réaction chimique est le procédé de transformation de substances, temps pendant lequel il y a une modification de leur structure ou de composition.À la suite de ce processus est une transition matériaux ou réactifs dans les produits finaux de départ.À ce jour, il a formé une classification très claire de réactions chimiques.
description réactions en utilisant des équations.Les signes de réactions chimiques
Il existe plusieurs classifications, dont chacune prend en compte un ou plusieurs fonctionnalités.Par exemple, des réactions chimiques peuvent être séparés en prêtant attention à: la quantité et la composition des réactifs et les produits finaux
- ;
- de l'état global des substances initiales et finales (gaz, liquide, sous forme solide);Numéro
- de phases;
- nature des particules, qui sont transférés dans la réaction (ions, électrons);
- d'effet thermique;
- possibilité de réaction dans la direction opposée.
Il convient de noter que la réaction chimique est généralement écrit à l'aide des formules et des équations.Le côté gauche de l'équation décrit la structure des réactifs et de la nature de leur interaction, et le côté droit, vous pouvez voir le produit final.Un autre point très important - le nombre d'atomes de chaque élément sur le côté droit et gauche doit être égale.Seulement de cette façon il respecté la loi de conservation de la masse.
Comme déjà mentionné, il ya beaucoup de classifications.Il discutera de la plus couramment utilisée.
Classification des réactions chimiques sur la composition, le nombre de produits initiale et finale
réactions composés: ils entrent plusieurs substances sont combinées pour former une substance plus complexe.Dans la plupart des cas, cette réaction est accompagnée de chaleur.Réactions de décomposition
: réactif de départ est un composé complexe qui se forme dans le processus de désintégration d'autres substances plus simples.De telles réactions peuvent être soit redox ou produire sans changer la valence.
Les réactions de substitution - est l'interaction entre la substance complexe et simple.Le procédé est un remplacement d'un atome d'un composé.Schématiquement, la réaction peut être affiché comme suit:
A + BC = AB + C
échange Réactions - un processus au cours duquel les deux réactif d'origine échangées entre les parties constituantes.Par exemple:
AB + CD = AD + CB
réactions de transfert - sont caractérisées par le transfert d'un atome ou groupe d'atomes d'une substance à l'autre.
Classification des réactions chimiques: processus réversibles et irréversibles
Une autre caractéristique importante de réactions - est la capacité d'inverser le processus.
donc appelé réversibles tels produits de réaction qui sont susceptibles d'interagir les uns avec les autres, formant les mêmes matières de départ.En règle générale, dans l'équation doivent être affichés ce trait.Dans ce cas, la partie gauche et à droite de l'équation mis deux flèches opposées.
en produits de réaction de produits chimiques, il est irréversible pas en mesure de réagir les uns avec les autres - au moins dans des conditions normales.
Classification des réactions chimiques sur l'effet thermique
réaction thermochimique est divisée en deux groupes principaux:
- des procédés exothermiques, au cours de laquelle il ya la chaleur (énergie);
- Les procédés endothermiques qui nécessitent l'absorption d'énergie de l'extérieur.
Classification des réactions chimiques sur le nombre de phases et la phase sélectionnée
Comme mentionné, l'état physique de la matière est également d'une grande importance pour la caractérisation complète de la réaction chimique.Par ces motifs généralement distingués:
- réactions de gaz
- ;
- solution de réaction;
- Les procédés chimiques entre les matières solides.
Mais les produits initiaux et finaux ne se réfèrent pas toujours l'une quelconque état d'agrégation.Par conséquent, la réaction et classés selon le nombre de phases:
- monophasé ou réactions homogènes - un processus, les produits sont dans le même état (dans la plupart des cas, la réaction se déroule en phase gazeuse ou en solution);Réactions
- hétérogènes (de multiphases) - réactifs et les produits finaux peuvent être dans différents états d'agrégation.
