emäksisiä suoloja ovat riittävän suuri joukko yhdisteitä.Tähän ryhmään kuuluvat boraatit, halogenidit, nitriitit, sulfiitteja.Ryhmä "perus suolat" ovat karbonaatit, nitraatit, sulfaatit.
Luokka boraatit sisältää useita erilaisia yhteyksiä.Erityisesti boraatit ovat metaboorihapon (NVO2), ortoboori- (H3BO3) sekä kohdistamattomat tyhjäkäynnille polibornye happoa.Mukaisesti useita booriatomeja, nämä emäksiset suolat on jaettu heksa-, tetra-, di- monoborates jne.Boraatit voidaan saattaa hapon niitä, ja määrä moolien B2O3, jonka osuus on 1 mooli perus oksidi.
Vuorovaikutus metallisuolat (ammonium-, alkali- ja muut) hapetustilassa 1 käsittää muodostumista yleensä vedetön ja hydratoitu tyyppi MVO2 metaboraatit, pentaboraatit MV5O8 tetraboraattipentahydraatista M2V4O7 ja muut.
Boraatit ovat värittömiä kiteitä tai amorfinen materiaaleja.Yleensä ne ovat erilaisia matalan symmetria rakenne - rombista tai monokliininen.
Vedetön boraatit hallussaan sulamispiste on välillä 500-2000 astetta.Kaikkein sulava ovat alkalimetalli- metaboraatit, ja ortoboraatit meta- ja emäksinen maa yhdisteet.Suurin osa materiaaleista jäähtymisen aikana sulaa helposti muodostaa lasit.
menetys veden kiteytys hydratoitua monoborates tapahtuu noin satakahdeksankymmentä, ja polyborates - kolmesataa, viisisataa astetta.Täydellinen kuivuminen tuloksena muodostuu amorfista materiaaleja, jotka läpikäyvät kiteytystä viisisataa-kahdeksansataa astetta.Seurauksena tästä "uudelleenjärjestely" osittaista hajoamista yhdisteiden, ja jakaa B2O3.
alkalimetalli-boraattia on ominaista kyky liueta veteen.Tämä on erityisen ominaista pentan ja metaboraatin.Nämä emäksiset suolat ovat enimmäkseen hapot helposti läpi hajoaminen.Joissakin tapauksissa, laajeneminen tapahtuu vaikutuksen alaisena SO2- ja CO2: ta.
boraatit raskas ja maa-alkalimetallien voivat olla vuorovaikutuksessa emäksistä karbonaattia ja hydro ratkaisuja.Vedetön yhdisteet ovat kemiallisesti kestävämpi kuin sammutettua.Useita alkoholeja, glyserolia, ja erityisesti boraatit muodostavat komplekseja, jotka ovat vesiliukoisia.Vaikutuksen alaisena voimakkaiden hapettimien H2O2, erityisesti joko sähkökemialliset hapetus- tapahtuu peksoboraty muuntaminen.
Luonnossa noin sata tunnettu boraatteja.Yleensä ne ovat suoloja, Mg, Na, Fe, Ca.On syytä huomata, että nämä elementit on sovellettu laajasti.Erityisesti kloridit nämä tekijät ovat erilaisia aineita kuten "tekninen suola", joka puolestaan, käytetään eri teollisuuden aloilla.
Vedetön boraatteja ovat kuivuneita.Soveltaa myös ja sintraus tai sulattamalla B2O3 kanssa karbonaattien tai metallioksideilla.Yhden kiteitä kasvatetaan sulat oksidit, kuten Bi2O3.Saada sammutettua boraatteja suorittaa reaktio keskinäisen muuntamisen niukkaliukoisten yhdisteiden vesiliuoksista alkalimetallin boraattien ryhmästä, käyttäen neytrolizatsii N3VO3 hydroksideja, oksideja tai karbonaatteja metalleja.
boraatit, joita käytetään valmistettaessa muita booriyhdisteitä.Erityisesti koska seoskomponenttien valmistuksessa lasi emalit, lasitteet, keraamiset.Yhdisteitä, joita käytetään valmistuksessa palo-pinnoitteella ja kyllästys.Boraatit käytetään puhdistettavaksi kuin vuon juotettaessa ja hitsausta.Soveltaa niitä täyteaineina ja pigmentit maalien ja lakkojen, peittausaineet värjäys, sekä inhibiittoreina (hidastavan) korroosio komponenttien elektrolyyttejä, ja muut phosphors.Yleisimmin käytetty kalsiumin boraatti ja booraksia.
