Niels Bohr - le célèbre scientifique danois qui le premier a prouvé l'incompatibilité des lois classiques de la physique et des atomes.À cet égard, il a présenté deux hypothèses, maintenant connu sous le postulat quantique de Bohr.Ils sont basés sur le modèle de l'atome, une fois que proposé par E. Rutherford, selon lequel il (l'atome) a une structure similaire à la structure de l'univers: les électrons d'un atome sont en mouvement continu autour de particules fixées - le noyau.Dans un premier temps, ce modèle est considéré comme idéal et entièrement décrire et expliquer toutes les expériences liées à l'atome.Mais plus tard, il est devenu évident que, pour répondre à la question sur l'existence de l'atome et de sa stabilité, ce modèle ne peut pas.
Selon le modèle planétaire, le mouvement des électrons autour d'un noyau fixe doit nécessairement être accompagnée par l'émission d'ondes électromagnétiques ayant une fréquence égale à la fréquence de rotation des éléments chargés négativement autour du centre.Par conséquent - l'énergie des électrons devrait continuer à diminuer, ce qui entraîne à son tour une plus grande attraction pour son noyau.Cependant, comme le montre l'expérience, cela ne se produit.Atom est la stabilité générale du système ne peut exister sans une longue période d'exposition à l'influence extérieure.L'émission d'un atome peut être appelé un discret, à savoirintermittente, ce qui, bien sûr, souligne le fait la fréquence de l'apprentissage plutôt que de sa permanence.En d'autres termes, les chercheurs ont conclu que l'utilisation des lois classiques de la physique pour expliquer l'existence d'électrons est impossible.
seulement en 1913 introduite par Bohr hypothèses utilisées pour expliquer un exemple de principes atome d'hydrogène d'électrons d'énergie de rayonnement.
conclusions faites par Bohr, ont été empiriquement confirmés par de nombreux scientifiques de l'époque.Sur la base de ses hypothèses, il a créé toute une théorie, qui devint plus tard un cas particulier de la mécanique quantique.Les postulats de Bohr sont comme suit:
1. système d'énergie nucléaire émet de l'énergie, classiquement appelé la chambre, seul être dans des états quantiques.Sinon (lors de la recherche de l'atome à l'état stationnaire), l'énergie est non clarifiés.
Dans ce cas, en vertu de l'état d'équilibre se réfère au mouvement des électrons dans certaines orbites.Même si la disponibilité réelle du mouvement accéléré, les ondes électromagnétiques ne sont pas émis, l'atome a une valeur d'énergie quantique.
2. Le second postulat, souvent connu comme une règle fréquences , suggère que la transition d'un atome d'un état à un autre (habituellement dans un quantum fixe) est accompagnée par la libération ou l'absorption d'énergie.Ce procédé est réalisé en petites portions - quanta.Leur valeur correspond à la différence d'énergie des Etats entre lesquels la transition a effectivement lieu.Le deuxième postulat nous permet de calculer les valeurs expérimentales connues de l'énergie des états stationnaires de la fréquence de rayonnement de l'atome d'hydrogène.Les postulats de Bohr
sont utiles pour expliquer l'absorption et l'émission de lumière par une particule de l'hydrogène.En fait, il est donc confirmée une fois que leurs conclusions Bohr lui-même.Les postulats de Bohr ont permis aux scientifiques modernes pour construire une théorie du spectre de l'hydrogène.Il est à noter que la construction d'une théorie quantitative du spectre de l'élément suivant - hélium - avéré impraticable.
Cependant, les postulats de Bohr - physique, qui a jeté une base solide de la brique dans la théorie quantique à ce jour sont les observations et les conclusions les plus importantes.En particulier, il était possible de construire une théorie de l'absorption et l'émission de lumière qui font sur la base de la physique classique tout simplement irréel.Les postulats de Bohr
autorisés à insuffler une nouvelle vie dans la mécanique classique.A ce jour, ils restent contestés dans le cadre de la mécanique quantique.
