Bien que la familiarité avec le terme «enthalpie standard de formation" la majorité va aux cours de chimie, si elle est utilisée plus largement.Il est difficile d'imaginer un domaine d'activité, où il ne sert pas à ce phénomène.
Voici un exemple de quelques-uns d'entre eux, qui est nécessaire pour savoir ce qui est la chaleur de réaction.Actuellement, l'industrie automobile se développe à un rythme fantastique: le nombre de voitures augmente chaque année de plusieurs fois.Dans le même temps la principale source d'énergie pour eux est l'essence (développement alternatif est toujours incarné que dans quelques prototypes).Pour régler l'utilisation de carburant de puissance additifs spéciaux clignotants qui réduisent l'intensité de la détonation.Un exemple frappant - monomethylaniline.Dès réception calculée chaleur de réaction, qui dans ce cas est de -11 à 19 kJ / mol.
autre domaine d'application - industrie alimentaire.Sans aucun doute, toute personne qui fait attention à l'indication de la teneur en calories d'un produit.Dans ce cas, la teneur en calories et la chaleur de réaction directement connectés, comme dans l'oxydation des aliments génère de la chaleur.Correction de leur alimentation, sur la base de ces données, il est possible d'obtenir une réduction significative du poids corporel.Malgré le fait que la chaleur de réaction est mesurée en joules, et entre eux, il ya une relation directe calories: 4 J = 1 kcal.En ce qui concerne les produits alimentaires est généralement indiqué le montant estimé (de poids).
Passons maintenant à la théorie et donner une définition.Ainsi, l'effet thermique est indicative de la quantité de chaleur dégagée ou absorbée par le système, il coule dans des procédés chimiques.Il convient de garder à l'esprit que, en plus de rayonnement de chaleur peut être générée.Enthalpie standard de formation est numériquement égale à la différence entre les niveaux d'énergie du système: initiales et résiduelles.Si la chaleur de réaction est absorbée de l'espace environnant, nous parlons de la réaction endothermique.Par conséquent, la répartition de l'énergie thermique est caractéristique du processus exothermique.Ils sont assez faciles à distinguer: si la valeur de l'énergie totale libérée par la réaction, est plus que ce qu'il a dépensé pour le début (par exemple, l'énergie thermique combustion de carburant), ce dégagement de chaleur.Mais pour la décomposition de l'eau en hydrogène et en monoxyde de carbone et le besoin de dépenser plus d'énergie pour la chaleur, de sorte qu'il maintient l'absorption (endothermie).
Calculer la chaleur de réaction est possible en utilisant des formules connues.Dans les calculs de l'effet thermique est désigné par la lettre Q (ou DH).La différence dans le type de procédé (endo ou exo), de sorte que Q = - DH.Équations thermochimiques supposent une indication de l'effet de la chaleur et des réactifs (fidèle et calcul inverse).La particularité de ces équations dans la possibilité de transférer la valeur des effets thermiques et les substances elles-mêmes dans les différentes parties.Réaliser en soustrayant ou en ajoutant eux-mêmes formules, mais avec l'état physique de la matière.
donner un exemple de réactions de combustion du méthane, de carbone, d'hydrogène:
1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 890 kJ
2) C + O2 = CO2 + 394 kJ
3) 2H2 + O2 = 2H2O + 572 kJ
Maintenant soustrayez 2 et 3 de 1 (à droite de la droite, de gauche - à partir de la gauche).
En conséquence, on obtient:
CH4 - C - H4 = 2 890 - 394 - 572 = - 76 kJ.
Si toutes les parties multiplié par - 1 (retirer valeur négative), nous obtenons:
C + 2H2 = CH4 + 76 kJ / mol.
Comment pouvez-vous interpréter les résultats?Les effets thermiques se produisant lors de la formation de méthane à partir de carbone et d'hydrogène, est de 76 J par mole de produit gazeux.Aussi parmi les formules que l'énergie thermique sera publiée, qui est, nous parlons d'un processus exothermique.Des calculs similaires peuvent éviter la nécessité d'expériences de laboratoire immédiates qui sont souvent difficiles.
