Sulfamic (autres noms: acides aminosulfoniques, amidosulfurique acide, monoamide de l'acide sulfurique) - la substance, qui est une forme de cristaux incolores de la forme de losange.La formule de ce composé: NH2SO2OH (ou NH2SO3H).Propriétés physiques
acides aminosulfoniques:
1. Ce composé existe sous la forme de cristaux incolores qui ont une forme de diamant.Orthorhombique système cristallin: b = 0,8025 nm, a = 0,8037 nm, z = 8, c = 0,9237 nm.Dans la forme du zwitterion existe dans l'état cristallin.L'acide
2. Sulfamic a le poids moléculaire suivante: 97,098 umaLe point de fusion est de 205 degrés, l'expansion - 260 degrés Celsius.
3. Solubilité dans l'acétone à 25 est de 0,04 degrés;dans l'eau à 20 ° 17.57, 22.77 à 40 degrés et 80 degrés - 32.01;de l'alcool éthylique à 25 ° C 0,01;formamide à 25 degrés, 0,18;dans le méthanol à 25 0,4 degrés.
4. a une densité de 2.126 grammes par santimetr³.
Les propriétés chimiques de l'acide sulfamique:
1. Lorsqu'il est chauffé à 260 degrés, il se décompose de SO2 (dioxyde de soufre ll), SO3 (oxyde de soufre lll), N2 (azote) et H2O (eau).Voici la réponse:
NH2SO2OH = SO2 (oxyde Auxerre ll) + SO3 (oxyde de soufre lll) + N2 (azote est libéré sous forme de gaz) + H 2 O (eau).
2. A température ambiante, ce composé peine hydrolysé.Cependant, à des températures trop élevées est hydrolysé à NH4HSO4.En outre, dans l'environnement acide de la vitesse de réaction augmente de façon significative.
3. Avec une variété de métaux, les carbonates, les hydroxydes et les oxydes d'acide aminosulfonique forme un sel NH2SO3M (nom générique - sulfamates) avec SOCl2 de chlorure de thionyle - NH2SO2Cl sulfamoyle.
4. Dans le cadre de HNO2 (acide nitreux) est soumis à une désamination oxydative - NH2SO3H HNO2N2O + + N2 (azote est libéré sous forme de gaz) + H2SO4 (acide sulfurique).Cette réaction est utilisée pour déterminer la quantité de monoamide d'acide sulfurique et de décomposer l'excès d'acide nitreux (HNO2) dans la fabrication de colorants azoïques.5.
acide sulfamique est oxydé par le chlore (Cl), le brome (Br), le permanganate de potassium (KMnO4) et d'acide sulfurique à chlorates (H2SO4) et de l'azote (N2).
6. La réaction de cet acide avec HClO (acide hypochloreux) ou NaClO (en hypochlorite de sodium) conduit à la formation de N, N-dichloro- dérivé ou N-chloro.La réaction avec le sodium (Na) dans de l'ammoniaque liquide (NH3) à NaSO3NHNa, le sulfate de sodium (Na2SO4) à 6HSO3NH2 5Na2SO4 · · 15N2O.
7. En outre monoamide de l'acide sulfurique réagit avec des alcools primaires et secondaires, avec des phénols.Les amines tertiaires, secondaires et primaires pour former ce aminosulfamaty acide et amides d'acides carboxyliques - ammonium sulfamates de N-acyle.
8. Pour identifier acide aminosulfonique est utilisé réaction avec l'acide nitreux (HNO2) ou la fusion de benjoin (C14H12O3).
L'utilisation de monoamide d'acide sulfurique
industries chimiques 1.: matériel de nettoyage de la bière et du lait pierre de divers gisements minéraux (films d'oxyde, la dureté, composés de fer).La production d'acide chlorhydrique dans ce cas devient désavantageux que sulfamique moins de corrosion.
2. À la maison et sur l'approvisionnement des entreprises publiques: pour le traitement des ustensiles de cuisine et une salle à manger, une partie de certains détergents.
3. Comme matière première pour certains produits chimiques, tels que des herbicides et des matériaux résistants au feu.
4. Dans la galvanoplastie: alimentaires étain de décapage et de créer des électrolytes.
5. Pour retirer le mucus des piscines (leurs systèmes de refroidissement par eau).
6. Lors du nettoyage des machines de fabrication de papier.
7. Lors de la manipulation des puits de pétrole.
Comment acide sulfamique doit être maintenu, et quelles précautions doivent être prises lors de son utilisation?
acide sulfurique monoamide se réfère aux substances à combustion lente.Selon le degré d'influence sur l'organisme vivant, il concerne des composés de la troisième classe de danger.Il provoque de graves brûlures à la peau et les muqueuses.Magasins
cet acide dans des sacs de plastique doubles (capacité de quarante kilogrammes), conçu spécifiquement pour les produits chimiques.Il est intéressant de noter que le produit est très soluble dans H2O (eau).Pour la prise en masse d'un stockage prolongé.
