plusieurs composés chimiques constitués de deux éléments simples et Cr - O, - appartiennent à une classe de composés inorganiques - oxydes.Leur nom commun - l'oxyde de chrome, suivie entre parenthèses acceptés chiffres romains indiquent la valence du métal.Les autres noms et leurs formules chimiques:
- chrome d'oxyde (II) - oxyde de chrome, CRO;
- chrome (III) oxyde - greens chrome, sesquioxyde de chrome, Cr2O3;Chrome (IV) oxyde
- - l'oxyde de chrome, CrO2;
- chrome (VI) oxyde - anhydride chromique, le trioxyde de chrome, CrO3.Composé
lequel le métal shestivalenten et l'oxyde de chrome est le plus élevé.Ce solide inodore, l'apparence est un cristaux rouge foncé (ils sont répartis dans l'air en raison de la forte hygroscopique).Masse molaire - 99,99 g / mol.Densité à 20 ° C est égale à 2,70 g / cc.Point de fusion - 197 ° C, point d'ébullition - 251 ° CA 0 ° C, soluble dans l'eau 61,7 g / 100 à 25 ° C - 63 g / 100 ml à 100 ° C - 67,45 g / 100 ml.L'oxyde est également dissoute dans de l'acide sulfurique (chromique ce mélange, qui a été utilisé dans le laboratoire pour le lavage de la vaisselle chimique) et de l'acide nitrique, l'éthanol, l'éther éthylique, l'acide acétique, de l'acétone.À 450 ° C se décompose en Cr2O3.
chrome (VI) oxyde est utilisé dans le procédé d'électrolyse (pour le chrome pur) pour les produits galvanisés chromate, placage électrolytique, comme un agent oxydant fort (pour la production d'indigo et isatine).Supérieur oxyde de chrome est utilisé pour la détection de l'alcool dans l'air expiré.La réaction se déroule selon le schéma: 4CrO3 + 6H2SO4 + 3C2H5OH → 2Cr2 (SO4) 3 + 9H2O + 3CH3COOH.La présence d'alcool indique un changement de couleur de la solution (devient vert).
chrome (VI) oxyde, ainsi que tous hexavalent Cr, est un poison puissant (dose létale - 0,1 g).En raison de sa haute activité CrO3 provoque l'allumage (avec des explosions) des matériaux organiques en contact avec eux.En dépit de la faible volatilité, l'oxyde de chrome plus élevée est dangereux en cas d'inhalation, car il provoque le cancer du poumon.Lors du contact avec la peau (même si elle est retirée bientôt) causer une irritation, dermatite, eczéma, stimule le développement du cancer.
oxyde tétravalent avec l'aspect chrome CrO2 est un solide sous la forme de fer ferromagnétique cristaux tétraédriques.L'oxyde de chrome 4 a une masse molaire de 83,9949 g / mol, une masse volumique de 4,89 g / cc.La substance décomposant masses fondues simultanément, à une température de 375 ° CInsoluble dans l'eau.Il a utilisé dans les médias d'enregistrement magnétique que la substance de travail.Avec la popularité des CD-ROM et DVD-ROM à utiliser chrome (IV) oxyde diminué.Il a été synthétisé la première fois en 1956 par un chimiste de compagnie EI DuPont Norman L. Cox par décomposition de trioxyde de chrome en présence d'eau à une température de 640 ° C et sous une pression de 200 MPa.DuPont est fabriqué sous licence au Japon par Sony et BASF en Allemagne.
oxyde de chrome Cr2O3 3 est un solide fin substance cristalline de la lumière à vert foncé.La masse molaire égale à 151,99 g / mol.Densité - 5,22 g / cc.Point de fusion - 2435 ° C, point d'ébullition - 4000 ° CL'indice de réfraction de la substance pure - 2551.Cet oxyde est insoluble dans l'eau, l'alcool, l'acétone, l'acide.A l'approche de la densité de la densité de corindon, il est administré dans des formulations agents de polissage (par exemple, dentifrice GOI).Ceci est l'un des oxydes de chrome de base, qui est utilisé en tant que pigment.En première technologie secret, il a été reçu en 1838 comme une des formes hydratées claires.Dans la nature, a trouvé sous la forme de minerai de fer de chrome FeO • Cr2O3.
oxyde de chrome bivalent - solide de couleur noire ou rouge avec un point de 1550 ° C de fusionFond avec décomposition.Masse molaire - 67,996 g / mol.L'oxyde de chrome (II) de couleur rouge est pas pyrophore, et la même substance est un pyrophore noir.La poudre enflamme spontanément dans l'air, de sorte qu'il peut être tenu que sous une couche d'eau, car il ne réagit pas.Oxyde de chrome noir à obtenir dans sa forme pure est très difficile.Pour l'oxyde
avec inférieure chrome de valence propriétés de base typiques et pour l'oxyde de valence plus élevée - de l'acide.
