acide bromhydrique (aussi connu comme le bromure) - est un composé inorganique de l'hydrogène (H) avec du brome (Br).Il est un gaz incolore, qui est dans les formes d'air humide d'un épais brouillard.
Quels sont les procédés d'obtention du bromure d'hydrogène
En raison de la forte acide bromovodoronoy d'oxydation, il ne peut être obtenu par action de l'acide sulfurique concentré dans le bromure de métal alcalin.La réaction suivante se produit:
2KBr (bromure de potassium) + 2N2SO4 (acide sulfurique) = K2SO4 (sulfate de potassium) + SO2 (oxyde de soufre) + Br2 (molécule d'brome) + 2H2O (eau)
1. La production industrielle des acides telscomme bromhydrique est effectuée par une réaction dans laquelle les éléments constitutifs réagissent.Par exemple, nous envisageons la substance peut être obtenu comme suit:
H2 (Les molécules d'hydrogène) + Br2 (molécule d'brome) = 2HBr (acide bromhydrique)
Cette réaction possible à une température de 200 à 400 degrés.2.
également possible d'obtenir l'acide bromhydrique in vitro de plusieurs façons.
- par hydrolyse de pentabromure ou le tribromure de phosphore:
PBr3 (tribromure) + 3H2O (trois molécules d'eau) = H3PO3 (de l'acide phosphorique) + 3HBr (acide bromhydrique, la formule du produit chimique)
PBr5 (pentabromure) + 4H2O (quatre molécules d'eau)= H3PO4 (acide phosphorique) + 5HBr (bromure)
- par réduction de brome:
3Br2 (trois molécules de brome) + S (soufre) + 4H2O (eau) = (la réaction est possible, à une température de 100-150 degrés) H2SO4(acide sulfurique) + 6HBr (bromure d'hydrogène)
3Br2 (trois molécules de brome) + KNO2 (nitrite de potassium) + 4H2O (eau) = KNO3 (nitrate de potassium) + 2HBr (bromure d'hydrogène)
- par la répression acide dilué, un métal alcalin à partir de bromures:
KBr (bromure de potassium) + H2SO4 (acide sulfurique) = KHSO4 (sulfate de potassium) + HBr (libéré sous forme de gaz)
3. En tant que bromure sous-produit de l'hydrogène peuvent être obtenus dans la synthèse de composés organiques bromoproizvodnyh.
Les propriétés physiques de bromure d'hydrogène:
1. l'acide bromhydrique - un gaz incolore ayant une odeur âcre et désagréable.Fume fortement dans l'air.Il a une haute résistance à la température.
2. Bien dissous dans H2O (eau), et de l'éthanol pour former l'électrolyte.La solution aqueuse de HBr forme un azéotrope bouillant à une température de 124 degrés.Dans un litre d'eau dissout environ un demi-litre de bromure d'hydrogène (à 0 °).
3. Au cours de la phase aqueuse de bromure d'hydrogène de refroidissement hydrates cristallins peuvent être préparés comme suit: HBr * H2O, HBr * 2H2O, HBr * 4H2O.
4. net formes de bromure cristaux du système cristallin orthorhombique, groupe spatial F mmm.
5. A une température de -66.8 degrés devient liquide, et à - 87 degrés durcit.
Les propriétés chimiques du bromure d'hydrogène: 1.
acide bromhydrique en contact avec l'eau forme un acide fort est monobasique.Cette réaction est la suivante:
HBr + H2O (eau) = Br (brome anion) + H3O + (ion hydronium)
2. Ce matériau est résistant à des températures élevées, cependant, à 1000 degrés environ 0,5% de toutes les molécules sont décomposées:
2HBr (acide bromhydrique) = H2 (molécule d'hydrogène) + Br2 (molécule de brome)
3. Considéré composé contact chimique réagit avec divers métaux et leurs oxydes et des bases.Des exemples de réactions:
2HBr + Mg (magnésium) = MgBr2 (bromure de magnésium) + H2 (publié sous forme de gaz)
2HBr + CaO (oxyde de calcium) = CaBr2 (bromure de calcium) + H2O (eau) NaOH + HBr
(sodiumhydroxyde) = NaBr (bromure de sodium) + H2O (eau)
4. bromure est également un agent réducteur.Dans l'air lentement oxydé.Pour cette raison, ses solutions aqueuses dans le temps sont colorées brun.La réponse sera telle:
4HBr (acide bromhydrique) + O2 (molécule d'oxygène) = 2Br2 (molécule de brome) + 2H2O (eau) du bromure
application
est utilisé pour créer (synthèse) des différents dérivés organiques de brome pour préparer bromuresdivers métaux.Il est particulièrement important de bromure d'argent ont été utilisés dans la fabrication de matériaux photographiques de film.
Comment est le transport
dans la cylindrée de 6,8 litres ou 68 à une pression de 24 atmosphères.
