En 1905, George Thomson a proposé le premier modèle de l'atome, selon laquelle il est une boule chargée positivement, à l'intérieur duquel sont disposés des particules avec une charge négative - l'électron.Électriquement atomes neutres a été expliqué par l'égalité des frais de la balle et l'ensemble de ses électrons.
remplacé cette théorie en 1911, est venu à la modèle planétaire créée par Rutherford: dans le centre de l'étoile centrale, constituent l'essentiel de tous les atomes dans orbites autour de la électrons de spin-planète.Plus tard, cependant, les résultats des expériences en doute l'exactitude du modèle.Par exemple, des formules Rutherford a indiqué que la vitesse des électrons et leurs rayons peut être modifiée en continu.Dans un tel cas, il serait observée tout au long du spectre d'émission continu.Toutefois, les résultats des expériences indiquent les spectres de raies d'atomes.Il ya aussi quelques autres différences.Plus tard, Niels Bohr a proposé le modèle quantique de l'atome.Il convient de noter sol et états excités de l'atome.Cette fonction permet, en particulier, pour expliquer la valence de l'élément.
Les états excités des atomes est une étape intermédiaire entre l'état de l'énergie zéro et la dépasser.Il est instable, il est donc très éphémère - la durée de millionièmes de seconde.États excités des atomes se produit lorsque la communication de l'énergie supplémentaire.Par exemple, il peut être la source de l'influence de la température et des champs électromagnétiques.
Sous une forme simplifiée, la théorie classique de la structure atomique affirme que autour du noyau à certaines distances dans des orbites circulaires tournent chargée négativement particules indivisibles - électrons.Chaque orbite est pas une ligne, que cela puisse paraître, et l'énergie «nuage» avec quelques électrons.En outre, chaque électron a son propre spin (rotation autour de son axe).Le rayon de l'orbite des électrons tout dépend de son niveau d'énergie, donc en l'absence d'influences externes de la structure interne est assez stable.Ses infraction - excités états d'atomes -nastupaet lors de la déclaration de l'énergie étrangère.Par conséquent, au cours des dernières orbites, où la puissance de l'interaction avec le noyau est petit, jumelés spins d'électrons sont cuits à la vapeur, et, par conséquent, est la transition vers une cellule inoccupée.En d'autres termes, selon la loi de conservation de l'énergie de la transition d'un électron à un niveau d'énergie plus élevé accompagnée par absorption de photons.
Considérez l'état excité de l'atome comme un exemple d'un atome d'arsenic (As).Sa valence est de trois.Fait intéressant, cette valeur est vrai que dans le cas où l'article se trouve dans un état libre.Étant donné que la valence déterminé par le nombre de spins non appariés, lors de la réception atome d'énergie externe au niveau du site pour la dernière fois à la vapeur orbite avec le passage de particules dans la cellule.À la suite de changements orbite.Depuis les sous-niveaux d'énergie sont simplement inversées, la transition arrière (recombinaison), l'état de l'atome au sol, est accompagnée par la libération de l'équivalent de l'énergie absorbée sous forme de photons.Revenons à l'exemple de l'arsenic: En raison de changements dans le nombre de tours non appariés dans l'état excité de la valence de l'élément correspond à cinq.
schématiquement tout ce qui précède est le suivant: la préparation de l'atome de la partie extérieure des électrons d'énergie externes sont déplacés d'une plus grande distance du noyau (orbites de rayon augmente).Cependant, parce que les protons du noyau est, la valeur totale de l'énergie interne de l'atome devient plus grande.En l'absence d'un approvisionnement continu des électrons d'énergie externe retourne très rapidement sur son orbite précédente.Ainsi surplus de son énergie est libérée sous forme de rayonnement électromagnétique.
