Syyt ovat monimutkaisia yhdisteitä, mukaan luettuina kaksi rakenneosien:
- gidroksogrupp (yksi tai useampi).Näin ollen, muuten, ja toinen nimi näiden aineiden - "hydroksidit".
- metalliatomi tai ammoniumionin (NH 4 +).
nimi syy johtuu järjestön nimet sekä sen komponenttien: esimerkiksi kalsiumhydroksidi, kuparihydroksidi, hopea ja niin edelleen. D.
Ainoa poikkeus pääsääntöön koulutuksen perustaa olisi pidettävä ammoniumhydroksidia, kun gidroksogrupp on kiinnitetty ei metalliinja ammoniumkationin (NH4 +).Tämä aine on tuotettu tapauksessa, jossa on liukeneminen vedessä ammoniakin.
Jos puhumme ominaisuuksia emäksiä heti huomattava, että valenssi gidroksogrupp on yksi, vastaavasti, niiden lukumäärä molekyylissä riippuu siitä, mitä valenssi hallussaan reaktiivisia metalleja.Esimerkkejä tässä tapauksessa voi palvella kaava aineiden kuten NaOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2.
Jos puhumme fysikaaliset ominaisuudet emäkset, on syytä huomata, että ne kaikki poikkeuksetta - kiintoaineiden eri värejä.Niissä tapauksissa, joissa gidroksogrupp kytketty yksiarvoisilla metallien, yleensä muodostuu helposti veteen liukenevia pohja, kaikissa muissa tapauksissa tuloksena reaktio alustaa veteen käytännössä liukenematon.Ne, jotka ovat helposti veteen liukenevia, kutsutaan emästä.Ne ovat kemiallisesti vaarallisia aineita, syövyttävä iholle ja limakalvoille.Lisäksi yksiarvoisen metallin muodossa, alkali- ja maa-alkalimetallien ovat ns - esimerkiksi, kuten barium-, strontium-.
kemialliset ominaisuudet liukenematonta emäksistä liittyy siihen, että nämä yhdisteet ovat joko emäksisiä tai amfoteerisia hydroksidit.Viimeinen heistä reagoi happojen käyttäytyvät kuin alkali, ja päinvastoin, vuorovaikutuksessa emäkset, hapot näyttely merkkejä.Ominaisuudet liukenemattomia emäksiä käytetään laajasti kevyen ja raskaan teollisuuden.Kemialliset ominaisuudet
tukikohtia näkyvät heidän reaktionsa kanssa hapot, suolat, muut alustat sekä niiden vaikutus indikaattoreihin.Erityisesti alkali voi määrittää, jos vaikutus niiden ratkaisua konkreettiseen indikaattori.Tässä tapauksessa se on huomattavasti muuttaa väriä, esimerkiksi koetinkivi valkoinen muuttuu siniseksi, ja fenolftaleiinin - vadelma.
kemialliset ominaisuudet perusteilla ilmenee niiden vuorovaikutus happojen, johtaa kuuluisa neutralointi.Ydin sellainen reaktio, joka metallin atomit liittyminen happotähteiden suolan muodostamiseksi, ja vetyionin gidroksogrupp yhdistää puolestaan veteen.Neutralointireaktion, tämä reaktio on nimeltään koska sen jälkeen sillä ei ole emäksinen eikä hapan.
ominainen kemialliset ominaisuudet syy ilmenee niiden reaktioita suoloja.On huomattava, että liukoisten suolojen reaktiossa tulevat ainoastaan alkalia.Rakenteelliset ominaisuudet näiden aineiden johtaa siihen, että reaktio, uusi suola, uusi, yleensä liukenematonta emästä.
Lopuksi kemialliset ominaisuudet syistä kauniisti ilmenevät aikana altistuminen lämpö - lämpöä.Täällä, suorittamaan tiettyjä kokeita olisi pidettävä mielessä, että käytännössä kaikki alustat paitsi emäkset kuumentaen käyttäytyä äärimmäisen epävakaa.Valtaosa niistä lähes välittömästi putoaa vastaavaan oksidi ja vesi.Jos otamme perusmetallien, kuten hopea ja elohopea, normaaliolosuhteissa niitä ei saada, kuten jo alkaa hajota huoneenlämmössä.
