(dioxyde de soufre, dioxyde de soufre, dioxyde de soufre) - est un gaz incolore dans des conditions normales, une forte odeur caractéristique (semblable à l'odeur d'un matchs illuminés).Liquéfié sous pression à la température ambiante.Le dioxyde de soufre est soluble dans l'eau, formant de l'acide sulfurique instable.Il dissout aussi dans l'acide sulfurique et d'éthanol.Ceci est l'un des principaux éléments qui composent les gaz volcaniques.
Comment obtenir du dioxyde de soufre
Obtenir SO2 - dioxyde de soufre - Méthode industrielle consiste à brûler du soufre ou grillage des sulfures (pyrite principalement utilisé).
4FeS2 (pyrite) + 11O2 = 2Fe2O3 (oxyde de fer) + 8SO2 (dioxyde de soufre).
laboratoire dans des conditions de dioxyde de soufre peut être produit par l'action d'acides forts hydrosulfites et les sulfites.Cela donne l'acide sulfureux immédiatement décompose en eau et en dioxyde de soufre.Par exemple:
Na2SO3 (de sulfite de sodium) + H2SO4 (acide sulfurique) = Na2SÛ4 (sulfate de sodium) + H2SO3 (acide sulfureux).
H2SO3 (acide sulfureux) = H2O (eau) + SO2 (dioxyde de soufre).
troisième procédé de production de dioxyde de soufre est l'impact de l'acide sulfurique concentré par chauffage à des métaux moins actifs.Par exemple: Cu (cuivre) + 2H2SO4 (acide sulfurique) = CuSO4 (sulfate de cuivre) + SO2 (dioxyde de soufre) + 2H2O (eau).
Les propriétés chimiques du dioxyde de soufre formule
pour le dioxyde de soufre - SO3.Cette substance appartient aux oxydes acides.
1. Le dioxyde de soufre dissout dans l'eau, en formant ainsi de l'acide sulfureux.Dans des conditions normales, cette réaction est réversible.
SO2 (dioxyde de soufre) + H2O (eau) = H2SO3 (acide sulfureux).
2. Avec les sulfites alcalins, les formes de dioxyde de soufre.Par exemple: 2NaOH (hydroxyde de sodium) + SO2 (dioxyde de soufre) = Na2SO3 (de sulfite de sodium) + H2O (eau).
3. Réactivité du dioxyde de soufre est suffisamment grand.Propriétés de réduction de dioxyde de soufre plus exprimé.Dans de telles réactions du degré d'oxydation du soufre augmente.Par exemple: 1), SO2 (dioxyde de soufre) + Br2 (brome) + 2H2O (eau) = H2SO4 (acide sulfurique) + 2HBr (bromure d'hydrogène);2) 2SO2 (dioxyde de soufre) + O2 (oxygène) 2SO3 = (sulfite);3) 5SO2 (dioxyde de soufre) + 2KMnO4 (de permanganate de potassium) + 2H2O (eau) = 2H2SO4 (acide sulfurique) + 2MnSO4 (sulfate de manganèse) + K2SO4 (sulfate de potassium).
dernière réaction - un exemple d'une réponse de haute qualité pour le SO2 et SO3.Il se produit blanchiment solution violette).
4. Dans le contexte de la forte présence de dioxyde de soufre réducteur peut présenter des propriétés oxydantes.Par exemple, afin d'en extraire le métallurgique soufre des gaz de combustion de l'industrie, le monoxyde récupération du dioxyde de soufre à l'aide de carbone (CO): SO2 (dioxyde de soufre) + 2CO (monoxyde de carbone) = 2CO2 (dioxyde de carbone) + S (soufre).Aussi
propriétés oxydantes de cette substance est utilisée pour obtenir des acides fosfornovaristoy: PH3 (phosphine) + SO2 (dioxyde de soufre) = H3PO2 (acide fosfornovaristaya) + S (soufre).
Où appliquer le dioxyde de soufre
principalement le dioxyde de soufre est utilisé pour produire de l'acide sulfurique.En outre, il est utilisé comme agent de conservation (E-220) dans la fabrication de boissons non alcoolisées (vin et d'autres boissons à base de moyenne catégorie de prix).En raison de la propriété de ce gaz pour tuer les micro-organismes différents, ils fumigation des entrepôts et des magasins de légumes.En outre, le dioxyde de soufre est utilisé pour le blanchiment de la laine, de la soie, de la paille (ces matériaux qui ne peuvent être blanchis avec du chlore).Dans les laboratoires du dioxyde de soufre est utilisé en tant que solvant de façon à obtenir différents sels de l'acide sulfureux.Dioxyde
effets physiologiques
soufre a de fortes propriétés toxiques.Les symptômes d'intoxication - une toux, écoulement nasal, enrouement, une sorte de goût dans la bouche, de graves maux de gorge.L'inhalation de dioxyde de soufre à des concentrations élevées, il ya la difficulté à avaler et l'étouffement, trouble de l'élocution, nausées et vomissements, peuvent développer un œdème pulmonaire aigu.
MPC de dioxyde de soufre:
- dans la chambre - 10 mg / m³;
- un temps maximale moyenne quotidienne dans l'air - 0,05 mg / m³.
sensibilité au dioxyde de soufre dans les personnes individuelles, plantes et les animaux sont différents.Par exemple, parmi les arbres les plus résistants du chêne et le bouleau, et le moins - épinette et le pin.
