Ionisidos

click fraud protection

kemiallinen sidos muodostuminen liittyy prosessin uudelleenjakoa elektronitiheyden, alunperin kuuluvat eri atomeja.Johtuen siitä, että elektronit ovat ulkoisesti liittyy ydin vähemmän kestäviä, ja ne suorittavat perustavanlaatuinen rooli muodostumista yhdisteiden.Joukkovelkakirjalainojen määrä, joka muodostuu kun atomi yhdisteitä kutsutaan valenssiin.Näin ollen, osallistuvat muodostumista sähköisen yhteyden kutsutaan valenssielektronit.Mitä energiaa, on atomeja eri kestävyyden.Vakain on se, joka on ulkoisen tasolla on kaksi tai kahdeksan elektronia (enimmäismäärä).Tämä taso on sitten valmis.Tällainen täydellistä tasoa ominaisuus atomien sisältämän jalokaasujen.Siksi normaaliolosuhteissa, ne ovat valtion monatomic kaasun, kemiallisesti inertti.

atomien muita elementtejä ominaisuus keskeneräisten tasoilla.Kun kemiallinen reaktio tapahtuu loppuun tasoa ulkoisen järjestyksessä.Tämä johtuu vaikutuksesta elektronien tai liittymistä sekä muodostamalla yhteisiä paria.Näin muodostunut kovalenttinen ja ionisidos.Ominaisuudet atomien samalla näkyvät niiden pyrkimyksissä hankkia vakauden sähköinen ulkoisen arvon.Se on joko kaksi-elektroni- tai vosmielektronnoy.Tämä malli pidetään perustana teoriat kemiallinen sidos.

Formation yhteys liittyy vastuuvapauden riittävän suuri määrä energiaa.Toisin sanoen, opetus suoritetaan takia eksotermin.Tämä johtuu siitä, että on olemassa uusia hiukkasia (molekyylejä), jotka yleensä omistavat vakautta.

Elektronegatiivisuus on merkittävä osoitus siitä, että luonteeltaan kehittyvien viestinnän.Tämä ominaisuus on kyky atomien houkutella elektronit muiden atomien.

sähköstaattinen vetovoima välillä ionien - ioni on kemiallinen sidos.Tällainen vuorovaikutus on mahdollista välillä atomien kanssa jyrkästi eri elektronegatiivisuus.Ionisidos muodostaa vastaavia ioniyhdisteille.Ne koostuvat pelkästään yksittäisten molekyylien höyrytilassa.Ionisidoksen yhdisteissä kiteisen (kiinteä aine) tila liittyy vuorovaikutus ionien (positiivinen ja negatiivinen) on järjestetty säännöllisesti.Tässä tapauksessa, molekyyli puuttuvat.

yhdisteitä, joille on ominaista ionisidos, muodostavat pääkohdat alaryhmien ryhmät 1,2,6,7.Tällaiset yhdisteet ovat suhteellisen vähän.Näitä ovat, esimerkiksi, olisi ovat epäorgaaniset suolat (NH4CI: n), saltlike orgaaninen yhdiste (amiinisuolat, jne.).

ei-polaaristen kovalenttinen ja ionisidos ovat kahden ääripään jakelun elektronitiheys.Ensimmäistä on ominaista tasainen jakautuminen samanlaiset hiukkasten (atomien), välisiä suhteita elektronin pilvi.Samassa yhteydessä, ioninen elektroni pilvi kuuluu lähes kokonaan yhteen atomien.Kuitenkin suurin osa vuorovaikutuksen yhdisteet ovat keskitasoa.Toisin sanoen, ne muodostavat polaarisen kovalenttinen sidos.

vuorovaikutus, joka tapahtuu muodostumisen kautta jaetun elektronin pari on kovalenttisesti.Kovalenttisidos, joka ilmestyi takia vuorovaikutuksesta atomien eri elektronegatiivisuus pidetään polaarisia.Elektronitiheys liimaus elektronipari on siirtynyt atomiin, joka eletkrootritsatelnost enemmän.Esimerkkeinä molekyylit, kuten H2S: ää, NH3: H 2O: lla, ja muut.Näissä yhdisteissä, ulkonäkö kovalenttisten (ei-polaaristen ja Polar) huomioon ottaen parittomia elektroneja sitovat atomeja.