méthane et ses homologues sont appelés limites (saturé) des hydrocarbures paraffiniques ou alcanes.Ce dernier nommé substances organiques (répondent à la formule chimique générale CnH2n + 2, qui reflète la saturation des molécules, des atomes qui sont liés par une simple liaisons covalentes carbone-hydrogène ou carbone-carbone) sont donnés conformément à la nomenclature internationale des composés chimiques.Ils ont deux sources principales: pétrole brut et du gaz naturel.Propriétés de la série homologue des alcanes avec une augmentation du nombre d'atomes de carbone de la molécule sont changés régulièrement.
quatre premiers membres de la série homologue ont historiquement nom.Hydrocarbures, derrière eux sont désignés par les chiffres grecs se terminant -en.Le poids moléculaire relatif de chaque hydrocarbure subséquente différente de la précédente 14 amuLes propriétés physiques des alcanes, tels que le point de fusion (de solidification) et d'ébullition (condensation), la densité et l'augmentation de l'indice de réfraction avec une augmentation du poids moléculaire.Avec butane méthane - gaz avec du pentane à pentadécane-liquide, puis les matières solides.Tous les paraffines plus légères que l'eau et ne se dissolvent pas.Par alcanes inclure:
- CH4 - méthane;
- C2H6 - éthane;
- C3H8 - propane;
- C4H10 - butane;
- C5H12 - pentane;
- C6H14 - hexane;
- C7H16 - heptane;
- C8H18 - octane;
- C9H20 - nonane;
- C10H22 - Dean;
- C11H24 - undécane;
- C12H26 - dodécane;
- C13H28 - tridécane;
- C14H30 - tétradécane;
- C15H32 - pentadécane;
- C16H34 - hexadécane;
- C17H36 - heptadécane;
- C18H38 - octadécane;
- C19H40 - nonadecan;
- C20H42 - eicosane et ainsi de suite.
propriétés chimiques des alcanes ont une faible activité.Cela est dû à la force relative de faibles liaisons C-H de la non-polaire et C-C, ainsi que les molécules saturées.Tous les atomes sont liés par un seul σ-obligations, qui sont difficiles à briser en raison de leur faible polarisabilité.Leur rupture peut être réalisée que dans certaines conditions, à la formation de radicaux, qui sont les noms des composés paraffiniques, avec remplacement de la fin.Par exemple, le propane - propyle (C3H7-), de l'éthane - éthyle (C2H5-), le méthane - méthyle (CH3-) et ainsi de suite.
Les propriétés chimiques des alcanes parler de l'inertie de ces composés.Ils ne sont pas capables de réactions d'addition.Typique d'entre elles sont une réaction de substitution.Oxydation (combustion) des hydrocarbures paraffiniques a lieu seulement à des températures élevées.Ils peuvent être oxydés en alcools, aldéhydes et acides.En tant que résultat de kreginga (le procédé de craquage thermique d'hydrocarbures) alcanes supérieurs à une température de 450 à 550 ° C, peuvent former des hydrocarbures à poids moléculaire inférieur saturé.En augmentant la température, la décomposition thermique est appelée pyrolyse.
alcanes, propriétés chimiques dépendent non seulement le nombre d'atomes de carbone dans la molécule, mais aussi de la structure.Toutes les paraffines normales peuvent être séparés (un atome de C peut être connecté avec au plus deux atomes de carbone) et iso-structure (atome de carbone peut être relié à quatre autres atomes de carbone par molécule présente une structure spatiale a).Par exemple, le pentane, et le 2,2-diméthyl ont le même poids moléculaire et la formule chimique C5H12, mais les propriétés chimiques et physiques, ils sont différents: point de fusion de 129,7 ° C moins et moins de 16,6 ° C, point d'ébullition 36,1 ° Cet 9,5 ° C, respectivement.Isomères plus facile d'entrer dans des réactions chimiques que les hydrocarbures de structure normale avec le même nombre d'atomes C
propriétés chimiques caractéristique d'alcanes - une réaction de substitution, qui comprennent halogénation ou sulfonation.La réaction du chlore avec de la paraffine par un mécanisme radicalaire sous l'influence de la chaleur ou de la lumière générée méthane chloré CH3Cl chlorométhane, le dichlorométhane, CH2Cl2, CHCl3 trichlorométhane et du tétrachlorure de carbone CCl4.Alcanes sulfonation sous lumière UV, des chlorures de sulfonyle sont obtenus: → HCl R-H + SO2 + Cl2 R-SO2-Cl +.Ces substances sont utilisées dans la production d'agents tensioactifs.
