Kaliumpermanganaatti Latinalaisessa kutsutaan Kalii permanganas.Maailma on vain kaliumpermanganaatti - kalium suola hapon reaktiossa mangaanin.Kirjain nimitys KMnO.Joutumasta kosketuksiin orgaanisten muotojen proteiini - albuminaatit, siinä mielessä kehon, tämä reaktio siirretään polttavaa tunnetta, neulominen, paikallista ärsytystä, kun ottaa parantava vaikutus ja deodorantti omaisuutta ja vastalääkkeet.
kaliumpermanganaatin saatu sähkökemiallisella hapetuksella mangaanin yhdisteitä, tai muutos niiden osuudet.Tässä on joitakin reaktioita kaliumpermanganaatin käytetään laajasti teollisuudessa ja farmakologian:
2MnO2 +3 2Cl + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O
2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 + H2 ↑ + 2KOH.
Täällä, kuten näemme, mangaanioksidi reagoi suolat kloorin ja kaliumin molekyylejä.Toinen huomioon Reaktion käytetään laajalti teollisuudessa, koska se on valmistettu kaliumpermanganaatin endoterminen elektrolyysin konsentraattia.
fysikaaliset ominaisuudet kaliumpermanganaatin
Tieteessä, tämä yhdiste on myös kutsutaan kaliumpermanganaatti, joka on rakeinen kiteitä rombinen muoto ja tumma violetti.Kaliumpermanganaattia muodostuu kiteitä hajoaa kuumennettaessa 240 ° C ja yli, jolloin muodostuu hapen kehitystä.Se osoittaa seuraavan reaktion:
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2.
väliä tiheys 2,703 g / cm.kuutio, moolimassa kaliumpermanganaattia - 158,03 g / mol.Yhdisteen liukoisuus vedessä riippuu pitoisuus ja veden lämpötila (tiedot esitetty taulukossa 1).
Taulukko 1. liukoisuus kaliumpermanganaatin eri lämpötiloissa
| t reaktio | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| kiteet g / 100 g vettä | 2,8 | 4,1 | 6,4 | 8,3 | 11,2 | 14,4 |
määrästä riippuen kiteiden lisättiin vettä eri lämpötiloissa, kukin ratkaisu on senvarjossa - mistä heikko, kalpea Crimson alhaisella keskittymän violetti - yleensä.Muita liuottimia kaliumpermanganaattia kiteitä työntyvät asetonia, ammoniakkia ja metyylialkoholia.
kemialliset ominaisuudet kaliumpermanganaatin
aine "kaliumpermanganaatin" on melko voimakas hapetin.PH: sta riippuen väliaineen se toimii eri aineiden vähennetään mangaani yhtälön yhdisteiden eri asteita hapettumista.Esimerkiksi happamassa ympäristössä - II emäksinen - VI, neutraalissa väliaineessa, vastaavasti - IV.Viereisessä
tiivistetyllä rikkihapolla, kaliumpermanganaattia, kemialliset ominaisuudet jotka osoittavat hapettumista aiheuttaa räjähtävä reaktio, ja vapauttaa happea kuumennettaessa - O2 uuttomenetelmällä käytetään laajalti teollisuudessa.
käyttö kaliumpermanganaatin
Nykyaikaisessa tuottava laboratorio kaliumpermanganaatin yhteisen orgaanisen synteesin hapettimena.Emäksinen liuos on tehokas puhdistus ja rasvanpoistoaineella.Suosio ja universaali soveltaminen 0.1% liuos lääketieteen palovammojen hoidossa, huuhtele, desinfiointi, poistaa myrkkyjä.Jotkut apteekit älä anna tätä kamaa, koska järjestys ministeriön, se rankattu räjähtävä.Mutta voit saada kaliumpermanganaatin puutarhanhoito myymälöissä, jossa se myydään lannoitteena.
