Tässä prosessissa muodostamaan kemiallisen sidoksen elektronitiheys, joka alun perin kuului eri atomit uudelleen avaruudessa.Heikommin vuorovaikutuksessa ydin elektronien ulkoisella tasolla.He tekevät merkittävä rooli muodostumista kemiallisia sidoksia.Elektronit, jotka ovat mukana tässä prosessissa, jota kutsutaan valenssi.Mutta hän oli kemiallinen sidos - Valence.P- ja S-Valence elementit ovat ulompi elektroneja d-elementit - viimeinen (ulkoinen) s- ja d-elektroneja toiseksi viimeinen.On atomien vähemmän tai vakaampi.Viimeksi mainittuihin kuuluvat ne, ulomman kerroksen, joka sisältää maksimimäärän elektroneja (kaksi ja kahdeksan).Tämä taso katsotaan päättyneeksi.Valmiit tasot on ominaista enemmän voimaa.Ne ovat luonnostaan atomit jalokaasujen tässä yhteydessä normaaliolosuhteissa niiden kunto on inertti monatomic kaasua.
atomien muita elementtejä ominaisuus keskeneräisiä tasoilla.Aikana tapahtuu kemiallinen reaktio loppuun ulkoisen arvon tasolle.Tämä on saavutettu tai vaikutusta, tai lisäämällä elektroneja.Täydennys tasoja voi olla yhteinen ja höyryn muodostumisen.Nämä menetelmät edistävät muodostumiseen kaksi erilaista bond: ionic ja kovalenttinen.Muodostumiseen molekyylin, joten atomit yrittävät ostaa sähköisen vakauden (ulkoinen) tai vosmielektronnuyu tai kahden elektronin.Tämä malli on perusta teorian muodostumista kemiallisia sidoksia.Koulutus toteuttamalla ulomman valenssin tasoa vastaavan atomi liittyy vapautuminen merkittäviä määriä energiaa.Muodostumista kemiallinen sidos, toisin sanoen, aina etenee eksotermisesti, johtuen siitä, että molekyylit näyttävät (uusi hiukkaset), jotka ovat stabiileja tavallisissa olosuhteissa.
Yhtenä tärkeimmistä mittareista, määritellään luonne viestintä toimii elektronegatiivisuus.Se on kyky atomin houkutella elektronit muiden atomien.Vaihda elektronegatiivisuus tapahtuu vähitellen.Siten aikana järjestelmä lisää arvoa tämän parametrin vasemmalta oikealle.Vähentämällä arvot ryhmille tulee ylhäältä alas.Se on kovalenttisten yhdisteiden muodostamalla liimaus (jaettu) elektronipareja.
nestemäisessä, kiinteässä tilassa metallien on metalli kemiallinen sidos.Mukaan säännös jaksollisen järjestelmän, atomit nämä elementit ovat pieni määrä valenssielektronien (yhdestä kolme).Lisäksi he totesivat, ja vähän energiaa "elektronin irtoaminen" (ionisaatio).Tässä suhteessa, metallinen sidos - se on heikko lenkki.Elektronit atomin pidetään löyhästi, irrota melko helposti, kun ottaa kyky siirtää koko kristalli.Metallinen sidos edellyttää ilmaiseksi atomeja.Osa valenssielektronien, jolla on kyky liikkua vapaasti kidehilassa, muodostavat "elektroni kaasu".Sen metallinen sidos.Siellä se johtuu "sosialisointi" valenssielektronien atomien.On huomattava, että metallinen sidos on omat ominaisuudet.Koska muodostavat sen elektronit on kyky siirtää koko tilavuus elementti.Tässä suhteessa, metalli hankkia useita ominaispiirteitä.Erityisesti nämä ovat kiilto, hyvä sähkönjohtavuus, lämmönjohtavuus, sitkeys, muokattavuus, ja muut.Metallinen elementit viestintä tarjoaa suhteellisen korkea sietokykyä.
