dérivés d'hydrocarbures avec un ou plusieurs atomes d'hydrogène dans la molécule, le groupe -OH substitué (un groupe hydroxyle ou un groupe hydroxy), - il alcools.Les propriétés chimiques déterminées par un radical hydrocarboné et un groupe hydroxyle.Alcools forment une série homologue séparé, il représentant de chacun diffère ultérieures de l'ancien député pour la différence d'homologie correspondant = CH2.Tous les agents de cette classe peuvent être représentés par la formule: R-OH.Pour monoatomiques composés chimiques limite de formule générale CnH2n + 1 OH est.Selon les noms de nomenclature internationale peut être formé en ajoutant une utilisation de fermeture d'hydrocarbures (le methanol, l'éthanol, le propanol, etc.).
Ceci est une classe très diversifiée et grande de composés chimiques.En fonction du nombre de groupes OH dans la molécule, elle est divisée en une, deux et ainsi de suite trivalent - composé polyhydrique.Les propriétés chimiques des alcools dépendent aussi de la teneur en groupes hydroxyle dans la molécule.Ces matériaux sont neutres et ne se dissocient pas en ions dans l'eau, tels que des acides forts ou des bases fortes.Cependant, il peut être à la fois faiblement acide (diminution avec une augmentation du nombre des alcools de poids moléculaire et des chaînes hydrocarbonées ramifiées de chaîne) et de base (augmenter avec l'augmentation de la masse moléculaire et la ramification de la molécule) propriétés.
propriétés chimiques des alcools dépendent du type et de la disposition spatiale des atomes: les molécules sont des chaînes avec des isomères et des isomères de position.Selon le nombre maximum de liaisons simples de l'atome de carbone (groupe hydroxyle lié à) avec les autres atomes de carbone (à la 1 ère, 2 ou 3) distinguer les alcools primaires (normales), secondaires ou tertiaires.Les alcools primaires ont un groupe hydroxyle lié à un atome de carbone primaire.En secondaire et tertiaire - à secondaire et tertiaire, respectivement.Depuis propanol apparaître des isomères qui diffèrent dans la position du groupe hydroxyle: C3H7-alcool propylique et l'alcool isopropylique OH CH3- (CHOH) -CH3.
nécessaire pour ne citer que les principaux peu de réactions qui décrivent les propriétés chimiques des alcools:
- lors de l'interaction avec des métaux alcalins ou des hydroxydes (réaction déprotonation) alcoolates formés (l'atome d'hydrogène est remplacé par un atome de métal), selon le radical hydrocarbure obtenu par le méthylate, l'éthylate,propoxyde et ainsi de suite, par exemple, le propoxyde de sodium: 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2 ↑.
- En conjonction avec les acides halohydriques concentrée formée hydrocarbures halogénés: HBr + CH3CH2OH ↔ CH3CH2Br + H2O.Cette réaction est réversible.Cela se traduit par une substitution nucléophile d'un ion d'halogène, un groupe hydroxyle.
- alcools peut être oxydé en dioxyde de carbone, jusqu'à aldéhydes ou de cétones.Alcools brûler en présence d'oxygène: 3O2 + C2H5OH + 2CO2 → 3H2O.Sous l'influence d'un agent oxydant fort (acide chromique, le permanganate de potassium, etc.), les alcools primaires sont convertis en aldéhydes: C2H5OH + H2O → CH3COH et secondaires - les cétones: CH3- (CHOH) -CH3 → CH3- (CHO) -CH3 + H2O.
- réaction de déshydratation se déroule par chauffage en présence d'agents déshydratants (chlorure de zinc, l'acide sulfurique, etc.).On obtient ainsi des alcènes: C2H5OH → CH2 = CH2 + H2O.
- réaction d'estérification se déroule également lors d'un chauffage en présence de composés de déshydratation, mais, contrairement à la réaction précédente à une température inférieure et former des éthers: 2C2H5OH → C2H5-O-C2H5O.Avec l'acide sulfurique, la réaction se produit en deux étapes.Tout d'abord, un ester d'acide sulfurique: C2H5OH + H2SO4 → C2H5O-SO2OH + H2O, puis on chauffe à 140 ° C et un excès de l'alcool issu de diéthyle (souvent appelés éther sulfurique): C2H5OH + C2H5O-SO2OH → C2H5-O-C2H5O + H2SO4.
Les propriétés chimiques des polyols, par analogie avec leurs propriétés physiques dépendent du type de radical hydrocarboné, formant une molécule et, bien sûr, la quantité de groupes hydroxyle dans celui-ci.Par exemple, l'éthylène-CH3OH CH3OH (point 197 ° C d'ébullition) est 2 alcool atomique est un liquide incolore (goût sucré), qui est mélangé avec H2O, et les alcools inférieurs en toutes proportions.L'éthylène glycol, ainsi que les homologues supérieurs, saisir toutes les réactions caractéristiques des monoalcools.Glycérol CH2OH-CHOH-CH2OH (point d'ébullition 290 ° C) est le représentant le plus simple de 3 alcools atomiques.Il est un liquide au goût sucré épais qui est plus lourd que l'eau, mais il est mélangé dans un rapport quelconque.Soluble dans l'alcool.Pour la glycérine et ses homologues se caractérisent également par la réaction de tous les alcools monohydriques.
propriétés chimiques des alcools déterminent la direction de leur application.Ils sont utilisés comme combustible (éthanol ou le butanol, etc.), comme solvants dans diverses industries;comme matière première pour la production d'agents tensioactifs et détergents;des matériaux polymères de synthèse.Des représentants de cette classe de composés organiques utilisés comme lubrifiants largement ou fluides hydrauliques, ainsi que pour la fabrication de médicaments et des substances biologiquement actives.
