Kun käsite "nopeus" yleensä kohdannut aikana fysiikan.Koska yleisen määritelmän, nopeus on arvo, joka osoittaa, kuinka aikayksikössä muuttaa mitään ominaisuuksia.
käytetyt kemikaalit määritelmään "kemiallisen reaktion nopeus."Tämän luokittelun määrittää, kuinka aikayksikössä on muutettu tai pitoisuus alkuperäisen reaktanttien reaktion saatujen tuotteiden.
arvioimiseksi nopeutta, muuttaa pitoisuus yhden aineita.
mielenkiintoisin prosessien homogeeninen väliaineessa.Homogeenisuus (homogeeninen) järjestelmät ovat nesteitä tai kaasuja.Nämä reaktiot tapahtuvat kokonaisuudessaan.Kemiallinen reaktio hinnan tällaisen järjestelmän laskea suhde muutoksen pitoisuuden ja aikaväli, jolla tämä reaktio tapahtuu.
heterogeeninen (heterogeeninen) järjestelmä ovat seuraavat: kiinteät - kaasu, kiinteät - neste, kaasu - neste.Näissä järjestelmissä, reaktiot tapahtuvat pinnalla faasin rajan.Kemiallisten reaktioiden nopeutta varten epähomogeeninen järjestelmien määrää, kuinka monta moolia aineita, jotka ovat liittyneet tai muodostettu seurauksena altistumisesta pinta-alayksikköä kohti aikayksikköä kohti.
vaikuttavat tekijät kemiallisen reaktion nopeutta
siitä reagointikykyä vaikuttaa aineiden pitoisuuksien, lämpötilan, katalyytin läsnä ollessa (estäjä), kosketuspinta-ala ja luonteesta aktiivisia ainesosia.
Ensinnäkin, kemiallinen reaktio nopeus riippuu reagoivien aineiden pitoisuutta.Se kasvaa suorassa suhteessa tuotteen niiden pitoisuudet.Syy kasvaneisiin nopeuden kasvu yhteentörmäyksiä toimii hiukkasen reagenssien lisäämällä niiden määrää tilavuusyksikköä kohti.
kasvu määrä kemiallista prosessia myötävaikuttaa lämpötilan nousu.Kemiallisia reaktioita homogeeninen järjestelmissä (nestemäiset liuokset, kaasuseos), johtuvat törmäyksen komponenttien (hiukkaset).Kuitenkaan ole aina yhteentörmäys reagenssien johtaa uusiin tuotteisiin.Vain aktiiviset partikkelit, jotka ovat nousseet energiaa, kykenevät suorittamaan kemiallisen reaktion.
Kun lämpötila nousee kineettinen energia kemiallisten aineiden ja aktiivisten hiukkasten myös lisää.Siksi, korkeissa lämpötiloissa, reaktiot tapahtuvat nopeammin kuin pienillä.Selvitä miten reaktionopeus riippuu lämpötilasta, antaa yleensä van't Hoff.Tämä olettamus, että lämpötila kasvaa joka kymmenes astetta, kemiallisen reaktion nopeus kasvaa 3-4 kertaa.Tämä sääntö likimääräisiä arvoja, ja sitä käytetään vain alustava arviointi vaikutuksista arvioidussa lämpötilassa.
suuri vaikutus nopeutta reaktion on katalyytin läsnä ollessa - aine, joka kiihdyttää kemiallinen prosessi.Katalyyttejä reagoivat reagenssit muodostavat kemiallisia välituotteita ja reaktion lopussa, ne vapautetaan.Tila yhdistäminen erottaa homogeenisia ja heterogeenisiä katalyyttejä.
aineita, jotka hidastavat reaktiota kutsutaan estäjiä.
kemiallisen reaktion nopeus riippuu myös yhteinen kosketuspinta-ala reagenssien.Voit lisätä tämän ominaisuuden, aineet jauhetaan.Mahdollisimman suuren hienonnusvaihe saavutetaan liuottamalla reagenssit.Näin ollen, nopein reaktiot tapahtuvat liuoksessa.
Nature reaktanttien vaikuttaa myös reaktionopeutta.Esimerkiksi, rautaa ja magnesiumia on eri hinnat reagoimaan hapon kanssa, jolla on sama pitoisuus.Tämä johtuu siitä, että eri kemiallinen reaktiivisuus näiden metallien.
