lähes kaikki tietävät määritelmää sähkövirran kuten suuntaava varattujen hiukkasten liikkeeseen.Kuitenkin, se, että lähtö- ja liike sen eri ympäristöissä melko erilaisia keskenään.Erityisesti, sähkövirran nesteisiin on useita muita ominaisuuksia kuin tilattujen varatun hiukkasen liike.Se on suunnilleen sama metallinen johtimet.
Tärkein ero on, että nykyinen nesteessä - tämä liike varautuneita ioneja, eli atomien tai molekyylien, joka jostain syystä menettänyt tai saaneet elektroneja.Samalla yksi indikaattoreista tämän liikkeen on muuttaa materiaalin ominaisuuksia, joiden kautta ioneja välittää tietoja.Määritelmän perusteella sähkövirran, voimme olettaa, että hajoamisen aikana negatiivisesti varautuneet ionit liikkuvat kohti positiivista virtalähdettä, ja positiivinen, päinvastoin, on negatiivinen.
prosessi hajoaminen molekyylien liuos positiivisten ja negatiivisten ionien saatu tieteen nimissä, elektrolyyttisten dissosiaation.Näin ollen, sähkövirta johtuu nesteitä, joita, toisin kuin metallisen johtimen, koostumus muuttuu ja kemialliset ominaisuudet nämä nesteet, jolloin parhaillaan siirtymässä ioneja.
sähkövirta nesteissä, sen alkuperä, määrälliset ja laadulliset ominaisuudet olivat yksi suurimmista ongelmista, tutkimus, joka on jo pitkään ollut mukana kuuluisa fyysikko Michael Faraday.Erityisesti avulla lukuisia kokeita hän pystyi osoittamaan, että massa elektrolyyttisen materiaalin riippuu paljon sähköä ja aikaa, jona elektrolyysin suoritetaan.Mistä tahansa muusta syystä, paitsi sellainen aine, tämä ei riipu massasta.
Lisäksi tutkitaan nykyinen nesteiden, Faradayn kokeellisesti havaittu, että eristäminen yhden kilogramman mitään ainetta elektrolyysin täytyy olla sama määrä sähkövarausten.Tämä summa on yhtä suuri kuin 9,65 • 10 7., Sai nimen Faradayn.
Toisin metallinen johtimet, sähkövirta nesteiden ympäröi vesimolekyylejä, joka olennaisesti estä liikkumista ionien aineen.Tässä suhteessa, mikä tahansa elektrolyyttiä voidaan muodostaa vain pienen virran jännite.Samaan aikaan, jos liuoksen lämpötila nousee, sen johtokyky kasvaa, ja sähkökenttä kasvaa.
Elektrolyysi on toinen mielenkiintoinen ominaisuus.Tosiasia on, että todennäköisyys rappeutuminen tietyn molekyylin positiivisten ja negatiivisten ionien on suurempi, suurempi määrä molekyylien liuotin ja itse ainetta.Samaan aikaan, jossain vaiheessa tulee ioni ylikyllästys liuoksen, jonka jälkeen johtavuus liuoksen alkaa laskea.Siten vakavin elektrolyyttistä dissosiaatiovakio tapahtuu ratkaisu, jossa ionipitoisuus on erittäin alhainen, kuitenkin, sähkövirran tällaisia ratkaisuja on hyvin alhainen.
Elektrolyysi prosessi on laajasti käytössä eri teollisessa tuotannossa, jotka liittyvät sähkökemiallisia reaktioita.Tärkeimpiä niistä ovat valmistelu metallin elektrolyytti, elektrolyysin suolat, jotka sisältävät klooria ja sen johdannaisia, redox reaktiot vaaditaan aineita kuten vedyn, kiillotus pinnat plating.Esimerkiksi monet yritykset koneenrakennuksen ja väline on hyvin yleinen tapa Puhdistus, joka on valmiste metallia ilman ei-toivottuja epäpuhtauksia.
