alkuainetta magnesiumia - kahdestoista jaksollisen.Se kuuluu toiseen ryhmään ja kolmannessa erässä.Se sisältyy kokoelma maa-alkalimetallien.Tiede, joka tutkii nämä elementit - kemia.Jaksollisen joihin voit opiskella tiede osoittaa meille, että protonit ja neutronit atomissa magnesiumin sisältämien kaksitoista.Tämä voidaan tunnistaa sarjanumero (se on yhtä suuri protonien lukumäärä ja elektronien on paljon, jos se on neutraali atomi, ionin sijasta).
kemialliset ominaisuudet magnesiumin tutkii myös kemiaa.Jaksollinen on myös tutkittava niitä, koska se osoittaa meille valenssin elementin (tässä tapauksessa se on kaksi).Se riippuu ryhmään atomi kuuluu.Lisäksi, se voi auttaa tietää, että moolimassa magnesium on yhtä suuri kuin kaksikymmentäneljä.Eli yksi mooli metallin painaa kaksikymmentäneljä grammaa.Kaava magnesium on hyvin yksinkertainen - se ei koostu molekyylien ja atomien yhdistettynä kidehila.
Ominaisuudet magnesiumin suhteen fysiikan
Kuten kaikki metallit paitsi elohopea, yhdisteellä on vankka yhteenlaskettu valtio normaaliolosuhteissa.Se on vaaleanharmaa väri erikoinen kiilto.Tämä metalli on suhteellisen korkea lujuus.Tämä fyysinen ominaisuus magnesiumia ei pääty tähän.Harkitse sulamis- ja kiehumispisteet.Ensimmäinen vastaa kuusisataaviisikymmentä astetta, toinen tuhat yhdeksänkymmentä astetta.Voidaan päätellä, että se on melko alhainen sulamispiste metallia.Lisäksi se on erittäin helppo: sen tiheys - 1,7 g / cm3.
Magnesium.Kemia
Tietäen fyysiset ominaisuudet aineen, voit mennä toisen osan hänen ominaisuuksia.Tämä metalli on keskimääräinen aktiivisuus tasolla.Se voidaan nähdä Metallien - se on enemmän passiivinen, oikeus jäädä.Magnesium on yksi ensimmäisistä vasemmalla.Harkitse järjestys, mitä aineita hän reagoi ja miten se tapahtuu.
on yksinkertainen
Näihin kuuluvat ne, joiden molekyylit koostuvat yhdestä alkuainetta.Tämän hapen ja fisfor ja rikistä, ja monet muut.Ensinnäkin pitää vuorovaikutusta oxygenic.Sitä kutsutaan polttava.Tämä tuottaa metallin oksidin.Jos kaksi moolia magnesiumia polttaa, samalla menot yksi mooli happea, saamme kaksi moolia oksidi.Yhtälö Tämän reaktion on kirjoitettu seuraavasti: 2Mg + O2 = 2MgO.Lisäksi kun magnesiumia palaminen ulkoilmassa ja sen nitridi muodostettu rinnakkain aktiivinen metalli reagoi typen ilmakehässä.
Kun poltetaan käytettyä kolme moolia magnesiumia moolia kohti typpeä, ja tuloksena on yksi mooli metallin nitridin.Yhtälö tällaista kemiallista vuorovaikutusta voidaan kirjoittaa näin: 3Mg + N2 = Mg3N2.
Lisäksi magnesiumin kykenee reagoimaan muiden yksinkertaiset ainetta, kuten halogeenit.Vuorovaikutus niitä tapahtuu vain, kun komponentti kuumennus hyvin korkeita lämpötiloja.Tässä tapauksessa on lisäksi reaktio.Halogeenilla ovat esimerkiksi yksinkertaiset yhdisteet: kloori, jodi, bromi, fluori.Ja reaktiot kutsutaan asianmukaisesti: klooraus, jodaus-, bromaus, fluoraus.Koska oli jo mahdollista arvata tulosta tällaista vuorovaikutusta voivat saada kloridi, jodidi, bromidi, magnesiumfluoridia.Esimerkiksi, jos otamme yksi mooli magnesiumia ja sama jodi saada yksi mooli metallin ollessa.Ilmaisemaan tämä kemiallinen reaktio voidaan seuraavalla kaavalla: Mg + I2 = MgI2.Sama periaate toteutetaan ja klooraus.Tämä on yhtälö reaktion: Mg + 2CI = MgCl2.
Lisäksi metallien, kuten magnesiumin, annetaan reagoida fosforin ja rikin.Ensimmäisessä tapauksessa on mahdollista saada fosfideja toisessa - rikkivetyä (ei pidä sekoittaa fosfaatteja ja sulfaatteja!).Jos otamme kolme moolia magnesiumia, siihen lisätään kaksi moolia fosforin ja kuumennetaan haluttuun lämpötilaan, tuottaa yksi mooli metallin fosfideja.Yhtälö kemiallisen reaktion on seuraava: 3Mg + 2P = Mg3P2.Samoin, jos sekoitus magnesiumia ja rikkiä samoja moolisuhteita ja edellytyksiä luoda korkean lämpötilan, jolloin saatiin metallisulfidin läsnä.Yhtälö Tämän kemiallista vuorovaikutusta voidaan kirjoittaa: Mg + S = MgS.Tässä tutkimme reaktio metallin kanssa muita yksinkertaisia aineita.Mutta kemialliset ominaisuudet magnesiumin ei pääty tähän.
reaktiot kompleksiyhdisteitä
Näitä aineita ovat vesi, suolat, hapot.Koska eri kemikaalien metallit reagoivat eri tavalla.Harkitse kaikki kunnossa.
Magnesium ja veden
vuorovaikutus metallin kanssa yleisintä maailmassa kemiallinen yhdiste oksidi on muodostettu, ja vetykaasua, jolla on pistävä epämiellyttävä haju.Voit suorittaa tällaisen reaktion komponentteja voidaan myös lämmittää.Jos sekoitetaan yksi moolia magnesiumia ja veden, saadaan saman määrän oksidi ja vetyä.Reaktioyhtälö on kirjoitettu seuraavasti: Mg + H2O = MgO + H2.
vuorovaikutus happojen
Muiden reaktiivisten metallien, magnesiumin pystyy siirtämään atomia Vetyä niiden yhdisteitä.Tällaisia prosesseja kutsutaan substituutioreaktioita.Tällaisissa tapauksissa, on korvaava metalli atomien vetyatomit ja muodostamaan suoloja, joka koostuu magnesiumin (tai muu elementti) ja happo lietteen.Esimerkiksi, jos otamme yksi mooli magnesiumia ja lisäämällä se suolahapon määrä, joka on kaksi moolia muodostettu yksi mooli metallin kloridi ja sama määrä vetyä.Reaktioyhtälö näyttää tältä: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2.
vuorovaikutus suolojen
Vuodesta hapon suolat muodostetaan, meille kerrotaan, mutta ominaisuudet magnesiumin suhteen kemian ja sisältää vastikkeen sen reaktion suolat.Tässä tapauksessa, reaktio voi tapahtua vain, kun metalli osa suola on vähemmän aktiivinen kuin magnesiumia.Esimerkiksi, jos otamme yhden moolin magnesiumsulfaatilla ja kuparisulfaattia saada kyseisen metallin ja puhdasta kuparia yhtä moolisuhteessa.Yhtälön tämän tyyppinen reaktio voidaan kirjoittaa seuraavasti: Mg + CuSO 4 = MgSO 4 + Cu.Siellä näyttää uudistumiskyky ominaisuuksia magnesiumia.
käyttö tämän metallin
Johtuen siitä, että se on monella tavoin parempi kuin alumiini - helpompi noin kolme kertaa, mutta kaksi kertaa niin vahva kuin se oli laajalti eri toimialoilla.Tämä ensisijaisesti ilma.Täällä magnesium-seoksia miehittää ensimmäisen sijan suosion käytetyistä materiaaleista.Lisäksi sitä käytetään kemianteollisuudessa pelkistimenä saamiseksi tiettyjen metallien niiden yhdisteitä.Johtuen siitä, että poltto magnesiumia muodostaa erittäin voimakas salama, sitä käytetään puolustusteollisuuden valmistukseen soihdut, ammukset ja tainnuttaa ym.
Getting magnesium
pääasiassa raaka tämä on kloridi metallin.Tämä tapahtuu elektrolyysillä.
laadullinen reaktio metallikationeja
Tämä on erityisen menettelyn tarkoitus määrittää ioneja aineen.Testaamiseksi läsnä liuosta magnesiumin yhdisteitä voidaan lisätä siihen, tai kaliumkarbonaattiliuosta.Tämän seurauksena, valkoinen sakka, joka helposti liukenee happoon.
Jos tämä metalli esiintyy luonnossa?
Tämä alkuaineita on melko yleinen luonnossa.Kuori on lähes kaksi prosenttia koostuu metallista.Se löytyy koostumuksesta monia mineraaleja, kuten karnalliitti, magnesiitti, dolomiitti, talkki, asbesti.Kaava Ensimmäisen mineraali näyttää: KCI • MgCl2 • 6H2O.Se näyttää sinertävä kiteitä, vaaleanpunaisia, vaalean punainen, vaaleankeltainen tai kirkas väri.Magnesium - on magnesiumkarbonaatti, sen kemiallinen kaava - MgCO3.Se on valkoinen väri, mutta riippuen epäpuhtaudet voivat olla harmaa, ruskea tai keltainen.Dolomiitti on seuraava kemiallinen kaava: MgCO3 • CaCO3.Se on kellertävän harmaa tai okran mineraali lasimainen kiilto.
talkki ja asbesti on monimutkaisempi kaava: 3MgO • 4SiO2 • H2O ja 3MgO • 2SiO2 • 2H2O vastaavasti.Koska sen korkea lämmönkestävyys, niitä käytetään laajalti teollisuudessa.Lisäksi, magnesiumia sisällytetään kemiallinen koostumus solun rakenteen ja monia orgaanisia aineita.Tämä harkitsemme tarkemmin.
rooli magnesiumin kehon
Tämä alkuainetta välttämättömiä sekä kasvien ja eläinten olentoja.Magnesium tehtaan kehon yksinkertaisesti elintärkeää.Aivan kuten rauta on hemoglobiini-pohjainen, halutun elämän eläinten, koska magnesium on tärkeä osa klorofylli, jota ilman tehdas ei voi olla olemassa.Tämä pigmentti on mukana fotosynteesissä, jossa lehdet syntetisoidaan epäorgaanisia ravinteita.Magnesium kehon eläinten on myös erittäin tarpeellista.Massaosuus hivenaineiden häkissä - 0,02-0,03%.Huolimatta siitä, että on niin vähän, se suorittaa erittäin tärkeä tehtävä.Hänen ansiostaan tukemana rakenne näiden soluelimiin kuten mitokondriot, joka vastaa soluhengityksessä ja synteesi energiaa, ja ribosomit, jotka tuottavat proteiineja välttämätöntä elämän.Lisäksi, se sisältyy kemiallinen koostumus monien entsyymien, jotka ovat tarpeen solunsisäisen aineenvaihduntaa ja DNA-synteesiä.
koko kehon magnesiumia tarvitaan osallistumaan vaihtoon glukoosin, lipidien ja joitakin aminohappoja.Myös tällä hivenaine voidaan lähettää hermo signaalin.Lisäksi edellä, riittävä pitoisuus magnesiumin kehon vähentää sydänkohtauksia, sydänkohtauksia ja aivohalvauksia.
oireita korkea ja matala pitoisuus ihmiskehossa
Puute magnesium kehossa ilmenee tällainen perusominaisuudet kuten korkea verenpaine, väsymys ja heikko suorituskyky, ärtyneisyys ja huono unen, muistin menetys, usein huimaus.Saattaa myös olla pahoinvointi, kouristukset, vapina sormet, sekavuus - nämä ovat merkkejä hyvin alhainen tulot elintarvikkeiden hivenaine.Puute magnesium kehossa johtaa usein hengityselinsairaudet, sairaudet sydän-järjestelmä, sekä tyypin II diabetes.Seuraavaksi harkita magnesiumpitoisuus tuotteita.Välttää vika täytyy tietää, mitä elintarvikkeita runsaasti alkuainetta tiedot.On otettava huomioon, että monet näistä oireista voi esiintyä, ja kun päinvastaisessa tapauksessa - ylimäärä magnesiumia kehossa, sekä puute hivenaineiden, kuten kaliumia ja natriumia.Siksi on tärkeää huolellisesti uudelleen niiden ruokavalio ja ymmärtää ongelman luonteesta, se on parasta tehdä tämän avulla rekisteröity ravitsemusterapeutin.
magnesiumpitoisuus tuotteiden
Kuten edellä mainittiin, tämä osa on tärkein osa klorofylli.Joten voit arvata, että suuri määrä sen sisältyy vihreä: se on selleri, tilli, persilja, kukkakaali ja kaali, salaatti, ja niin edelleen. D. Se on myös paljon jyviä, erityisesti tattari ja hirssi, ja jopa kaurahiutaleita ja ohraa.Lisäksi pähkinät sisältävät runsaasti hivenaine tiedot: tämä cashew, ja saksanpähkinät, ja pähkinöitä, ja hasselpähkinät ja mantelit.Lisäksi, suuri määrä metallin sisältämän palkokasvit, kuten pavut ja herneet.Paljon se on koostumuksessa levien, esimerkiksi merilevä.Jos näiden tuotteiden käytöstä tapahtuu normaalista, niin elimistö ei puuttunut tässä artikkelissa metallia.Jos et voi säännöllisesti syödä elintarvikkeita edellä luetelluista, se on parasta ostaa ravintolisiä, jotka sisältävät tämän hivenaine.Mutta sitä ennen on tarpeen neuvotella lääkärin kanssa.
Johtopäätös
Magnesium - yksi tärkeimpien metallien maailmassa.Sitä käytetään laajalti monilla teollisuudenaloilla - kemikaaleista ilmailu ja sotilaallinen.Lisäksi, on erittäin tärkeää, biologisesta näkökulmasta.Ilman sitä olisi olemassa kasvin tai eläimen organismeja.Tästä johtuen alkuaine, prosessi antaa elämän ympäri planeettaa - fotosynteesi.
