L'odeur de gaz est connue de tous - vous pouvez vous sentir immédiatement lorsque vous ouvrez un pot avec de l'ammoniac.Quelque chose à propos de ses propriétés, on nous a dit à l'école.Il est également connu, et le fait qu'il est l'un des principaux produits de l'industrie chimique: il est plus facile de transformer l'azote, ce qui ne plaît pas à entrer dans des réactions chimiques.Ammoniac - est le premier élément, qui commence la production de nombreux composés d'azote: divers nitrites et les nitrates, les explosifs et les colorants d'aniline, les produits pharmaceutiques et des plastiques ...
Contexte nom
de la substance est dérivé du grec «Hals ammoniakos», quiIl se traduit par l'ammoniac.molécule d'ammoniac est une sorte de pyramide, dans le haut de laquelle est un atome d'azote et à la base - trois atomes d'hydrogène.La formule de ce composé - NH3.Dans des conditions normales, l'ammoniac - un gaz incolore à odeur piquante suffocante.Sa densité à -33,35 ° C (point d'ébullition) est 0,681 g / cm3.Une substance est fondu à -77,7 ° CLa masse molaire de l'ammoniac égale à 17 grammes par mole.La pression de 0,9 MPa à la température ambiante provoque l'ammoniac à se rétrécir.Préparé dans l'industrie sous pression par l'intermédiaire de synthèse catalytique de l'hydrogène et de l'oxygène.Ammoniac liquide - un engrais fortement concentré, fluide frigorigène.Avec ce matériel doit être prudent, car il est toxique et explosif.
faits intéressants
ammoniac liquide a des propriétés plutôt inhabituelles.Extérieurement, il ressemble à une eau pure.De même, il se dissout parfaitement H2O nombreux composés organiques et inorganiques.La plupart des sels dans celui-ci se dissocient en ions lorsqu'il est dissous.Dans le même temps, des réactions chimiques, à la différence de l'eau, il se produit très différemment.
| ZnCl2 | BaCl2 | KCl | NaCl | KI | Ba (NO3) 2 | AgI | ||
|
Solubilité à 20 ° C par 100 grammes de solvant | ammoniac | 0 | 0 | 0,04 | 3 | 182 | 97 |
207 |
| eau | 367 | 36 | 34 | 36 | 144 | 9 | 0 |
Les données de ce tableau conduisent à l'idée que l'ammoniac liquide - un environnement unique pour certaines réactions métaboliques, qui dans des solutions aqueuses ne sont pas réalisables.Par exemple:
2AgCl + Ba (NO3) 2 = 2AgNO3 + BaCl2.
Depuis NH3 est un accepteur de protons forte, l'acide acétique, même si elle est considérée comme faible prodissotsiiruet entièrement, tout comme le font l'acide fort.D'un intérêt particulier sont des solutions dans de l'ammoniac liquide, un métal alcalin.Même en 1864, les chimistes ont remarqué que si vous leur donnez un peu de temps, l'ammoniac évapore, et dans le sédiment seront un métal pur.Presque la même chose se produit avec des solutions aqueuses de sels.La différence est que les métaux alcalins, bien que en petites quantités, mais néanmoins de réagir avec de l'ammoniac, en formant ainsi des sels d'amides tels que:
2Na + 2NH3 + H2 = 2NaNH2.
-ci sont très substance stable, mais en contact avec de l'eau effondre immédiatement: NaOH + NH3
NaNH2 + H2O =.
Dans l'étude des propriétés des chimistes de l'ammoniac liquide ont remarqué que lorsque métaux dissous en elle, le volume de la solution devient plus grande.De plus, sa densité est diminuée.Ceci est une autre différence entre le solvant considéré de l'eau ordinaire.Il est difficile de croire, mais la solution concentrée et diluée de n'importe quel métal alcalin dans de l'ammoniac liquide sont mélangés les uns avec les autres, en dépit du fait que le métal dans tous les deux le même!Grâce à des expériences trouvé constamment de nouveaux faits étonnants.Ainsi, il a été constaté que congelé dans une solution d'ammoniac liquide de sodium est très faible résistance, et par conséquent, NH3 peut être utilisé pour produire le système supraconducteur.Il est pas surprenant que ce gaz et ses solutions sont toujours intéressés dans l'esprit des deux physiciens et des chimistes.
