Kaikki eri olemassa olevien aineiden johtuu yhdistelmä erilaisia atomeja.Satuin nimittäin tällaisia atomien - hieman yli sata tänään.Mutta he - kaverit melko oikukas, ja yhdistää toisiinsa eikä sääntöjä combinatorics ja lainsäädännön mukaisesti kemian.Edelleen, määrä aineita on valtava, se kasvaa.Mutta useita tunnettuja alkuaineita lähes ole lisääntynyt.Jokainen on ainutlaatuinen ja on oma "muotokuva".Ja tärkein ominaisuus jokainen elementti - atomimassan.
painoyksikköä - hyvin pieni määrä.Yksikään nykyisistä atomilajit sopii ehdokkaaksi on painoyksikkö (mutta lähinnä oli kevyt vety).Tämän seurauksena tutkijat päätti ottaa useita kätevä maksut - yksi kahdestoistaosa absoluuttinen massa elementin kuten hiiltä.Kävi ilmi, tämä määrä on hyvin ilmaistaan suhteena, jossa atomit elementit ovat toisiinsa.Joten atomimassayksikkö on tunnustettu useilla erittäin pienessä määrin, tämä on pieni luku "kymmenen miinus kahdeskymmenesseitsemäs asteen."
On selvää, että tällaisten numero on epämiellyttävä.Ymmärrät, että laskelmat kaikkialla kuljettaa miinus kahdeskymmenesseitsemäs tutkinto ei kädestä, ja seurauksena sama voi olla hankalaa, hankala.Mitä tehdä?Käytä tätä yksikköä suhteellinen atomimassa elementin.Mikä se on?Kaikki tapahtuu hyvin yksinkertaisesti - ottaa absoluuttinen atomimassa (lukumäärä erittäin epämiellyttävä, melkein samalla tasolla negatiivinen), on jaettu meidän yksi kahdestoistaosa hiilimassana.Niin mitä?Aivan oikein, paljon pienempi ja se osoittautuu se on kunnollinen määrä.Esimerkiksi, happiatomi kuusitoista, neljätoista - typpeä.Carbon, loogisesti, olisi massan kaksitoista.Ja atomipaino vedyn - yksi, mutta ei aivan joka todistaa, että ei kaikki vety on otettu laskelmissa, vaikka numerot massaansa on hyvin lähellä.
Miksi suhteellinen atomimassa jokaisen elementin - numero ei ole aivan kaunis, ei ole kokonaisluku?Tosiasia on, että tekijät, vaikka se onkin eri atomien lajin varaa "monimuotoisuutta."Jotkut heistä ovat epävakaita, yksinkertaisesti sanottuna, erittäin helppo spontaanisti murtaa.Mutta jonkin aikaa siellä, joten niitä ei voida jättää huomiotta.Usein ja vakaa muoto elementtejä sisältyy yleensä alatyyppiä eri atomimassa.Niitä kutsutaan isotooppeja.Tämä käännettynä tarkoittaa, että he ottavat solu tiedetään jokainen koululainen pöytä - kyllä, arvasit oikein, jaksollisen.
Mutta on atomimassa elementin tekee elementti?Ei ollenkaan, se on ominaista osa paljon enemmän perustavanlaatuinen protonien lukumäärä tumassa.Tässä se voi olla murto ja osoittaa positiivinen varaus ytimen."Hiljainen" atomin elektronit niin paljon kuin protonien tumassa, ja siksi kunnioittaen atomi on sähköisesti neutraali.Vastuussa atomin ytimessä on järjestetty peräkkäin ja jaksollisen, mutta niiden paino eivät aina noudata tätä lakia.Siksi on tapauksia, poikkeuksia, kun raskas atomi järjestyksessä taulukossa on aikaisempi.No, tämä on ainoa syy onnettomuuteen isotooppeja.Luonto "halusi", joka oli paljon raskasta isotooppeja tietyn elementin.Mutta suhteellinen atomimassa on verrannollinen näyttely useita eri isotooppien.Yksinkertaisesti sanottuna, jos luonnossa enemmän kuin raskaat isotoopit - atomipaino on enemmän, jos enemmän valoa - sitten pienemmät.Joten se on paradoksi Mendeleev.
Itse asiassa, sanoi atomipaino useita yksinkertaistettu.On syvempi ja vakavampi lait jaksollisen.Mutta ne vaativat erillisen artikkelin, ehkä palaamme harkita myöhemmin, rakas lukija.
