Quelle est la liaison hydrogène?Est l'eau ordinaire (H2O) Le célèbre exemple de tout cela la communication.En raison du fait que l'atome d'oxygène (O) est plus électronégatif que deux atomes d'hydrogène (H) comme si il tire atomes d'hydrogène se liant électrons.À la suite de la création d'une telle liaison covalente polaire est formée dipôle.L'atome d'oxygène obtient est pas très grande charge négative et les atomes d'hydrogène - une petite charge positive, qui est attiré par les électrons (leur seule paire) sur l'atome d'oxygène de l'H2O molécule voisine (ie de l'eau).Ainsi, nous pouvons dire que la liaison hydrogène - un moyen de la force d'attraction entre l'atome d'hydrogène et un atome électronégatif.Une caractéristique importante de l'atome d'hydrogène est le fait que l'attraction de son raccordement électronique mis à nu le noyau (par exemple, les protons, les électrons, l'autre non blindé).Bien que la liaison d'hydrogène est plus faible que covalente, qu'il provoque toute une série de propriétés anormales de H2O (eau).
Le plus souvent, cette liaison est formée avec la participation des atomes des éléments suivants: oxygène (O), azote (N) et du fluor (F).Cela se produit parce que les atomes de ces éléments sont petites et ont une forte électronégativité.Avec la taille des plus gros atomes (soufre ou de chlore Cl S) forme une liaison hydrogène est plus faible, en dépit du fait que, par leur électronégativité ces éléments sont comparables à N (à savoir, l'azote).
Il existe deux types de liaisons hydrogène:
1. hydrogène intermoléculaires obligataire - apparaît entre deux molécules, tels que le méthanol, l'ammoniac, le fluorure d'hydrogène.2.
liaison hydrogène intramoléculaire - apparaît dans une molécule, tel que le 2-nitrophénol.
maintenant on croit également que liaison chimique de l'hydrogène est faible et le fort.Ils diffèrent les uns des autres dans l'énergie et de la longueur de la liaison (la distance entre les atomes):
1. Les liaisons hydrogène sont faibles.L'énergie - 10-30 kJ / mol, la longueur de la liaison - 30. Tous les matériaux indiqués ci-dessus sont des exemples de liaison hydrogène normal et faible.
2. Les liaisons hydrogène sont forts.Énergie - 400 kJ / mol, la longueur - 23-24.Les données obtenues par des expériences indiquent que les liaisons fortes sont formées dans les ions suivants: l'ion-vodoroddiftorid [FHF] -, de l'hydroxyde d'ions hydratée, [HO-H-OH] -, oxonium d'ions hydraté [H2O-H-OH2] +ainsi que divers autres composés organiques et inorganiques.
Influence de
températures anormales de l'hydrogène reliant ébullition et de fusion enthalpie de vaporisation et la tension superficielle de certains des composés peut être expliqué par la présence de liaisons hydrogène.L'eau a des valeurs anomales de toutes ces propriétés, du fluorure d'hydrogène et d'ammoniac - point d'ébullition et de fusion.Eau et de fluorure d'hydrogène dans les états solides et liquides en raison de la présence en eux de liaisons intermoléculaires d'hydrogène sont considérés à polymériser.Cette relation explique non seulement le point de fusion trop élevé de ces substances, mais aussi de leur faible densité.En outre, la liaison par fusion de l'hydrogène partiellement effondre, grâce à laquelle les molécules d'eau (H2O) sont emballées plus dense.
dimérisation de certaines substances (par exemple, acide carboxylique, benzoïque et acétique) peut également être expliquée par la présence d'une liaison d'hydrogène.Diemer - deux molécules qui sont liés ensemble.Pour cette raison, le point de départ des acides carboxyliques d'ébullition est supérieur à celui des composés ayant approximativement le même poids moléculaire.Par exemple, l'acide acétique (CH3COOH) est égal au point de 391 K d'ébullition, tandis que l'acétone (SN3SOSN3) il est égal à 329 K.
Effet de liaisons intramoléculaires d'hydrogène
Cette relation influe également sur la structure et les propriétés de divers composés, tels que:2- et 4-nitrophénol.Mais l'exemple le plus célèbre et importante de la liaison hydrogène - un acide désoxyribonucléique (en abrégé: de l'ADN.).Cette molécule d'acide plié en une double hélice, les deux brins de qui sont reliés entre eux par des liaisons hydrogène.
