- un acide dibasique inorganique volatile de force moyenne.Fragile composé est connu que dans une solution aqueuse à une concentration de pas plus de six pour cent.Dans les tentatives visant à isoler l'acide sulfureux pur, il se décompose en dioxyde de soufre (SO2) et d'eau (H2O).Par exemple, lorsqu'il est exposé à de l'acide sulfurique (H2SO4) sous une forme concentrée sur le sulfite de sodium (Na2SO3) au lieu de l'acide sulfureux oxyde de soufre (SO2) a publié.Voici cette réaction:
Na2SO3 (de sulfite de sodium) + H2SO4 (acide sulfurique) = Na2SÛ4 (sulfate de sodium) + SO2 (dioxyde de soufre) + H2O (eau) de la solution
d'acide sulfureux
pendant le stockage devrait être exclul'accès de l'air.Sinon, l'acide sulfureux, absorber lentement l'oxygène (O2), tourner dans sulfurique.
2H2SO3 (acide sulfureux) + O2 (oxygène) = 2H2SO4 (acide sulfurique)
Solutions d'acide sulfureux ont l'odorat très spécifiques (comme l'odeur gauche après un match de brûlure), dont la présence peut être expliqué par la présence de dioxyde de soufre (SO2), chimiquementeau liée.
propriétés chimiques de l'acide sulfureux
1. l'acide sulfureux (H2SO3 formule) peut être utilisé comme un agent réducteur ou un agent oxydant.
H2SO3 est un bon agent réducteur.Vous pouvez l'utiliser sans halogènes obtiennent halogénures.Par exemple:
H2SO3 (acide sulfureux) + Cl2 (gaz de chlore) + H2O (eau) = H2SO4 (acide sulfurique) + 2HCl (acide chlorhydrique)
Mais lors de l'interaction avec une forte réduction de cet acide agira comme un oxydant.Un exemple est la réaction de l'acide sulfureux avec le sulfure d'hydrogène:
H2SO3 (acide sulfureux) + 2H2S (de sulfure d'hydrogène) = 3S (soufre) + 3H2O (eau)
2. Considéré composé contact chimique forme deux types de sel - sulfites (milieu) et hydrosulfites(acide).Ces sels sont des agents réducteurs, ainsi que (H2SO3) acide sulfureux.Avec leurs sels de forme oxydée de l'acide sulfurique.Lorsque sulfites d'allumage des sulfures et des sulfates de métaux actifs formés.Cette réaction d'oxydation, d'auto-guérison.Par exemple:
4Na2SO3 (de sulfite de sodium) = Na2S (en sulfure de sodium) + 3Na2SO4 (sulfate de sodium)
de sulfite de sodium et de potassium (Na2SO3 et K2SO3) sont utilisés pour teindre des tissus dans l'industrie textile, dans le blanchiment de métaux, ainsi que des images,.Le sulfite de calcium (Ca (HSO3) 2) existe uniquement dans la solution utilisée pour traiter le matériau de bois en une pâte au sulfite spécial.De ce fait, puis papier.L'acide sulfureux
application acide sulfureux
est utilisé:
- pour le blanchiment de la laine, la soie, la pâte de bois, du papier et d'autres substances similaires ne résiste pas à l'aide d'un blanchiment des agents oxydants puissants (par exemple, le chlore);
- conservateur et antiseptique, par exemple, pour empêcher la fermentation des grains dans la préparation de l'amidon ou pour empêcher la fermentation en fûts de vin;
- pour la conservation des produits, tels que la préservation de légumes et de fruits;
- dans le traitement des copeaux de bois en pâte sulfite, qui a obtenu plus tard le papier.Dans ce cas, une solution de sulfite de calcium (Ca (HSO3 2)), qui dissout la lignine - une substance spéciale qui lie les fibres de cellulose.
acide sulfureux: obtenir
Cet acide peut être obtenue par dissolution de dioxyde de soufre (SO2) dans l'eau (H2O).Vous avez besoin de l'acide sulfurique sous forme concentrée (H2SO4), le cuivre (Cu) et le tube.L'algorithme d'actions:
1. Versez délicatement dans l'acide sulfureux tube concentré, puis de mettre un morceau de cuivre.Chaleur.La réaction suivante se produit:
Cu (cuivre) + 2H2SO4 (acide sulfurique) = CuSO4 (sulfate de soufre) + SO2 (dioxyde de soufre) + H2O (eau)
2. Le flux de dioxyde de soufre doit être dirigé vers le tube avec de l'eau.Quand il est dissous en partie, une réaction chimique avec l'eau, résultant dans l'acide sulfureux de la formation:
SO2 (dioxyde de soufre) + H2O (eau) = H2SO3
donc passer du dioxyde de soufre dans l'eau, vous pouvez obtenir de l'acide sulfureux.Il est intéressant de noter que ce gaz a un effet irritant sur les membranes des voies respiratoires, peut causer une inflammation, et perte d'appétit.L'inhalation prolongée de sa perte de conscience possible.Pour répondre à ce besoin du gaz avec le plus grand soin et attention.
