la première fois un tel concept comme une liaison covalente chimistes parlé après l'ouverture de Gilbert Newton Lewis, qui a décrit la caution comme une socialisation des deux électrons.Des études plus récentes ont décrit, et le principe d'une liaison covalente.Mot covalente peut être vu dans le cadre de la chimie comme la capacité d'atomes pour former des liaisons avec d'autres atomes.
Voici un exemple:
Il ya deux atomes avec des différences mineures dans électronégativité (C et CL, C et H).En règle générale, les atomes, la structure de la coque d'électrons qui est aussi proche que possible de la structure de la couche électronique des gaz nobles.
Lorsque ces conditions il y a l'attraction des noyaux de ces atomes vers la paire d'électrons qui leur est commun.Puis les nuages d'électrons ne sont pas simplement superposent, comme dans une liaison ionique.La liaison covalente fournit une connexion sécurisée entre deux atomes en raison du fait que la densité d'électrons est redistribué et modifié énergétique du système, qui est causée par "retrait" dans l'espace internucléaire d'un nuage d'électrons d'un atome unique d'un autre.Le plus étendue de chevauchement mutuel des nuages d'électrons, la connexion est considérée comme étant plus durable.
conséquent, liaison covalente - est l'éducation, qui a surgi à travers la socialisation mutuelle des deux électrons appartenant à deux atomes.
En général, les substances ayant un réseau moléculaire est formée par une liaison covalente.Structure moléculaire caractéristique sont en train de fondre et bouillir à basse température, une mauvaise solubilité dans l'eau et une faible conductivité électrique.De cela, nous pouvons conclure que, au cœur des éléments de construction tels que le germanium, le silicium, le chlore, de l'hydrogène - liaison covalente.
Propriétés sont typiques pour ce type de connexion:
- saturation. Sous cette propriété est généralement compris le nombre maximal de connexions qu'ils peuvent établir des atomes spécifiques.Déterminé par le nombre du nombre total d'atomes dans les orbitales qui peuvent être impliqués dans la formation de liaisons chimiques.La valence de l'atome, d'autre part, peut être déterminé par le nombre d'déjà utilisés à cet effet orbitales.
- Orientation .Tous les atomes ont tendance à former le lien le plus fort possible.La résistance maximale est obtenue dans le cas de coïncidence de l'orientation spatiale des nuages de deux atomes d'électrons, comme ils se chevauchent les uns les autres.En outre, il est une propriété d'une liaison covalente comme un effet de poussée sur l'arrangement spatial des molécules de la substance organique qui est responsable de leur "forme géométrique".Polarisabilité
- . La base de cette position est la notion qu'il ya une liaison covalente de deux types:
- polaire ou non-symétrique.La communication de ce type peut former uniquement des atomes de différents types, à savoirceux dont l'électronégativité varie grandement, ou dans les cas où la paire d'électrons asymétrique totale divisée.
- covalente non polaire liaison se produit entre les atomes, l'électronégativité de ce qui est à peu près égale, et l'uniforme de la répartition de la densité d'électrons.
En outre, il ya certaines caractéristiques quantitatives de la liaison covalente:
- liaison d'énergie.Ce paramètre caractérise la polarité de la liaison en termes de sa force.Sous l'énergie, on entend la quantité de chaleur qui a été nécessaire pour rompre les liaisons entre deux atomes, ainsi que la quantité de chaleur qui a été allouée à leur jonction.
- Sous de longueur de la liaison et de la chimie moléculaire se réfère à la longueur de la ligne entre les noyaux de deux atomes.Cette option est également caractérise la force de la liaison.
- moment dipolaire - valeur qui caractérise la polarité de la liaison de valence.
