.Jos tällaisia oireita olisi poistettava ruokavaliossa ruokasuolan ja elintarvikkeet, jotka paljon metallia (luettelo on alla), ja sitten ota heti yhteys lääkäriin.Vähentynyt natriumia kehossa johtaa myös epämiellyttäviä oireita ja vaikutuksia elimiä.Pesee pois alkuainetta voi pitkällä vastaanotosta diureetti huumeiden tai kun käytetään juomateollisuudessa vain puhdistettu (tislattu) vettä, hikoilu ja nestehukka.Oireita puute natriumia jano, ihon kuivuminen ja limakalvojen, pahoinvointi ja oksentelu, huono ruokahalu, tajunnan ja uneliaisuus, takykardia, täydellinen lopettaminen munuaisten toiminta.
Tuotteet, joissa on runsaasti natriumia
välttämiseksi liian korkea tai liian alhainen pitoisuus elimistössä katsoi alkuainetta, on tarpeen tietää, mitä ruokaa sitä eniten.Ensinnäkin, se on edellä mainittu ruokasuolaa.Hän on neljäkymmentä prosenttia natriumia.Lisäksi, se voi olla merisuolaa.Edelleen, metalli sisältyvät soija ja soijakastike.Suuri määrä natriumia esiintyy mereneläviä.Tämä merilevä, suurin osa kaloista, katkarapuja, mustekalaa, rapuja liha, kaviaari, ravut ja muut. Natriumpitoisuus niissä johtuu siitä, että nämä organismit elävät suolainen ympäristössä korkea suolapitoisuus eri metalleja, jotka ovat tärkeitä normaalin toiminnan kehossa.
käyttää tätä metallia, ja jotkut sen yhdisteet
käyttö natriumin teollisuus on hyvin monipuolinen.Ensinnäkin aineen käytetty kemianteollisuudessa.Tässä se on tarpeen tuottaa aineita, kuten hydroksidi metallia, sen fluoria, sulfaatit ja nitraatit.Lisäksi sitä käytetään voimakas pelkistin - eristämiseksi puhtaiden metallien niiden suoloista.On olemassa erityisiä teknisiä natrium käytettäväksi tällaisissa sovelluksissa.Sen ominaisuudet vahvistetaan GOST 3273-75.Yhteydessä edellä mainitut vahvat pelkistävät ominaisuudet natrium on käytetty laajalti metallurgia.
Myös tämä kemiallinen alkuaine löytää sen soveltamisesta famatsevticheskoy teollisuudessa, jossa se on useimmiten tarpeen saada sen bromidi, joka on tärkeä osa monia rauhoittavia ja masennuslääkkeitä.Lisäksi, natrium voidaan käyttää valmistuksessa HID-lampuille - nämä ovat kirkkaan keltainen valonlähteitä.Tämä kemiallinen yhdiste on natriumkloraatti (NaClO3), tuhoaa taimia, joten sitä käytetään poistaa tällaisen rautatien estää liikakasvua jälkimmäisen.Natriumsyanidia käytetään laajalti teollisuudessa saada kultaa.Hänen avullaan saada metalli kalliosta.
Miten saada natrium
Yleisin menetelmä on reaktio metallin karbonaatin hiilen kanssa.Tämän vuoksi on tarpeen lämmittää nämä kaksi materiaalia lämpötilaan, joka on noin tuhat astetta.Sen seurauksena, tämä tuottaa kaksi kemialliset yhdisteet, kuten natrium- ja chadny kaasua.Vuorovaikutus on yksi mooli natriumkarbonaattia kahden moolin kanssa hiiltä saada kaksi moolia halutun metallin ja kolme moolia hiilimonoksidia.Yhtälön Edellä mainittu reaktio voidaan kirjoittaa seuraavasti: NaCO 3 + 2C = 2 Na + 3SO.Samoin aktiivinen alkuaine voidaan saada sen muiden yhdisteiden kanssa.
Laadullinen reaktio
natriumseleniitin + sekä muita kationeja tai anioneja voidaan määrittää erityinen kemiallisten käsittelyjen.Laadullinen reaktio natriumionin palaa - läsnäollessa sen liekki on keltaisella.
jossa voit tavata raportointi alkuaine luonnossa
Ensinnäkin, kuten on sanottu, se on osa sekä eläinten ja kasvien soluissa.Lisäksi, on korkea pitoisuus meriveteen.Lisäksi natrium sisältyy useita kivennäisaineita.Tämä esimerkiksi sylvinite, kaava - NaCl • KCI, ja karnalliitti, jonka kaava KCI • MgCl2 • 6H2O.Ensimmäinen on heterogeeninen rakenne vuorotellen värillisiä osia, se voi täyttää väri oranssi, pinkki, sininen, punainen.Tämä mineraali on täysin vesiliukoinen.Karnalliitti, riippuen sijainnista ja epäpuhtauksien muodostumista voi myös olla eri värejä.Se voi olla punainen, keltainen, valkoinen, vaaleansininen ja läpinäkyvä.Hänellä on hämärä kiilto, valonsäteet taittuvat siihen voimakkaasti.Nämä kaksi mineraaleja käytetään raaka-aineiden metallien tuotantoon, jotka sisältyvät niiden koostumus: natrium, kalium, magnesium.
Tutkijat uskovat, että metalli, jota tarkistetaan tässä artikkelissa, on yksi yleisimmistä luonnossa massaosuus on maankuoren on kaksi ja puoli prosenttia.
