Le même composé chimique a un personnel permanent, indépendamment de l'emplacement et la méthode de préparation de l'échantillon.Telle est la conclusion l'un des premiers à venir au fondateur de la chimie moderne, scientifique français Antoine de Lavoisier.Il a été en mesure de déterminer la composition de l'eau, de l'air et de matière organique, pense que les particules font partie des substances dans certaines proportions.Plus tard, un autre chimiste de France JL Proust a été formulée loi des proportions définies.Les deux chercheurs ont mis beaucoup d'efforts pour défendre leurs idées dans un litige avec la communauté scientifique.Vues
sur la structure de la matière à la fin du XVIIIe et XIXe siècles éléments
chimiques, relié à l'autre dans des proportions différentes, forment un ensemble de substances.Chacun de ces éléments est caractérisé par un certain ensemble d'atomes et le rapport de leurs masses.Mais avant la fin du XVIII e siècle, de nombreux scientifiques pensaient autrement.Le problème pour eux était méthodes quantitatives défectueux.En outre, la position de croyances atomiques et moléculaires à l'époque étaient ténus théorie balancement du phlogistique - l'élément mythique.La mise en place de la composition quantitative de la matière a fait une contribution significative:
- A. de Lavoisier;
- Lomonosov;
- JL Proust;
- D. Dalton.
mérite JL Proust est qu'il a amélioré les méthodes quantitatives les suivent strictement Lavoisier.Le scientifique a proposé la loi des proportions définies, économisant ratios d'éléments dans des échantillons de composés.Les travaux dans ce sens Proust a commencé à la fin du XVIII e siècle, mais ses œuvres ont reçu une reconnaissance seulement en 1808.John Dalton dans le même temps introduit le concept des atomes et des masses de ces particules, de multiples rapports.
Biographie JL Proust
scientifique qui a proposé la loi de composition constante, est né le 26 Septembre, 1754 à l'ouest de la France.Père Joseph Louis était un pharmacien dans la ville d'Angers.Lui et son fils habitué à des expériences avec des substances chimiques.Le jeune homme a poursuivi ses études à Paris, où il a rencontré Lavoisier et ses idées scientifiques.En 1776, Proust publie ses premières œuvres majeures dans le domaine de la chimie.De 1799 à 1806, il a dirigé le scientifique de laboratoire à Madrid.Proust revient en France en 1806.Après un bref séjour à Paris, Louis Joseph est allé à leur domicile.Dans les années 1808-1816 ont été reconnus son travail dans l'étude de la composition de substances, y compris le glucose.En 1817, il a pris sa retraite et vivait seul jusqu'à sa mort (1826).Proust était un des éminents scientifiques de son temps, un Chevalier de la Légion d'Honneur, un membre de l'Académie Royale des Sciences de Naples.Droit
des proportions définies.Exemples
JL Proust ouvert glucose, célèbre pour sa brillante victoire dans les polémiques scientifiques avec compatriote Berthollet, la cause de ce qui était la loi des proportions définies.Le libellé proposé Proust, dit que lorsque certains éléments forment un échantillon chimiquement pur, il se compose des mêmes atomes.La relation entre les masses et leurs numéros sont également permanente.Exemples: chlorure
- sodium (NaCl) peuvent être préparés par réaction d'acide chlorhydrique avec de l'hydroxyde de sodium.La seconde méthode - Traitement à l'acide chlorhydrique, le carbonate de sodium.Dans deux réactions chimiques distinctes pour obtenir des composés dont la formule est NaCl.Et dans le premier et dans le second cas, la substance contient 39,33% et 60,66% de chlorure de sodium.
- oxygène (symbole chimique O) dans la formation d'une molécule d'eau se lie à la même quantité d'hydrogène (H).Si de l'hydrogène est mis à réagir avec 1,11 g de 8,89 g de l'oxygène, est formé 10 g d'eau (H2O).Des quantités croissantes de l'une des substances conduit à la même conséquence.Ne pas réagir atomes de l'élément, qui a pris en excès.La masse d'eau dans cette expérience est la même - 10 g, composition reflète sa formule moléculaire est H2O.
valeur d'ouverture composition constante
Au début du XIXe siècle en chimie théorique approuvé une loi qui relient agents décrivent leur relation.Nous avons étudié les caractéristiques qualitatives et quantitatives de nombreux scientifiques qui ont proposé formulation générique.L'idée fondamentale était Lomonosov sur la conservation de la masse dans les réactions chimiques.Fondée loi JL Proust des proportions définies et d'une grande importance pour la science et la pratique.Sur la base de cette relation formule de l'eau ne sont comptabilisés que dans la forme de H2O, et la composition de l'acide sulfurique - H2SO4.Mais la loi de Proust n'a pas un tel caractère global comme un enseignement universitaire.Par conséquent, son libellé précisé après la découverte d'isotopes.Nous appelons donc les atomes d'un même élément avec différentes masses.Le rapport des particules de l'échantillon est constante, mais seulement si la composition isotopique constante.Par exemple, la composition de la masse hydrogène et l'oxygène de l'eau dans un lourd et classique diffère.Le second liquide contient un isotope de l'hydrogène - deutérium.La masse d'eau lourde plus que d'habitude.
vues modernes sur la substance
Conformément à la formulation de Proust, le rapport en poids des atomes qui composent une substance particulière est permanent, ne dépend pas de la méthode de préparation de l'échantillon.Au début du XXe siècle dans l'étude des alliages de métaux ont été découverts composés dont la composition varie.Dans ce cas, l'unité de poids d'un élément chimique peut correspondre à des masses différentes d'un autre élément.Par exemple, dans les composés de thallium et le bismuth par unité de masse de la première chute de 1,2 à 1,8 parts en poids du second élément.Ces exemples peuvent être trouvés parmi les composés intermétalliques, des oxydes de soufre, de l'azote, du carbone, de l'hydrogène et des métaux.Par conséquent, les lois découvertes par Proust et Dalton, pleinement valable que pour les substances qui ont une structure moléculaire.Ceux-ci comprennent des acides, des oxydes, de nombreux hydrures.Structure qualitative et quantitative de ces composés est constante.Par exemple, la composition de l'eau dans l'atmosphère, les océans, les glaciers et les organismes vivants reflète la formule H2O.
