elementtejä Atomit ja molekyylit ovat marginaalisia massa.Tutkia määrällisiä suhteita ominaisuus kemiallisten reaktioiden avulla useita fyysisiä määriä.Yksi niistä - moolimassa, joka voidaan laskea atomien, ionien ja molekyylejä.Yksi tärkeimmistä maan päällä - hapen virtaus hänen osallistumisensa moniin reaktioihin ja prosesseja.Voit suorittaa laskutoimituksia kaavojen yhdisteitä, reaktioyhtälöt avulla moolimassa happea, joka on numeerisesti sama suhteellinen painoarvo sen atomi tai molekyyli.
Happi
Understanding hapen (kemiallinen alkuaine):
- Latinankielinen nimi - Oxygenium;
- kemiallinen merkki - O;
- yläosassa 16. ryhmä (aikaisemmin - ryhmä VI) jaksollisen;
- sijaitsee toisessa aikana välittömästi sen jälkeen, kun typpi on fluori;
- kuuluu perheeseen kalkogeeni;
- numero elementti jaksollinen ja vastaa ytimet sen atomien - 8.
Happi yhtenä komponenttien ilmakehässä pitkään ei voitu puhdistaa.Kaasu kutsutaan "elämää antava", "elämän eliksiiriä."Kunnia avata hapen jaetaan tutkijoiden maailmanmainetta: K. Scheele, John. Priestley, Antoine Lavoisier.Termi "hapetus" Lavoisier ehdotettu, perustuu merkityksestä aine, sen atomien muodostumista oksidien ja hapon.
Miten löytää moolimassa elementin tai aineen?
Kun suoritetaan kemiallisia laskutoimituksia täytyy tietää massan mukana reaktioissa atomien ja molekyylien.Mutta ne ovat liian pieniä, mikä vaikeuttaa käyttää tällaisia yksiköitä, kuten grammaa ja kiloa.Ratkaisu löytyi: lisäarvo muihin helpottaa laskelmia.Esimerkiksi kemian arvot ovat suhteessa atomien ja molekyylien massa.Suhteellinen atomimassa (Ar) kuin fyysinen määrä otettiin käyttöön vuonna 1961.Sen arvo on yhtä suuri kuin 1/12 massasta atomin (isotooppi 12C).
suorittaa laskutoimituksia käyttäen kaavoja ja yhtälöitä käyttää näitä ja muita muuttujia täytyy muistaa muutamia sääntöjä:
- sisältää massa atomin jaksollisen lähellä kemiallinen symboli.Moolimassa on sama numeerinen arvo, mutta yksikköä g / mol.
- massa yksi mooli aineen määräytyy kaavan yhdisteen, jotka ovat summa moolimassojen kaikkien hiukkasten molekyylissä.
- Jos kemiallinen kaava on indeksi osoittaa useita rakenteellisia yksiköitä, on tarpeen lisätä moolimassan tämän kertoimen.
atomi ja molekyylimassa hapen
massa happiatomi on saatu perustuu lukumäärä ja jakautuminen sen kolmen luonnollisen isotooppeja: Ar (G) = 15999 (sisään. E.M.).Laskettaessa tämä arvo on yleensä pyöristetty, kääntyy 16. jokaisen elementin, sen atomipaino - vakiona.Mukaan tunnettu massa atomien elementin 8 löytyy moolimassa elementin happea.M (G) = 16. Toinen mitaton fysikaalinen suure - moolimassa happea - viittaa yksinkertainen ainetta.Laskettu moolimassa on happiatomi painosta kertomalla stoikiometrinen kerroin kaavassa: Mr (O2) = Ar (G).2 = 16.2 = 32. Käytännössä ei ole tarvetta selvittää, mitä moolimassa hapen, sillä sen arvo on numeerisesti sama massa molekyylien aineen, mutta yksikkö g / mol.Tietyn yhdisteen on sen molekyylipaino on vakio, jota käytetään laajasti määrää laskettaessa ja aineen painon.
aineiden määrä kemian kätevästi laskentaa käytetään, yksi tärkeimmistä fyysiset määrät - aineen määrästä.Se ei viittaa painoa, ja eräitä rakenteellisia yksiköitä.Mittayksikkö määrää asian kansainvälisen järjestelmän (SI) hyväksyttiin 1. mol.Tietäen, että 1 mol sisältää samat hiukkasia sisältyvät 12 g hiili-isotooppien 12 C voidaan laskea määrän atomeja, molekyylejä, ioneja, elektroneja sisältämä näyteannoksen tahansa ainetta.Toinen jatkuva nimettiin suuri italialainen tiedemies Avogadron (nimetyt NA) karakterisoi useita rakenteellisia hiukkasia, joka sisältää ainetta, jos määrä - 1 mol.Numeerinen arvo avogadron vakio - 6.02.1023 1 / mol.Tämä on atomien lukumäärä (molekyylejä tai ioneja) on moolimassa.Nimeäminen fysikaalinen suure - M-laite - 1 g / mol, laskiessaan - M = m / n (m - paino (g), n - ainemäärä (mol)).
Mikä on moolimassa hapen
Käytännössä, ei ole tarvetta käyttää kaavaa, M = m / n laskemiseksi moolimassa hapen.Ongelmanratkaisussa usein tarve määrittää, mikä on paino tai määrä ainetta löytyy.Ensimmäisessä tapauksessa käytetään laskentakaava m = n.M, toisella - n = m / MNumeerinen arvo moolimassa elementin sama massa atomin, kuten aine - molekyyli.Esimerkiksi massa 16 g on 1 mol elementti happea.M (O 2) - moolimassa molekyylin happea, joka on yhtä suuri kuin 32 g / mol.
moolimassa vastaa happea
yhtä kutsutaan määrä, joka vastaa massan yhden moolin tahansa atomeista yksiarvoinen elementin.Yleensä voit määrittää ekvivalenttipaino jakamalla moolimassa atomien alkuainetta sen valenssi, löysi kaava tietyn yhdisteen.Useimmissa sen hapen yhdisteitä alkuainetta-kalkogeeni on divalentti.Moolimassa Hapen löytyy jaksollisen hänen pyöristetty arvo - 16. vastaava paino alle 2 kertaa - 8. kemia, laki vastineet, jossa todetaan, että aineet reagoivat keskenään määriä rahavaroihin.Laskuissa voit käyttää moolimassa happea vastaa määrittämiseksi ekvivalenttipainosta ainetta, jonka tiedetään.
Happi - yksi tärkeimmistä seikoista maankuoressa, mikä vastaa 46,6% massasta.Yksinkertainen yhteys samanniminen - toiseksi yleisin maapallon ilmakehää.Pitoisuus molekyylihapen ilmassa - 20,947% tilavuudesta.Johon osallistui jäsenen atomeja ja molekyylejä esiintyy monia reaktioita ja prosesseja tekniikan, teollisuuden, orgaaninen ja epäorgaaninen luonto.On tärkeää ottaa huomioon, kvantitatiivisessa suhteessa näissä prosesseissa, mikä helpottaa käyttöä fysikaalisten suureiden, kuten moolimassa hapen.
