koulusta kemian tietenkin me tiedämme, että jos otamme yhden moolin aine, se on 6,02214084 (18) • 10 ^ 23 atomia, tai muut rakenneosat (molekyylejä, ioneja, jne).Saat kätevästi Avogadron numero kirjoitetaan yleensä sellaisenaan: 6,02 • 10 ~ 23.
Mutta miksi avogadron vakio (Ukrainan kieli "tuli Avogadron") on juuri tällainen arvo?Vastaus tähän kysymykseen ei ole oppikirjoja, ja historioitsijat kemian tarjoaa erilaisia versioita.Näyttää siltä, että Avogadron luku on salainen merkitys.Varmasti on oltava Magic Numbers, jotka sisältävät joitakin määrä "pi" Fibonaccin luvut, seitsemän (kahdeksan idässä), 13, jne.Me taistelemme tietojen tyhjiö.Tietoja kuka tämä Amedeo Avogadro, ja miksi kunniaksi tiedemies lisäksi hän muotoili lain, todettu jatkuva nimettiin myös kraatteri kuuhun, emme puhu.Se oli jo kirjoittanut useita artikkeleita.
olla tarkka, Amedeo Avogadro ei harjoita laskelmia molekyylien tai atomien missään tietyssä äänenvoimakkuutta.Ensimmäinen yritti selvittää, kuinka paljon kaasumolekyylien sisältämän tietyn määrän samassa paineessa ja lämpötilassa, oli Joseph Loschmidt, ja se oli vuonna 1865.Seurauksena hänen kokeiden Loschmidt päätellä, että yksi kuutiosenttimetriä kaasua normaaleissa olosuhteissa on 2,68675 • 10 ^ 19-molekyylejä.
myöhemmin keksitty runsaasti itsenäisiä tapoja miten määrittää avogadron vakio, ja koska tulokset useimmissa ottelu, se on jälleen kannattivat todellinen olemassaolo molekyylien.Tällä hetkellä määrä ylitti 60 menetelmiä, mutta viime vuosina, tutkijat yrittävät parantaa tarkkuutta arvion, ottaa käyttöön uusi määritelmä termille "kilogramma".Toistaiseksi kilogramma liittyy valittuun vakiolisäysaineistoa ilman perusmääritelmiä.
Mutta takaisin meidän alkuperäiseen kysymykseen - miksi tämä jatkuva vastaa 6,022 • 10 ~ 23?
Kemian vuonna 1973, mukavuussyistä laskelmissa oli ehdottanut tällaista käsitettä kuin "ainemäärä".Basic mittayksikkö teräksen määrää mol.Mukaan suositusten IUPAC määrä mitään ainetta on verrannollinen sen erityisen alkeishiukkasten.Suhdelukua ei riipu aineen tyyppi ja Avogadron numero on sen käänteinen arvo.
Selvyyden vuoksi ottakaamme muutamia esimerkkejä.Kuten tiedetään määritelmän atomimassayksikkö 1 amuSe vastaa yhtä kahdestoistaosaa massa hiiliatomin ja 12C on 1,66053878 • 10 ^ (- 24) grammaa.Jos kerrot 1 amuAvogadron vakio, se kääntyy 1000 g / mol.Nyt kestää jonkin alkuainetta, esimerkiksi beryllium.Taulukon mukaan massan yksi atomi beryllium on 9.01 amuLaskea, mikä on yksi mooli atomien kyseistä tekijää:
6,02 x 10 ^ 23 mol-1 * 1.66053878h10 ^ (- 24) g * 9,01 = 9,01 grammaa / mol.
Siten käy ilmi, että moolimassa on numeerisesti yhtä suuri kuin atomi.
avogadron vakio on valittu erityisesti sopimaan atomi moolimassa mitään dimensioton määrä - suhteellinen molekyyli- (atomi) paino.Voimme sanoa, että määrä Avogadron velkaa sen ulkonäkö toisaalta, atomimassayksikkö, ja muut - standardi yksikkö vertaamalla paino - grammaa.
