composé chimique organique, dont les molécules présentent dans leur structure au moins un groupe carboxyle (contenant un carbonyle aligné - groupe fonctionnel des aldéhydes et cétones, et les radicaux hydroxyle - groupe fonctionnel de l'alcool) a reçu le nom commun - acide carboxylique.Formule eux peut être représenté par R-COOH, où R est un groupe fonctionnel hydrocarboné monovalent.De préférence un acide carboxylique, contrairement à la plupart des acides minéraux, faible et partiellement dissocié en ions.
Comme les exemples les plus simples de la formique (méthane) acide H-COOH.Le nom fait référence à l'histoire de la première de sa réception en 1670 de fourmis rouges naturaliste anglais John Ray.L'acide carboxylique ayant deux ou plusieurs groupes carboxyle sera appelé diacide (ou di), tribasique (ou tri) et ainsi de suite.L'exemple le plus simple est l'acide oxalique et sa formule C2H2O4, dans une molécule contenant deux groupes acides carboxyliques.En conséquence, vous pouvez shestiosnovnoy mellitique (geksakarbonovuyu) acide, sa formule C12H6O12.La molécule contient six groupes carboxyle sont remplacés dans un cycle benzénique atomes d'hydrogène.Acide organique
trouve habituellement dans la nature.Par exemple, l'acide geksakarbonovaya se trouve dans la pierre de miel découvert en charbon brun).
Il existe de nombreux composés naturels importants dans cette classe.Ceux-ci comprennent C6H8O7 d'acide citrique (quelques additifs alimentaires E330-E333), qui a été obtenu à partir du jus de citrons mûrs en 1784 par le chimiste suédois K. Scheele.L'acide tartrique C4H6O6 est un additif alimentaire E334).Cet acide carboxylique est largement distribué dans la nature.Elle est contenue dans le jus frais de nombreux fruits.
si vous considérez une série homologue de composés organiques, en elle il ya des changements réguliers de propriétés avec l'augmentation du poids moléculaire.Les propriétés de chaque composé dépendent de la structure des molécules, qui est en grande partie définit leurs acides carboxyliques isomérie.Les premiers représentants de la série homologue formé à partir d'acide formique et acétique y compris propionique se rapportent aux liquides.Ils se distinguent par une odeur âcre, et sont facilement solubles dans l'eau.De hauts représentants sont des solides qui ne se dissolvent pas dans l'eau.
propriétés chimiques des acides carboxyliques sont principalement déterminés par l'influence du groupe carbonyle en un groupe hydroxyle.Par conséquent, ces composés, contrairement aux alcools, ont un caractère acide prononcé.
exemple, dans des solutions aqueuses, ils peuvent se dissocier en ions, ce qui prouve la teinture liquide après addition tournesol rouge.Ceci suggère la présence de cations d'hydrogène.Autrement dit, le moyen de leurs solutions aqueuses est acide (pH inférieur à 7).
Lors de l'interaction avec des métaux ou des bases capables de former un sel d'acide carboxylique: 2CH3-COOH + → Mg (CH3-COO) 2Mg + H2 ↑.Acides
organiques entrent également dans les réactions chimiques avec des carbonates, forçant l'acide carbonique: 2CH3-COOH + MgCO3 → (CH3-COO) 2Mg + H2O + CO2 ↑.
Ils réagissent facilement avec l'ammoniac pour former des sels: CH3-COOH + NH3 → CH3-COONH4.
propriétés acides d'acides organiques sont amplifiées en présence de leurs substituants des radicaux ayant un effet inductif négatif.Par exemple, l'action du chlore à l'acide acétique se substitue progressivement à un atome d'hydrogène d'atomes de chlore et de recevoir l'acide chloracétique, l'acide dichloracétique, puis de l'acide trichloracétique, il ya une forte augmentation de leurs propriétés acides.Pas de
acide carboxylique peut être obtenu de plusieurs manières.Le plus commun est un procédé qui est basé sur la réaction d'oxydation.Comme la charge initiale des réactifs des alcools ou des aldéhydes.Un autre procédé de production d'acides organiques est l'hydrolyse de nitriles d'écoulement lorsqu'il est chauffé avec des acides minéraux dilués.
