oksidit ovat monimutkaisia aineita muodostuu kahdesta osasta, joista yksi - hapen toisen asteen hapettumista.
kemiallisessa kirjallisuudessa nimikkeistön oksidien noudattaa seuraavia sääntöjä:
- Kun kirjoitat kaavat happi saatetaan aina toiseksi - NO, CaO.
- Calling oksideja, ensin aina käytä sanaa oksidi, kun genetiivi on nimi toinen elementti: BaO - bariumoksidia, K₂O - kaliumoksidi.
- Jos kun elementti muodostaa enemmän oksidien jälkeen nimensä Suluissa hapetusasteella elementin, esimerkiksi N₂O₅ - typpioksidin (V), Fe₂O₃ - rautaoksidi (II), Fe₂O₃ - rautaoksidi (III).
- Soittaminen yleisin oksideja, välttämättä oltava suhde atomien molekyylin merkitty vastaava kreikkalaiset numerot: N₂O - dityppioksidi, NO₂ - typpidioksidin, N₂O₅ - dityppeä pentoksidin, NO - typpimonoksidi.
- anhydridit Epäorgaaniset hapot suositeltavaa soittaa samalla tavalla kuin oksideja (esim N₂O₅ - typpioksidi (V)).
oksideja, voidaan saada monella eri tavalla:
- reagoi hapen kanssa yksinkertaisia aineita.Yksinkertainen aineet hapetetaan kuumentamalla usein vapauttaa lämpöä ja valoa.Tätä prosessia kutsutaan polttaminen
C + O₂ = CO₂ - kautta hapettamalla monimutkaisia aineita, joita saadaan oksidien elementtejä, jotka sisältyvät koostumukseen lähtöaineen:
2H₂S + 3O₂ = 2 vettä + 2 rikkidioksidin - nitraattien hajottamiseksi, hydroksidit, karbonaatit:
2Cu (NO₃) ₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
CaCO = CaO + CO₂
Cu (OH) ₂ = CuO + vettä - seurauksena hapettuminen metallin oksideja muita elementtejä.Samanlainen reaktiot olivat perusteella metallothermy - metallien talteenotto niiden oksidien lisää aktiivisen metallin:
2Al + Cr = 2Cr ± Al₂O₃ - laajentamalla korkeamman oksidit tai hapettamalla alemman:
4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃
4CO +O₂ = 2CO₂
luokittelu oksidien perusteella kemiallisten ominaisuuksiensa tarkoittaa niiden jako suolan muodostavia oksideja ja nesoleobrazuyuschie (välinpitämätön).Suolan muodostavia oksideja puolestaan jaettu happamia, emäksisiä ja amfoteeriset.
perus oksidien sopivaa emästä.Esimerkiksi, Na₂O, CaO, MgO - perus- oksidit, koska ne vastaavat pohja - NaOH, Ca (OH) ₂, Mg (OH) ₂.Joissakin oksideja (K₂O ja CaO) reagoivat helposti veden kanssa, jolloin muodostuu vastaava emäs:
CaO + vettä = Ca (OH) ₂
K₂O + vettä = 2KOH
oksideja Fe₂O₃, CuO, Ag₂O vesi eivät reagoimutta neutraloida happo, joten pidetään suuria:
Fe₂O₃, + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂OCuO + H₂SO₄ + vettä
Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + vettä
Tyypilliset kemialliset ominaisuudet oksidien tällaisen - niiden reaktio happojen, mikä johtiNe pyrkivät muodostamaan veden ja suolan:
FeO + 2HCl = FeCl₂ + vettä
Basic oksidien reagoida hapon oksidien myös:
CaO + CO₂ = CaCO.
happo oksidien vastaava happo, esimerkiksi, vastaa oksidi N₂O₃ typpihapon HNO₂, Cl₂O₇ - perkloorihappo HClO₄, SOj - rikkihappo H₂SO₄.
kemialliset ominaisuudet oksidien on niiden reaktiolla emäksen muodostama suola ja vesi:
2NaOH + CO₂ = NaCO₃ + vettä
Useimmat happamat oksidit reagoivat veden kanssa, jolloin muodostuu vastaava happo.Samalla oksidi SiO on käytännöllisesti katsoen veteen liukenematon, mutta se neutraloi pohja, siis, on hapan oksidi:
2NaOH + SiO = (fuusio) Na₂siO₃ + vettä
auksiliaariset - se oksideja, jotkaolosuhteista riippuen osoittavat happamia ja perusominaisuudet, elisaattamalla happojen käyttäytyvät kuin perus metallioksidien, ja reaktiolla emästen - kuten happo.
Ei kaikki auksiliaariset yhtä vuorovaikutuksessa emästen ja happojen.Jotkut ovat voimakkaampia perusominaisuuksia, toiset - hapan.
Jos sinkkioksidia tai kromia yhtä reagoi happoja ja emäksiä, sitten oksidi Fe₂O₃ perusominaisuuksia ovat vallitsevia.
ominaisuudet auksiliaariset on esitetty esimerkissä ZnO:
ZnO + 2 HCI = ZnCl + vettä
ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + vettä
Nesoleobrazuyuschie oksidit eivät muodosta joko happoja tai emäksiä (esim N₂O, EI).
Lisäksi ne eivät anna samankaltaiset reaktiot kuin suolaa muodostavia oksideja.Nesoleobrazuyuschie oksidit voivat reagoida happojen tai emästen, mutta ei tuota tuotteita ominaisuus suolan muodostavia oksideja, kuten 150⁰S ja 1,5 MPa: n CO: reagoi natriumhydroksidin kanssa suolan muodostamiseksi - natriumformaattia:
CO + HCOONa NaOH =
Nesoleobrazuyuschie oksideja rasprostranenіy ole yhtä laaja kuin muita oksideja muodostuu ja, periaatteessa, johon osallistuivat kaksiarvoinen ei-metalleja.
