vetysulfaattina - natriumsuolaa happo on rikkihappo.Edustaa tiettyä ainetta kaava NaHSO4.Natriumsulfaattia on läpinäkyvä kristalli, jossa ei ole erityistä hajua.Moolimassa aine on yhtä kuin 120,06 grammaa per mooli, ja sen tiheys - 2472 grammaa kuutiosenttimetriä kohti.Se sulaa lämpötilassa +186 ° CKuumennettaessa aine voidaan havaita kaksi polymorfista siirtyminen - lämpötilassa +140 ° C ja +170 ° C
vetysulfaatti voidaan saattaa reagoimaan emäksen kanssa, joka kulkee reaktiossa sulfaatti.Näin ollen, antamalla sen reagoida natriumhydroksidin muodostamiseksi natriumsulfaatilla ja vettä.Kun vahva lämmitys samasta materiaalista (enintään +250 ° C tai enemmän) se jaetaan veden ja natriumpyrosulfaatti.
Normaalisti natriumsulfaatilla ei reagoi muiden aineiden, kuitenkin, sintraus tapahtuu lämpötilassa, joka on yli +450 ° C: n, se kykenee reagoimaan suolat ja oksidit.
käytännön arvo tämän aineen on suuri: se käytetään värimetallurgia (kuten vuon), se toimii myös reaktanttina siirto oksideja sulfaatteja.Se on vahva denaturoivaa.On laajalti käytetty ruoanlaittoon (virallisesti rekisteröity elintarvikelisäaineen E514).
huolimatta sen merkitys ihmisen elämässä, natriumvetysulfaatilla voi myös olla vaarallinen: on vahvaa emästä, se on erittäin syövyttävä aine, joutuessaan iholle voi jättää vakavia palovammoja, aiheuttaa huomattavaa vahinkoa ja silmän limakalvon.Suurin vaara on se pääsemästä ruoansulatuskanavassa.Se on myös erittäin haitallisia aineita ja höyryjen hengittämistä.
vuoksi kielteisiä vaikutuksia natriumvetysulfaatilla ihmiskehoon on aine merkitty kansainvälinen symboli "Vaara" on neliö oranssi, jaettuna kahdella lävistäjä mustaa raitaa.Merkki, joka kertoo vaaroista Aineen paitsi ihmisille, mutta myös ympäristölle, sekä rajoitukset sen tuotannosta.Ja
natriumvetykarbonaatin välttämätöntä suorittaa välisen reaktion väkevää rikkihappoa ja natriumhydroksidia, ja rikkihapon pitäisi olla ylimäärin.Tämän seurauksena tämä reaktio tuottaa natriumbisulfaattia ja vettä.
Kuitenkin ennen kuin se ehtii ottamaan ainetta, saada itseään natrium.Valmistelu natriumia ei ole liian monimutkainen menettely, jotkut menetelmät ovat mahdollisia jopa kotona.
Yksi varhaisimmista valmistusmenetelmät pelkistysreaktiosta natriumkarbonaattiliuoksella (Na2CO3) hiilen korkeassa lämpötilassa (noin +1000 ° C: ssa).Sen tulos on tuotannon puhdasta natriumia ja jakamisesta hiilimonoksidia.Suorittamalla tämä reaktio ei ollut liikaa aikaa, mutta koska vapauttaa hiilimonoksidia, se on hyvin vaarallista.
siis keksitty toinen tapa on vastaanottanut - elektrolyysin sulan natriumkloridia.Tämän menetelmän etuna ei ole ainoastaan sen suhteellinen turvallisuus, mutta pienempi kuin vähentäminen lämpötila lämmityksen aineen: +600 ° C: ssa eikä +1000 ° CSe on tätä menetelmää voidaan käyttää kotona - paitsi tietenkin, on mahdollisuus lämmitys natriumkloridia (ruokasuolaa) määrättyyn lämpötilaan.
perusteella natrium - kaikkein kemiallisesti aktiivinen alkuaine jaksollisen - saada yhdisteiden natriumvetysulfaattia, eikä vähiten ihmiskunnalle.Tämä aine - natriumhydrosulfidia, rikkivetyä ja hapan suolaliuosta.Se edustaa valkoisia kiteitä merkitään kaava NaHS.Saadaan aikaan johtamalla se natrium- sulfidia on rikkivetyä ja vetysulfidia, jonka läpi natriumhydroksidiliuosta.
natriumhydrosulfidia reagoi emäksiä ja happoja, helposti hapettaa happea.Kun sulaminen muuttuu mustaksi.Sitä käytetään laajalti: osa käytetyt keinot poistaa ylimääräinen ihokerroksiin, on yhteinen tekstiiliteollisuudessa, sitä käytetään raaka-aineena tuotannossa monia värejä, butifos.
