Suhteellinen tiheys kaasu - vertailun suhteellinen molekyyli- tai moolimassa kaasun kanssa saman toimenpiteen toisen kaasun.Pääsääntöisesti se on määritelty suhteen kevyin kaasu - vety.Myös usein kaasuja verrattuna ilmaa.
Voit näyttää mitä kaasu valitaan vertailun, ennen symboli suhteellinen tiheys lisätty indeksin ja nimi kirjoitettu suluissa.Esimerkiksi, DH2 (SO 2).Tämä tarkoittaa sitä, että tiheys rikkidioksidin laskettiin vety.Lukea sitä "tiheys rikkidioksidin vedyn."
haluat laskea kaasun tiheys vedyn, joudut käyttämään jaksollisen määrittää moolimassa testikaasu ja vetyä.Jos tämä klooria ja vetyä, indikaattorit näyttää: M (Cl2) = 71 g / mol ja M (H2) = 2 g / mol.Jos tiheys jaettuna tiheydellä kloorivedyn (71: 2), jolloin saatiin 35.5.Tämä on kloori 35,5 kertaa painavampi kuin vetyä.
suhteellinen tiheys kaasun ulkoisesta ympäristöstä ei ole riippuvainen.Tämä johtuu yleisen lain kaasuja, jotka on vähennetty siitä, että lämpötilan muutos ja paine ei muuta niiden tilavuus.Kaikki muutokset näiden muuttujien mittaukset tehdään samalla tavalla.
määrittämiseksi kaasun tiheys tarvitaan kokeen pulloon, jossa se voidaan laittaa.Pullo kaasua on punnittava kahdesti: ensimmäisen kerran - se pumpataan pois ilmasta;Toinen - sen täyttö kaasulla.On myös tarpeen mitata määrä ennen pulloon.
Ensin täytyy laskea erotus massat ja jakaa sen arvo tilavuuden pulloon.Tuloksena on tiheys kaasua määritellyissä olosuhteissa.Käyttämällä tilanyhtälö on mahdollista laskea tarvittavat korko tavanomaisissa tai ihanteellisissa olosuhteissa.
Opi tiheys tiettyjen kaasujen voi olla yhteenvetotaulukko, joka on valmis tiedot.Jos kaasu on tuonut pöytään, niin tämä tieto voidaan ottaa ilman ylimääräisiä laskelmien ja kaavat.Esimerkiksi tiheys vesihöyryn löytyvät taulukko veden ominaisuuksia (Directory Rivkin SL ym.), Sähköisen kollegansa tai ohjelmaa kuten WaterSteamPro ja muut.
kuitenkin useita nesteen kanssa tasapainossa höyryn tapahtuu eri tiheydet jälkimmäisen.Tämä johtuu siitä, että ero voimia molekyylien välisen vuorovaikutuksen.Korkeampi se on, sitä nopeammin se saavuttaa tasapaino (esim elohopea).Epävakailla nesteiden (esim, ilma) tasapaino voi tapahtua ainoastaan, jos suuri höyryn tiheys.
tiheys eri maakaasujen vaihtelee 0,72-2,00 kg / m3 tai yli, suhteellinen - 0,6-1,5 ja edellä.Tihein kaasujen korkein pitoisuus raskaiden hiilivetyjen H2S, CO2 ja N2, alin - kuivasta metaania.
maakaasua ominaisuudet määritetään sen koostumuksen, lämpötilan, paineen ja tiheyden.Jälkimmäinen luku määritetään laboratoriomenetelmiä.Se riippuu kaikista edellä.On mahdollista määrittää tiheys eri menetelmiä.Tarkin - tarkka punnitus asteikot ohutseinäisissä lasi polttimo.
ilman tiheyttä enemmän kuin on sama indeksi maakaasua.Käytännössä tämä otetaan suhde 0,6: 1.Staattinen ilmanpaine laskee nopeammin verrattuna kaasu.Paineessa 100 MPa, tiheys maakaasun voi ylittää 0,35 g / cm3.
kasvu tiheyden maakaasun voidaan liittää lämpötilan nousu hydraatti.Maakaasu on alhainen tiheys muodossa kosteuttaa korkeammassa lämpötilassa kuin kaasujen suurempi tiheys.
kaasuteollisuus tiheys metriä on vain alettu käyttää, ja on vielä monia kysymyksiä, jotka liittyvät erityispiirteet niiden käytöstä ja tarkastamisesta.
