Le premier représentant d'alcènes - éthylène.

représentant Lumineux d'hydrocarbures insaturés - éthène (éthylène).Propriétés physiques: incolore, inflammable, gaz mélange explosif avec l'oxygène et l'air.La quantité majeure d'éthylène dérivé du pétrole pour la synthèse ultérieure de composés organiques mono- et divalents (alcools, des polymères, de l'acide acétique et autres composés).

série homologue de l'éthylène, sp2 hybridation hydrocarbures

, similaires dans la structure et les propriétés avec l'éthylène sont appelés alcènes.Historiquement ancrée autre terme pour ce groupe - oléfines.La formule générale CnH2n reflète la composition de l'ensemble de la classe de substances.Son premier représentant - molécule d'éthylène dans laquelle les atomes de carbone forment pas trois mais seulement deux O-due à l'hydrogène.- Alcènes composés insaturés ou insaturés de formule C2H4.Mélanger dans la forme de l'énergie et seulement 2 p 1 et de nuages ​​s-électrons d'un atome de carbone, d'formée seulement trois O-connexion.Cette condition est appelée sp2-hybridation.Le quatrième valence de carbone est stocké dans la molécule se produit π-obligataire.Dans la formule structurale caractéristique structurelle est réfléchie.Mais symboles pour indiquer les différents types de systèmes de communication sont généralement utilisés les mêmes - des tirets ou des points.La structure de l'éthylène détermine son interaction avec des substances actives de classes différentes.Adhésion de l'eau et d'autres particules se produit en raison de la rupture de π liaison instable.Freed électrons de valence sont saturées par de l'oxygène, de l'hydrogène, un atome d'halogène.

éthylène: propriétés physiques de la matière

Eten dans des conditions normales (pression atmosphérique et une température de 18 ° C) - un gaz incolore.Il a une odeur (essentielle) douce, sa respiration a un effet narcotique sur les gens.Cures à -169,5 ° C, fondus dans les mêmes conditions de température.Furoncles éthène à -103,8 ° CEnflamme lorsqu'il est chauffé à 540 ° CGaz brûle bien, la flamme lumineuse, avec un léger suie.L'éthylène a été dissous dans de l'éther et de l'acétone, beaucoup moins - dans l'eau et l'alcool.Masse molaire arrondie de la substance - 28 g / mol.Les troisième et quatrième représentants de la série homologue de l'éthène - aussi des substances gazeuses.Les propriétés physiques des cinquième et suivantes alcènes différents, ils sont liquides et des solides.

préparation et les propriétés de l'éthylène

chimiste allemand Johann Becher utilisés accidentellement l'alcool dans des expériences avec de l'acide sulfurique concentré.Ainsi éthène a été obtenue en laboratoire (1680).Dans le milieu de l'AM XIX siècleButlerov éthylène a donné le composé indiqué dans le titre.Propriétés physiques et les réactions chimiques ont également été décrits par le célèbre chimiste russe.Butlerov proposé la formule développée, reflétant la structure de la matière.Procédé pour sa préparation dans le laboratoire:

1. hydrogénation catalytique de l'acétylène.
2. déshydrohalogénation chloroéthane par réaction avec une solution alcoolique concentrée d'une base forte (de l'alcali) avec chauffage.
3. élimination d'eau à partir des molécules d'alcool éthylique (déshydratation).La réaction a lieu en présence d'acide sulfurique.Son équation: raffinage
   • - fissuration et la pyrolyse des hydrocarbures;: H2C-CH2-OH → H2C = CH2 + H2O

production industrielle de

structure de l'éthylène explique ses réactions chimiques typiques - atomes fixer particules C, qui sont situés à la double liaison:

1. Halogénation et gidrogalogenirovanie.Les produits de ces réactions sont halogénés.
2. hydrogénation (de la saturation en hydrogène), la production d'éthane.Oxydation
3. à l'éthylène glycol diol.Sa formule: OH-H2C CH2-OH-.Système de polymérisation
4. : n (H2C = CH2) → n (-H2C-CH2-).

Applications éthylène

distillation fractionnée du pétrole brut en grandes quantités production d'éthylène.Les propriétés physiques, la structure, la nature chimique du matériau permet l'utiliser dans la production d'alcool éthylique, des dérivés d'halogènes, des alcools, des oxydes, l'acide acétique, et d'autres composés.Restauration - monomère de polyéthylène, ainsi que le composé d'origine pour le polystyrène.

dichloroéthane qui a été préparé à partir de l'éthène et du chlore, un bon solvant est utilisé dans la fabrication de polychlorure de vinyle (PVC).Polyéthylène basse et haute pression produite films, des tuyaux, des plats, polystyrène - Boîtiers pour lecteur de CD-ROM et d'autres détails.PVC - est le fondement de linoléum, imperméables.Dans l'agriculture, l'éthylène traitée avant la récolte des fruits à mûrir.