Molar ja molal keskittymistä, vaikka samankaltaiset nimet, arvot ovat erilaisia.Tärkein ero on, että määritettäessä molal pitoisuus laskenta ei ole liuoksen tilavuus kuin molaarisuus havaitsemista, ja liuotinjärjestelmän painosta.
Katsaus ratkaisujen ja liukoisuus
todellisen liuoksen kutsutaan homogeeninen järjestelmä, joka sisältää sen jäsenyyden useita komponentteja, jotka ovat toisistaan riippumattomia.Yksi niistä on liuotin, ja loput ovat aineita liuotetaan siihen.Liuotin pidetään aine, joka on ratkaisu eniten.
Liukoisuus - aine muiden aineiden kanssa, jolloin muodostuu homogeeninen järjestelmä - ratkaisuja, joissa se on muodossa yksittäisiä atomeja, ioneja, molekyylejä tai hiukkasia.Keskittyminen - on mitta liukoisuutta.
Näin ollen, liukoisuus on kyky aineiden tasaisesti jakautuneena muodossa alkeishiukkasten koko tilavuus liuotinta.
Tosi liuokset luokitellaan seuraavasti:
- tyypin liuotin - ei-vesipitoisen ja vesi;
- muodossa liuenneen aineiden - kaasut ratkaisuja, happoja, emäksiä, suoloja, jne.;
- vuorovaikutukseen sähköisku - elektrolyyttejä (aineita, jotka johtavat sähköä) ja ei-elektrolyyttejä (aineet, jotka eivät ole omiaan sähkönjohtavuus);
- keskittyä - laimeaan ja konsentroitiin.
keskittymistä ja itseilmaisun
Pitoisuus kutsutaan sisältöä (painosta) on liuenneen aineen tietyn määrän (paino tai tilavuus) liuottimen, tai tietty määrä kokonaisratkaisun.Se tapahtuu seuraavat tyypit:
1. pitoisuus (ilmaistuna%) - se kertoo siitä, kuinka monta grammaa liuenneen aineen sisältämän 100 grammaa liuosta.
2. molaarinen konsentraatio - on määrä grammamooleina 1 litra liuosta.Se kertoo, kuinka monta grammaa-molekyylien sisältämän 1 litra liuosta aineen.
3. pitoisuus normaalin - se on määrä gramma-ekvivalenttia per 1 litra liuosta.Ilmaisee, kuinka monta esittää gram-ekvivalenttia liuenneen aineen 1 litra liuosta.
4. molal pitoisuus ilmaisee, kuinka monta moolia liuenneen aineen per 1 kilo on liuotinta.
5. Tiitteri määrittää sisällön (grammoina) liukenevan aineen liuotettiin 1 millilitra liuosta.
molaarinen ja molal pitoisuus on keskenään erilaisia.Harkitse niiden yksilöllisistä ominaisuuksista.
molaarinen konsentraatio
kaava sen määrittämiseksi:
Cv = (v / V), jossa
vastaan - liuenneen aineen, moolia;
V - kokonaistilavuus, l tai m3.
Esimerkiksi "0,1 M H2SO4: lla", osoittaa, että 1 litra liuosta on läsnä 0,1 moolia (9,8 g) ja rikkihappoa.
molal pitoisuuden
olisi aina otettava huomioon, että molal ja moolipitoisuuksien on täysin erilaiset merkitykset.
Mikä on molal liuoksen konsentraatio?Kaavan määrittämiseksi on:
Cm = (v / m), missä
vastaan - liuenneen aineen, moolia;
m - liuottimen massana kg.
esimerkiksi tallennus 0,2 M NaOH-liuosta tarkoittaa, että yhden kilogramman vettä (tässä tapauksessa se on liuotin), liuosta 0,2 mol NaOH.
enemmän kaavat tarvitaan laskelmia
paljon ohjausta, se voi olla tarpeen molal pitoisuus laskettiin.Kaavat, joita voi olla hyödyllistä käsitellä tärkeimmät ongelmat ovat seuraavat.
Alle materiaalin määrä ν ymmärtää tiettyjä atomeja, elektroneja, molekyylejä, ioneja tai muita sen hiukkasia.
v = m / M = N / NA = V / Vm, jossa:
- m - paino yhdistettä, g tai kg;
- M - moolimassa, g (tai kg) / mol;
- N - useita rakenteellisia yksiköitä;
- NA - joitakin rakenteellisia yksiköiden 1 mooli ainetta, avogadron vakio: 6.02.1023 mol-1;
- V - kokonaistilavuus, l tai m3;
- Vm - moolitilavuus, l / mol tai m3 / mol.
Viime lasketaan kaavalla:
Vm = RT / P, jossa
- R - vakio, 8,314 J / (mol. K);
- T - lämpötila, K;
- P, - kaasun paine, Pa.
Esimerkkejä tehtäviä molaarinen ja molality.Tehtävä №1
määrittää moolikonsentraatio kaliumhydroksidiliuosta 500 ml: ssa.Paino KOH ratkaisu on 20 grammaa.
määritelmä
moolimassa kaliumhydroksidia on:
ICOS-= 39 + 16 + 1 = 56 g / mol.
odottaa paljon sisälsi kaliumhydroksidiliuosta:
ν (KOH) = m / M = 20/56 = 0,36 moolia.
ottaa huomioon, että liuoksen tilavuus on ilmaistava litroina:
500 ml = 500/1000 = 0,5 litraa.
Määritetään moolipitoisuus kaliumhydroksidia:
Cv (KOH) = v (KOH) / V (KOH) = 0,36 / 0,5 = 0,72 mol / l.
tehtävä №2
Mitä rikin oksidien (IV) normaaleissa olosuhteissa (eli kun P = 101325 Pa, ja T = 273 K) pitäisi ryhtyä valmistelemaan ratkaisun rikkihapokkeen pitoisuudella 2,5 mol /litran tilavuus on 5 litraa?
määritelmä
määrittää, kuinka paljon rikkihapoke liuoksen sisältämä:
ν (H2SO3) = Cv (H2SO3) ∙ V (liuos) = 2,5 ∙ 5 = 12,5 moolia.
yhtälö saada rikkihapoke on seuraavassa muodossa:
SO2 + H2O = H2SO3
mukaan tähän:
ν (SO2) = ν (H2SO3);
ν (SO 2) = 12,5 moolia.
Ottaen huomioon, että tavanomaisissa olosuhteissa, 1 mol kaasun tilavuus on 22,4 litraa, laske määrä rikin oksideja:
V (SO2) = ν (SO2) ∙ 22,4 = 12,5 ∙ 22,4 = 280litraa.
tehtävä №3
määrittämiseksi molaarinen konsentraatio NaOH-liuoksessa, kun se on massaosuus yhtä suuri kuin 25,5%, ja jonka tiheys on 1,25 g / ml: ssa.
määritelmä
hyväksytään näyteliuos 1 litran tilavuudeksi ja määrittää sen massa:
m (liuos) = V (liuos) ∙ s (liuos) = 1000 ∙ 1,25 = 1250 grammaa.
odottaa paljon näytteessä emästä painon:
m (NaOH) = (w ∙ m (liuos)) / 100% = (25,5 ∙ 1250) / 100 = 319 grammaa.
moolimassa natriumhydroksidia:
M NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.
odottaa paljon natriumhydroksidia näytteen sisältämät:
vastaan (NaOH: a) = m / M = 319/40 = 8 moolia.
Määritetään moolipitoisuus alkalin:
Cv (NaOH: lla) = v / V = 8/1 = 8 mol / l.
Ongelma №4
veteen (100 g) liuotettiin 10 grammaa suolaa NaCI.Aseta liuoksen pitoisuus (molality).
määritelmä
moolimassa NaCI:
MNaCl = 23 + 35 = 58 g / mol.
määrä NaCl: a, liuoksen sisältämä:
ν (NaCI) = m / M = 10/58 = 0,17 mooli.
Tässä tapauksessa liuotin on vesi:
100 grammaa vettä = 100/1000 = 0,1 kg H2O liuokseen.
molal liuoksen pitoisuus on yhtä suuri kuin:
Cm (NaCI) = v (NaCI) / m (vesi) = 0,17 / 0,1 = 1,7 moolia / kg.
Ongelma №5
määrittämiseksi molal pitoisuus on 15%: ista liuosta kaustista NaOH: a.
määrittäminen
15% emäksistä liuosta tarkoittaa, että jokainen 100 g liuosta sisältää 15 grammaa NaOH: a ja 85 g vettä.Tai että jokaista 100 kilogrammaa liuoksen NaOH 15 kiloa ja 85 kiloa vettä.Voidakseen valmistautua siihen, että on välttämätöntä 85 grammaa (kilogrammaa) H2O liuottaa 15 g (kg) emästä.
moolimassa natriumhydroksidia:
M NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.
nyt löytää määrä natriumhydroksidiliuosta:
ν = m / M = 15/40 = 0,375 moolia.
paino liuotinta (vettä) kg:
85 grammaa H2O = 85/1000 = 0.085 kg H2O liuoksessa.
sitten määritelty molal pitoisuus:
Cm = (ν / m) = 0375/0085 = 4,41 mol / kg.
mukaisesti näiden tyypillinen ongelma voidaan ratkaista, ja useimmat muut määrittelystä molality ja molaarinen.
