Kalsiumoksidi - valkoinen kiteinen yhdiste.Muut nimet aineen - sammutettua kalkkia, kalsiumoksidia, "Killer Bee", "poltettua".Kalsiumoksidi jonka kaava CaO, ja sen reaktiotuote (H2O) vesi - Ca (OH) 2 ("pushonka" tai sammutettua kalkkia) käytetään laajalti talonrakentamiseen.
Miten saada kalsiumoksidiksi?
1. Teollinen menetelmä ainetta tuottava on terminen (lämpötilan vuoksi) hajoamista kalkkikivi (kalsiumkarbonaatti):
CaCO3: a (kalkkikivi) = CaO: (kalsiumoksidi) + CO2 (hiilidioksidi)
2. Myös, kalsiumoksidivoidaan valmistaa saattamalla yksinkertainen aineet:
2Ca (kalsium) + O2 (happi) = 2CaO (kalsiumoksidi)
3. Kolmas menetelmä tuottaa kalsiumoksidin on lämpöhajoamista kalsiumhydroksidia (Ca (OH) 2) ja kalsiumsuoloja useidenhappea sisältävien happojen:
2Ca (NO 3) 2 (kalsiumnitraatti) = 2CaO (johdettu aine) + 4NO2 (typpioksidin) + O2 (happi)
fysikaaliset ominaisuudet kalsiumoksidia
1. Ulkonäkö: valkoinen kiteinen yhdiste.Tyyppi kiteytettyä natriumkloridia (NaCl) edessä kuutiollinen kidehilan.
2. moolimassa 55,07 grammaa / mooli.
3. tiheys on 3,3 g / santimetr³.
termiset ominaisuudet kalsiumoksidin
1. sulamispiste on 2570 astetta
2. kiehumispiste 2850 astetta
3. molaarinen lämpökapasiteetti (vakio-olosuhteissa) on yhtä suuri kuin 42,06 J / (mol · K)
4.entalpia muodostuminen (vakio-olosuhteissa) on -635 kJ / mooli
kemialliset ominaisuudet kalsiumoksidia
Kalsiumoksidi (kaava CaO) - on tärkein oksidi.Näin ollen, se voi:
- liuotetaan veteen (H2O), vapauttaa energiaa.Tämä muodostaa kalsiumhydroksidia.Tämä reaktio on seuraavanlainen:
CaO: (kalsiumoksidi) + H 2O (vesi) = Ca (OH) 2 (kalsiumhydroksidin) + 63,7 kJ / mooli;
- reagoidessaan happojen ja happo oksideja.Tässä muodossa suola.Tässä muutamia esimerkkejä reaktioista:
CaO (kalsiumoksidi) + SO2 (rikkidioksidi) = CaSO3 (kalsiumsulfiittia)
CaO (kalsiumoksidi) + 2HCl (suolahappoa) = CaCl2 (kalsiumkloridia) + H2O (vesi).
käyttö kalsiumoksidia:
1. Tärkein tilavuudet tarkasteltavaan aineeseen käytetään tuotannossa piidioksidin tiili rakentamiseen.Aiemmin poltetun kalkin käytettiin kalkkia sementin.Hänen oli laadittu sen sekoittamista veden (H2O).Tuloksena kalsiumoksidi siirtyi hydroksidi, joka sitten, absorboivat ilmakehän hiilidioksidia (CO2), erittäin karkaistu, muuttuen kalsiumkarbonaattia (CaCO3).Vaikka alhaiset kustannukset tämä menetelmä on nyt käytännössä ole kalkkia sementti käytetään rakentamisessa, koska se on hyvä kyky imeä ja varastoida nestettä.
2. Kuten kalsiumoksidi tulenkestävä materiaali on sopiva halpa ja saatavilla olevan materiaalin.Sulatettu kalsiumoksidi on kestettävä veden (H2O), mikä saa hänet käyttää tulenkestävä jossa kalliiden materiaalien epäkäytännöllistä.
3. Laboratorion käyttää korkeinta kalsiumoksidi kuivaus aineita, jotka eivät reagoi sen kanssa.
4. elintarviketeollisuus aine on rekisteröity elintarvikkeiden lisäaineena nimityksellä E 529 käytetään emulgointiaineena luoda homogeeninen seos sekoitu keskenään aineita - vettä, öljyä ja rasvaa.
5. teollisuudessa kalsiumoksidia käytetään poistamaan rikkidioksidin (SO 2) savukaasusta.Levitä, pääsääntöisesti, 15% liuos vettä.Reaktio, joka vuorovaikutuksessa sammutettua kalkkia ja rikkidioksidin, kipsi saadaan CaCO4 ja CaCO3.Kokeissa, tutkijat pyrki tavoite on 98%: puhdistamisesta savu rikkidioksidia.
6. Käytetty erikoinen "samogreyuscheysya" ruokia.Alus, jossa pieni määrä kalsiumoksidia on sijoitettu kahden säiliön seiniä.Kun lävistyksiä kapselin veden reaktiossa alkaa vapauttaa jonkin verran lämpöä.
