Rauta - tunnettu alkuaine.Se kuuluu keskipitkän reaktiivisia metalleja.Ominaisuudet ja soveltaminen rauta käsitellään tässä artikkelissa.
esiintyvyys luonteeltaan
on melko suuri määrä mineraaleja, jotka sisältävät Ferrum.Ensinnäkin, se on magnetiitti.Hän on seitsemänkymmentä kaksi prosenttia koostuu rautaa.Sen kemiallinen kaava - Fe3O4.Tämä mineraali kutsutaan myös magneetti.Se on vaalean harmaa väri, joskus tummanharmaa mustaan, metallinen kiilto.Hänen suurin kenttä IVY on Uralin.
seuraavat mineraali korkea rautapitoisuus - hematiitti - hän on seitsemänkymmentä prosenttia kohteen.Sen kemiallinen kaava - Fe2O3.Sitä kutsutaan myös hematiitti.Se on väri punaruskea punertavan harmaa.Suurin kaivos IVY on Krivoy Rog.
kolmas Ferrum mineraalipitoisuus - sitruuna.Täällä rauta shestdesyat prosenttia kokonaispainosta.Tämä kiteistä, eli sen kidehilassa kudottu vesi molekyyli, sen kemiallinen kaava - Fe2O3 • H2O.Kuten nimi kertoo, tämä mineraali on keltainen-ruskehtava väri, joskus ruskea.Hän on yksi tärkeimmistä osista luonnon okra ja käytetään pigmenttiä.Sitä kutsutaan myös limonite.Suurin paikka esiintyminen - Krimin, Uralilla.
on sideriitti, ns sideriitti neljäkymmentä kahdeksan prosenttia Ferrum.Sen kemiallinen kaava - FeCO3.Sen rakenne on heterogeeninen ja koostuu kiteitä sidottu yhteen eri väriä: harmaa, vaalean vihreä, harmaa-keltainen, ruskea-keltainen, ja muut.
jälkimmäinen on usein luonnossa esiintyvä mineraali korkea pitoisuus Ferrum - rikkikiisu.Se on kemiallinen kaava FeS2.Rauta on neljäkymmentäkuusi prosenttia kokonaispainosta.Koska rikkiatomit mineraali on kullankeltainen väri.
Monet tutkitaan mineraaleja käytetään tuottamaan puhdasta rautaa.Lisäksi, hematiitti käytetään valmistuksessa korut luonnon kiviä.Rikkikiisu sulkeumia voi olla koruja lapis lazuli.Lisäksi, luonne raudan löytyy koostumus elävien organismien - se on yksi tärkeä osa solun.Tämä hivenaine on nielty riittävästi.Lääkinnällisiä ominaisuuksia rautaa johtuu pitkälti siitä, että tämä kemiallinen alkuaine on perusta hemoglobiinin.Näin ollen, käyttö Ferrum on hyvä tila verta, ja siten koko kehon.
Laitteisto: fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet
Harkitse järjestys näiden kahden suureen osaan.Fysikaaliset ominaisuudet rauta - on sen ulkonäkö, tiheys, sulamispiste jne. D. Eli kaikki tuntomerkkejä aineita, jotka liittyvät fysiikan.Kemialliset ominaisuudet rauta - on sen kyky reagoida muiden yhdisteiden kanssa.Aloitetaan ensin.
fysikaaliset ominaisuudet rautaa
sen puhtaassa muodossa, normaaliolosuhteissa se on kiinteä.Se on hopeanharmaa väri ja lausutaan metallin hohtoa.Mekaaniset ominaisuudet ovat rauta tason kovuus Mohsin asteikolla.Se on yhtä kuin neljä (keskiarvo).Rauta on hyvä sähkön- ja lämmönjohtokyky.Jälkimmäinen ominaisuus voi tuntea koskettamalla rauta objekti kylmähuoneessa.Koska tämä materiaali johtaa lämpöä nopeasti, se lyhyessä ajassa vie suuren osan ihoa, ja niin te palella.Koskettaa, esimerkiksi puu, voidaan todeta, että sen lämmönjohtavuus on paljon pienempi.Fysikaaliset ominaisuudet rauta - että sen sulamispiste ja kiehumispiste.Ensimmäinen on 1539 astetta, toinen - 2860 astetta.Voidaan päätellä, että tyypilliset ominaisuudet rautaa - hyvä sitkeys ja sujuvuus.Mutta ei siinä kaikki.
sisältää myös fysikaaliset ominaisuudet raudan ja ferromagneettisten.Mikä se on?Rauta, magneettiset ominaisuudet, jotka voimme nähdä käytännön esimerkkejä päivittäin - vain metalli, jolla on ainutlaatuinen tunnusmerkki.Tämä johtuu siitä, että aktiivinen materiaali on voitava magnetoi magneettikentän.Ja irtisanominen viime rauta magneettiset ominaisuudet, jotka ovat juuri muodostunut, pitkään itsessään on magneetti.Tämä ilmiö voidaan selittää sillä, että rakenne metalli on paljon vapaita elektroneja, jotka voivat liikkua.
kannalta kemian
Tämä erä tarkoittaa keskimääräistä toimintaa metallien.Mutta kemialliset ominaisuudet raudan ovat tyypillisiä kaikkien muiden metallien (lukuun ottamatta niitä, jotka ovat oikealla vedyn sähkökemiallisen sarja).Se pystyy vastaamaan monta luokkaa aineiden.
aloittaa yksinkertaisesta
Ferrum vuorovaikutuksessa kilorodom, typen, halogeenit (jodi, bromi, kloori, fluori), fosforia, hiiltä.Ensimmäinen asia harkita - reaktio oxygenic.Palaminen Ferrum muodostunut oksideja.Riippuen reaktio-olosuhteista ja mittasuhteet kahden jäsenet voivat olla erilaisia.Esimerkkinä tämän tyyppinen vuorovaikutus voi aiheuttaa seuraavia reaktioyhtälöt: 2Fe + O2 = 2FeO;4Fe + 3O2 = 2Fe2O3;3fe + 2O2 = Fe3O4.Ja ominaisuudet rautaoksidia (fyysinen ja kemiallinen) voidaan vaihdella, riippuen sen erilaisia.Tällaisia reaktioita ilmenee korkeissa lämpötiloissa.
Seuraava - vuorovaikutus typellä.Se voi myös tapahtua vain, jos lämmitys.Jos otat kuusi moolia rautaa moolia typpeä, saadaan kaksi moolia rautaa nitridi.Yhtälö reaktio on seuraava: 6Fe + N2 = 2Fe3N.
Yhdessä fosforia muodostetaan phosphide.Reaktioseokseen tarvittavat komponentit ovat: Ferrum kolme moolia - moolia kohti fosforia, on muodostettu seurauksena yhden moolin fosfideja.Yhtälö voidaan kirjoittaa seuraavasti: 3Fe + P = Fe3P.
Lisäksi joukossa reaktioita yksinkertainen aineet voivat myös korostaa vuorovaikutusta rikki.Näin on mahdollista saada rikkivetyä.Periaate, jolle prosessin muodostumista aine on samanlainen kuin ne, joita kuvattiin edellä.Nimittäin, on reaktio liittymistä.Kaikkien kemialliset vuorovaikutukset tällaista tarvitaan erityisehtoja, lähinnä korkeassa lämpötilassa, ainakin - katalyyttejä.
yleisiä myös kemiallisen reaktion välillä rautaa ja halogeenit.Tämä klooraus, bromaus, jodaus, fluoraus.Kuten nimestäkin reaktioita, liittymässä atomia klooria atomien Ferrum / bromia / jodi / fluoridi muodostaa kloridi / bromidi / jodidi / fluoridi, vastaavasti.Näitä materiaaleja käytetään laajalti eri teollisuudenaloilla.Lisäksi Ferrum pystyy kommunikoimaan pii korkeissa lämpötiloissa.Johtuen siitä, että kemialliset ominaisuudet raudan ovat erilaisia, se on usein käytetään kemianteollisuudessa.
Ferrum ja monimutkaisten aineiden
Vuodesta yksinkertaista siirtää molekyylejä, jotka koostuvat kahdesta tai useammasta eri alkuaineet.Ensinnäkin on todettava - Ferrum reaktio vedellä.Siellä näkyvät perusominaisuuksia rautaa.Kun vesi kuumennetaan rauta muodostavat perus oksidi (sitä kutsutaan niin, koska vuorovaikutus on sama vesi muodostaa hydroksidi, toisin sanoen - pohja).Niin, jos otamme yksi mooli molempien komponenttien, jotka muodostavat aineita, kuten ferrum hiilidioksidia ja vetykaasua, jossa on pistävä haju - kuten moolisuhde yksi yhteen.Yhtälön tämän tyyppinen reaktio voidaan kirjoittaa seuraavasti: Fe + H2O = FeO + H2.Riippuen suhteet, joissa kaksi komponenttia sekoitetaan, voidaan saada di- tai rautaa trioksidia.Molemmat aineet ovat hyvin yleisiä kemianteollisuudessa, ja käytetään myös monilla muilla teollisuudenaloilla.
happojen ja suolojen
Koska Rautaa on jäljellä vedyn sähkökemiallisen aktiivisuuden määrän metalleja, hän spososoben syrjäyttää osa yhdisteitä.Esimerkkinä tästä on korvata reaktio, joka voidaan havaita, kun lisätään rautaa ja happoa.Esimerkiksi, jos sekoitetaan yhtä moolisuhteessa raudan ja sulfaatin hapon (eli rikkihappo) tarkoittaa pitoisuus, jolloin valmistettiin rautasulfaatti (II) ja vedyn yhtä moolisuhteissa.Yhtälö Tämän reaktion näyttää seuraavasti: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2.
Kun vuorovaikutuksessa suolojen näkyvät uudistumiskyky ominaisuuksia rautaa.Se on, se voidaan eristää käyttämällä vähemmän aktiivisen metallin suolan.Esimerkiksi, jos otamme yksi mooli kuparisulfaattia ja sama Ferrum, voimme saada rautasulfaattia (II) ja puhdas kupari yhtä moolisuhteissa.
arvo kehon
Yksi yleinen kuori alkuaineet - rautaa.Ominaisuudet asiasta olemme jo keskustelleet, ja nyt tulemme sen biologisesta näkökulmasta.Ferrum on erittäin tärkeä tehtävä solutasolla ja tasolla koko organismin.Ensisijaisesti rauta on perusta tällaisen proteiinin hemoglobiini.On välttämätöntä, että hapen kuljetuksen verta keuhkoihin kaikkien kudosten, elinten, jokainen solu kehossa, pääasiassa aivojen neuroneissa.Siksi, hyödyllisiä ominaisuuksia rautaa ei voida yliarvioida.
Lisäksi se vaikuttaa kroveobrazovanie, Ferrum on myös tärkeää normaalin toiminnan kilpirauhanen (tämä vaatii paitsi jodia, kuten jotkut uskovat).Myös, rauta on mukana solunsisäisen aineenvaihduntaa, säätelee immuunijärjestelmää.Tarkemmin Ferrum suuri määrä maksan soluihin, koska se auttaa neutraloimaan haitallisia aineita.Hän on myös yksi tärkeimmistä osista monenlaisia entsyymien kehomme.Päivittäinen ihmisten ruokavaliossa tulisi sisältää kymmenen kaksikymmentä milligrammoina hivenainetta.
rauta-rikas elintarvikkeita,
paljon.Ne ovat molemmat kasvi- ja eläinperäisissä.Ensimmäinen - tämä on vilja, palkokasvit, viljat (erityisesti tattari), omenat, sienet (valkoinen), kuivatut hedelmät, ruusunmarja, päärynät, persikat, avokadot, kurpitsan, mantelit, viikunat, tomaatit, parsakaali, kaali, mustikoita, karhunvatukat, selleri jne.. Toinen - maksa, liha.Syöminen elintarvikkeiden korkea rautapitoisuus on erityisen tärkeää raskauden aikana, koska elimistö muodostaa sikiö vaatii suuria määriä tätä hivenaine asianmukaisen kasvun ja kehityksen.
Merkkejä puute kehon raudan
Oireita liian vähän Ferrum kehoon ovat väsymys, jatkuva jäädyttäminen kädet ja jalat, masennus, hauras hiukset ja kynnet, vähentää älyllisen toiminnan, ruoansulatuskanavan häiriöt, heikko, toimintahäiriön kilpirauhasen.Jos huomaat joitakin näistä oireista, sinun pitäisi lisätä tuotteiden rautaa sisältäviä ruokavaliota tai ostaa vitamiineja tai sisältäviä lisäravinteita Ferrum.Muista myös neuvotella lääkärin kanssa, jos jokin näistä oireista tuntuu liian huonosti.
käyttäminen Ferrum teollisuuden
soveltaminen ja ominaisuudet raudan liittyvät läheisesti toisiinsa.Koska sen ferromagneettisen, sitä käytetään valmistuksessa magneetteja - heikompi kotikäyttöön (matkamuisto magneetteja jääkaappi ja m. D.), ja vakavampia - teollisiin tarkoituksiin.Johtuen siitä, että metallit ovat suuri lujuus ja kovuus, sen antiikin käyttää aseita, panssareita ja muita sotilaallisia ja kotimaan välineitä.Muuten, muinaisessa Egyptissä se oli tiedossa rautameteoriitin, jonka ominaisuudet ovat paremmat kuin perinteisen metallin.Myös erityinen rautaa käytettiin antiikin Roomassa.Siitä tuotetaan eliitti aseita.Kilpi tai miekka valmistettu rakettimainen metallista, voi vain olla hyvin rikas ja kunniallinen mies.
Yleensä metalli, joka on mielestämme tässä asiakirjassa on monipuolisin kaikkien käytettyjen aineiden ryhmä.Ensinnäkin, valmistettu teräksestä ja raudasta, joita käytetään tuotannon eri tuotteita tarvitaan sekä teollisuudessa ja arkielämässä.
nimeltään valurauta metalliseos raudan ja hiilen, jossa toinen on läsnä 1,7-4,5 prosenttia.Jos toinen on pienempi kuin 1,7 prosenttia, kuten seosterästä kutsutaan.Jos hiiltä on läsnä koostumuksessa noin 0,02 prosenttia, niin se on tavallinen kaupallinen rautaa.Hiilen läsnä ollessa seoksessa, joita tarvitaan antamaan suurempi lujuus, terminen vakaus, kestävyys ruostuvat.
Lisäksi teräs voi sisältää monia muita elementtejä kuin epäpuhtauksia.Tämä mangaani, ja fosforin, ja pii.Myös tällaisessa seoksen antamaan tiettyjä ominaisuuksia, voidaan lisätä kromi, nikkeli, molybdeeni, volframi, ja monia muita kemikaaleja.Tyyppisiä terästä, jossa on suuri määrä piitä (noin neljä prosenttia), jota käytetään muuntajan.Ne, joiden koostumus paljon mangaania (jopa kaksitoista tai neljätoista prosenttia) löytää niiden soveltamista Valmistusosaluettelon rautateiden, myllyt, hiomakoneet ja muut työkalut, joista osa on nopeaa poistamista.
molybdeeni tuodaan seoksen koostumusta, jotta se olisi lämpöstabiili - kuten teräksen käytetty työkalu.Lisäksi kaikkien tiedossa ja käytetään yleisesti kotitalouksissa muodossa veitsiä ja muita kodin työkalut ruostumattomia teräksiä on lisättävä metalliseos kromin, nikkelin ja titaanin.Ja saadakseen iskunkestävä, lujat, sitkeys, se riittää lisätä vanadiinia.Tehdessään niobium voidaan saavuttaa korkea korroosionkestävyys ja aggressiivisia kemikaaleja.
mineraali magnetiitti, joka on mainittu aiemmin tässä artikkelissa, sinun täytyy valmistaa kiintolevyt, muistikortit ja muita laitteita tätä tyyppiä.Koska magneettiset ominaisuudet raudan löytyy laitteen muuntajat, moottorit, ja muut elektroniset tuotteet. Lisäksi, Ferrum voidaan lisätä seoksia muiden metallien, jotta ne enemmän voimaa ja mekaanista stabiilisuutta.Sulfaatti tätä elementtiä käytetään puutarhanhoidossa tuholaisten torjumiseksi (yhdessä kupari sulfaatti).Ferrikloridi on välttämätöntä veden puhdistuksessa.Edelleen, magnetiitti jauheen käytetään musta-valkoinen tulostimet.Tärkein tapa käyttää pyrite - karkaamassa rikkihappoa.Tämä prosessi tapahtuu laboratoriossa kolmessa vaiheessa.Ensimmäisessä vaiheessa pyriitti Ferrum poltetaan, jolloin saadaan rauta-oksidi ja rikkidioksidi.Toinen vaihe on muutos Rikkidioksidi sen trioksidi, johon osallistuu hapen.Ja viimeisessä vaiheessa saatu materiaali johdetaan vesihöyry katalyyttien läsnä ollessa, ja siten antaa rikkihappoa.
Getting rauta
pääasiassa ote metallin kaksi sen tärkeimmät mineraalien: magnetiitin ja hematiitti.Tämä tehdään rauta vähentäminen sen hiiliyhdisteiden muodossa koksin.Tämä tehdään masuunin, jossa lämpötila nousee kaksi tuhatta astetta.Lisäksi, on olemassa tapa palauttaa Ferrum vetyä.Tämän mahdollisen läsnäolon masuunin.Toteuttaakseen tämän menetelmän vie erityinen savea, se sekoitetaan murskattu malmi ja käsitelty vedyllä kuilu-uunissa.
Päätelmä
Kiinteistöt ja soveltaminen rautaa vaihteli.Tämä on ehkä tärkein elämässämme metallia.Becoming tiedetään mies, hän otti paikan pronssi, joka tuolloin oli päämateriaali valmistukseen työkaluja ja aseita.Teräs ja rauta monin tavoin parempi kuin kuparin ja tinan suhteen niiden fysikaaliset ominaisuudet, kestävyys mekaanista rasitusta.
Lisäksi rauta planeetallamme on yleisempää kuin monet muut metallit.Massaosuuden vuonna maankuoren on noin viisi prosenttia.Se on neljänneksi yleisin alkuaine luonnossa.Myös tämä kemiallinen alkuaine on erittäin tärkeää normaalin toiminnan kehossa eläinten ja kasvien, lähinnä koska se perustuu rakennettu hemoglobiinin.Rauta on välttämätön hivenaine, jonka käyttö on tärkeää terveyden ja normaalia toimintaa elimiä.Lisäksi edellä, se on ainoa metalli, joka on ainutlaatuinen magneettiset ominaisuudet.Ilman Ferrum on mahdotonta kuvitella elämäämme.
